山东省临沂市第十九中学高二化学12月月考试题.doc

冬学月中段学情调研考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1科学家发现用二氧化钛（tio2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ）a、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热通电b、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率c、该反应的原理是：2h2o = 2h2 + o2d、每产生氢气44.8l，转移电子数目为4na2对于：2h2(g) + o2(g) =2h2o(l) h = 571.6kj/mol的叙述错误的是（ ）a该反应的反应热为h = 571.6kj/mol ，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kjd该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kj/mol3.下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）ah2sio3 h2s co2 bh2o nh3h2o hclo hf ch2so3 ba(oh)2 baso4 dcu(oh)2 ch3cooh c2h5oh ch3coona4.用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是（ ）a将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上跟标准比色卡比较d试管内放少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.下列叙述正确的是 （ ）a、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼b、铁板上镀锡属于电化学防护c、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强d、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀6.下列方程式书写正确的是anahso4在水溶液中的电离方程式：nahso4nahso4bh2so3的电离方程式：h2so32hso32cco32的水解方程式：co322h2oh2co32ohdcaco3的电离方程式：caco3ca2+co327.下列溶液一定呈中性的是（ ）aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8能使平衡h2o h+ + oh-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是（ ）a向水中加入少量的硫酸钠固体 b向水中加入少量的五水硫酸铜晶体c向水中加入少量的碳酸钠固体 d将水加热到95，使水的ph69关于甲酸(hcooh)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )a把ph=2的甲酸溶液稀释100倍后ph=3.5b0.1 moll-1的甲酸溶液的ph约为2c甲酸钠hcoona溶液能使酚酞试液变红d50ml l moll-1的甲酸溶液恰好与50ml l moll-1的naoh溶液完全反应10下列叙述中，正确的是（ ）电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化a b c d11被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：zn + 2 mno2十h2o = zno + 2mno(oh)。下列说法正确的是（ ）a该电池的正极为锌 b该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 c当 0.lmol zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 d电池正极反应式为： 2mno2 + 2e一 2h2o = 2mno (oh)十2oh1225四种水溶液hcl，fecl3，koh，na2co3其 ph值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）a= b c= d=13.下列说法正确的是 （ ） a.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 b.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀c.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡d.agcl固体在等浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解度相同14.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）a加入na2so4可使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp15.若ph2的酸溶液和ph12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（ ）a反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐 b弱酸溶液和强碱溶液反应c强酸溶液和弱碱溶液反应 d一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16如图为反应2x(g)+y(s) 2z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） a曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 b曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 c增大压强，x的转化率一定增大 d反应达平衡，升高温度，平衡常数k值一定减小17现有0.4 moll1ha溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（ ）a若ha的电离能力大于a的水解能力，则有c(na)c(a)c(ha)c(h)c(oh)b若a的水解能力大于ha的电离能力，则有c(a)c(ha)c(na)c(oh)c(h)c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(h)c(a)c(oh)d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(a)c(ha)二、非选择题（共49分）18（6分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_ml。（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （a）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（b）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（c）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（d）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：(naoh)=_（保留小数点后4位）。19.（3分）在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（h+）由大到小的顺序是_（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_ （3）当三者c（h+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_20.（10分）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)cc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。（2）若上述关系中d是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（hcl） c（nh3h2o）（填“”、“ac（1分）（2）ba=c（1分）（3）ca=b（1分）20.（10分）（1）氯化铵（2分），a （2分） （2）nh3h2o，nh4cl （2分） （3） （2分） =（2分）21. （12分） (1)fe-2e-=fe2+ （2分） (2) 2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2（2分） （2分）(3) 4oh-4e-=2h2o+o2（2分） 小于（2分） o2