山东省临沂市莒南三中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一（下）第一次月考化学试卷（3月份）一.选择题（本大题共20小题，110小题每题2分，1120小题每题3分，共50分.每题只有一个选项符合题意）119世纪门捷列夫的突出贡献是（）a提出了原子学说b发现了元素周期律c发现了稀有气体d提出了分子学说2下列各组物质中互为同位素的是（）a ca和bd和tch2o和h2o2do3和o23下列说法中错误的是（）a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ana2o2bkohccacl2dco25关于原子结构的叙述正确的是（）a所有的原子核都是由质子和中子组成的b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8d原子的次外层电子数都是86下列有关化学用语表达不正确的是（）a氮气的电子式：n：n：bco2分子的结构式：o=c=ocna的原子结构示意图：d钙离子的电子式：ca2+7同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）a6b12c18d308下列递变规律正确的是（）ao、s、na、k的原子半径依次增大bna、mg、al、si的金属性逐渐增强chf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强dkoh、ca（oh）2、mg（oh）2、al（oh）3的碱性逐渐增强9下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与naoh溶液反应的是（）a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同c元素z：位于元素周期表中的第三周期a 族d元素w：它的焰色反应颜色呈黄色10阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是（）a（na）molb（n+a）molc（n+n）mold（an+n）mol11镍氢电池的总反应式是 h2+2nio（oh）2ni（oh）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）anio（oh）bni（oh）2ch2dh2和nio（oh）12下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2氧化性：fco 还原性：clssi气态氢化物稳定性：hfhclh2sabcd13a、b、c都是金属，把a浸入c的硫酸盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极a、b、c三种金属的活动性顺序为（）aabcbacbcbacdbca14如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素abcd15关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）aco2bpcl3cccl4dno217x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质18下列说法正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低19已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量20如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）aa极是负极b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e=4ohc电子由b通过灯泡流向ad氢氧燃料电池是环保电池二.填空题（50分）22（6分）（2015春通渭县校级期中）卤族元素包括、（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次，单质的氧化性依次23（9分）（2016春临沂校级月考）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为，锌片上观察到的现象为银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是，银片上观察到的现象是24（12分）（2015春黔东南州校级期中）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期i aaaaaaao1a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的，（4）在b、c、e、f、g、h中，原子半径最大的是，（5）a和d组成最简单化合物的电子式，（6）a和e组成化合物的化学式，（7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程：（8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式：25（11分）（2016宜春校级一模）为验证cl2、br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、nacl溶液、nabr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白（1）2ml试剂为；加入少量试剂；再加入试剂；（2）现象：（3）可以证明cl2的氧化性（填“强于”或“弱于”）br2的氧化性，此反应的离子方程式为：26（12分）（2013春三亚校级期中）有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：a b c d（2）写出ab2的电子式为（3）用电子式表示化合物c2d的形成过程2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一（下）第一次月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一.选择题（本大题共20小题，110小题每题2分，1120小题每题3分，共50分.每题只有一个选项符合题意）119世纪门捷列夫的突出贡献是（）a提出了原子学说b发现了元素周期律c发现了稀有气体d提出了分子学说【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b正确；c英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故c错误；d阿佛加德罗提出了分子学说，故d错误故选b【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单2下列各组物质中互为同位素的是（）a ca和bd和tch2o和h2o2do3和o2【考点】同位素及其应用【专题】物质的分类专题【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：a ca和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故a错误； bd和t质子数相同中子数不同，互为同位素，故b正确；ch2o和h2o2是化合物，不是原子，故c错误；do2和o3是单质互为同素异形体，故d错误故选b【点评】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大3下列说法中错误的是（）a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；b、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；c、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；d、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【解答】解：a、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故a正确；b、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故b正确；c、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故c错误；d、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故d正确；故选：c【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）ana2o2bkohccacl2dco2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答【解答】解：a过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在共价键，故a不选；bkoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在共价键，故b不选；c氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故c选；d二氧化碳中c原子和o原子之间只存在共价键，故d不选；故选c【点评】本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意c中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点5关于原子结构的叙述正确的是（）a所有的原子核都是由质子和中子组成的b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8d原子的次外层电子数都是8【考点】原子构成；原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】a、氕的原子核都不含中子；b、根据核外电子排布规律判断理解；c、氦只有一个电子层，只有2个电子；d、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18【解答】解：a、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故a错误；b、由于能级交错的原因，ende（n+1）s当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故b正确；c、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故c错误；d、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故d错误故选b【点评】本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性6下列有关化学用语表达不正确的是（）a氮气的电子式：n：n：bco2分子的结构式：o=c=ocna的原子结构示意图：d钙离子的电子式：ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a氮气中存在三对共用电子对，为三键；b二氧化碳中存在c=o；c钠的质子数为11，最外层有1个电子；d金属离子的电子式为其离子符号【解答】解：a氮气的电子式为，故a错误；bco2分子的结构式为o=c=o，故b正确；cna的原子结构示意图为，故c正确；d钙离子的电子式用离子符号表示，为ca2+，故d正确；故选：a【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、原子结构示意图等，注意氮气中存在nn键为解答的易错点，把握化学用语的规范使用，题目难度不大7同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）a6b12c18d30【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为a、a族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类【解答】解：因周期表中16周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为a、a族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，若两种元素不相邻，那么它们相差的电子数，还可能为8+8=16、8+18=26等，故选c【点评】本题考查了同主族两种元素原子的核外电子数的差值，为高频考点，题目难度较大，能正确分析元素周期表中同主族元素间的关系是解本题的关键，注意位于左侧与右侧规律不同8下列递变规律正确的是（）ao、s、na、k的原子半径依次增大bna、mg、al、si的金属性逐渐增强chf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强dkoh、ca（oh）2、mg（oh）2、al（oh）3的碱性逐渐增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；b、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；c、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；d、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；【解答】解：a、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：so，kna，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：nas；则半径：knaso，故a正确；b、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：namgalsi，故b错误；c、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：fclsp，所以稳定性：hfhclh2sph3，故c错误；d、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：kcamgal，所以碱性：kohca（oh）2mg（oh）2al（oh）3，故d错误；故选：a【点评】本题主要考查了元素周期律的应用，难度不大，根据课本知识即可完成9下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与naoh溶液反应的是（）a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同c元素z：位于元素周期表中的第三周期a 族d元素w：它的焰色反应颜色呈黄色【考点】原子结构与元素的性质；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】a元素x的原子中m层比l层少2个电子，m层电子数为6，故m为s元素；b元素y的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同，则y为ca；c元素z位于元素周期表中的第三周期a 族，则z为al；d元素w的焰色反应颜色呈黄色，则w为na【解答】解：a元素x的原子中m层比l层少2个电子，m层电子数为6，故m为s元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应反应，不能与盐酸反应，故a错误；b元素y的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同，则y为ca，其氧化物为氧化钙，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故b错误；c元素z位于元素周期表中的第三周期a 族，则z为al，其氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，故c正确；d元素w的焰色反应颜色呈黄色，则w为na，其氧化物有氧化钠、过氧化钠，均匀盐酸反应，不能与氢氧化钠反应，故d错误，故选c【点评】本题考查原子结构、元素化合物性质，难度不大，注意对物质性质的掌握，有利于基础知识的巩固10阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是（）a（na）molb（n+a）molc（n+n）mold（an+n）mol【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算x的质子数由阴离子xn可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，根据n=计算氢化物hnx的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量【解答】解：阴离子xn含中子n个，x的质量数为a，所以x的质子数为an，由阴离子xn可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，所以1个hnx分子中含有的质子数为an+n，氢化物hnx的摩尔质量为（a+n）g/mol，agx元素的气态氢化物中含质子的物质的量（an+n）=（an+n）mol故选d【点评】本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大11镍氢电池的总反应式是 h2+2nio（oh）2ni（oh）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）anio（oh）bni（oh）2ch2dh2和nio（oh）【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应【解答】解：总反应式是 h2+2nio（oh）2ni（oh）2，由方程式可知，h2中h元素化合价升高，被氧化，在原电池负极发生氧化反应，则h2为原电池的负极，负极反应式：h22e+2oh=2h2o故选c【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应12下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2氧化性：fco 还原性：clssi气态氢化物稳定性：hfhclh2sabcd【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强；非金属性越强，则氧化性越强；非金属性越强，则还原性越弱；非金属性越强，则气态氢化物越稳定【解答】解：元素的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：clbri，则酸性：hclo4hbro4hio4，故正确；金属性越强，则其最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：bamgbe，则碱性：ba（oh）2mg（oh）2be（oh）2，故正确；非金属性越强，则氧化性越强，非金属性：foc，则氧化性：foc，故错误；非金属性越强，则还原性越弱，非金属性：clssi，则还原性：clssi，故正确；非金属性越强，则气态氢化物越稳定，非金属性：fcls，则气态氢化物稳定性：hfhclh2s，故正确所以正确的有；故选c【点评】本题考查了非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大13a、b、c都是金属，把a浸入c的硫酸盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极a、b、c三种金属的活动性顺序为（）aabcbacbcbacdbca【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性【解答】解：把a浸入c的硝酸盐溶液中，a的表面有c析出；说明金属a可以把金属c从其盐中置换出来，所以活泼性ac，a、b和稀硫酸组成原电池时，b为电池的负极，所以活泼性ba，a、b、c三种金属的活动性顺序为bac故选c【点评】本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大14如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素abcd【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期a族，属于氧族元素，以此解答【解答】解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期a族，故正确；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故错误；116号元素位于第七周期a族，最外层电子数为6，故正确；第六周期的po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故错误；116号元素位于第七周期a族，属于氧族元素，故正确；116号元素位于第七周期a族，不属于锕系元素，故错误故选a【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构和推断为解答的关键，注意周期表中各周期元素的种类，题目难度不大15关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】a半导体材料的元素，具有金属性和非金属性；b催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，为金属元素；c制备新型农药材料的元素，为cl、s、p等非金属元素；d地球上元素的分布与元素在周期表中的位置无关【解答】解：a金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故a正确；b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故b正确；c在元素周期表的右上角（非金属元素区域）可以寻找制备新型农药材料的元素，故c正确；d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，故d错误；故选d【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）aco2bpcl3cccl4dno2【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析【解答】解：aco2中，c原子的最外层电子为：4+4=8，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，都满足8电子稳定结构，故a不选；bpcl3中，p原子的最外层电子为：5+3=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故b不选；cccl4中，c原子的最外层电子为：4+4=8，cl原子的最外层电子为：7+|1|=8，都满足8电子稳定结构，故c不选；dno2中，n原子的最外层电子为：5+4=9，o原子的最外层电子为：6+|2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故d选故选d【点评】本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度17x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物为hcl或licl或nacl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误【解答】解：x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，所以x是第a族元素，可能是h或li或na元素；y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第a元素，f元素没有正价，所以y是氯元素；x和y两元素形成的化合物为hcl或licl或nacl，ar不一定是共价化合物，如licl和nacl，故a错误；br不一定是离子化合物，如氯化氢，故b错误；cr可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如licl和nacl，故c正确；dr可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如licl和nacl，故d错误故选：c【点评】本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如naoh，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键18下列说法正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；b、根据非金属性最强的元素是f，但f没有最高价氧化物对应水化物；c、根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；d、根据碱金属的熔沸点随原子序数变化的规律；【解答】解：a、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故a错误；b、因非金属性最强的元素是f没有最高价氧化物对应水化物，故b错误；c、因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故c错误；d、因碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低，故d正确；故选：d【点评】本题比较简单，只要掌握基础知识即可完成，需要注意的是非金属性最强的元素是f，但最高价氧化物对应的水化物酸性最强的hclo419已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m、y与n的能量高低，故a错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故b错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故c错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，故d正确；故选d【点评】本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大20如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）aa极是负极b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e=4ohc电子由b通过灯泡流向ad氢氧燃料电池是环保电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为h22e=2h+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为o2+4h+4e=2h2o，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极【解答】解：a、氢氧燃料电池中，h2在负极a上被氧化，o2在正极b上被还原，故a正确；b、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：o2+4h+4e=2h2o，故b错误；c、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故c错误；d、氢氧燃料电池的总反应为：2h2+o2=2h2o，属于环保电池，故d正确故选bc【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性二.填空题（50分）22（6分）（2015春通渭县校级期中）卤族元素包括f、cl、br、i（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次增大，单质的氧化性依次减弱【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】卤族元素包括f、cl、br、i四种元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增多，据此分析原子半径的变化；最外层电子数相同，而电子层数逐渐增多，故最外层电子离核越来越远，据此分析元素的非金属性和单质的氧化性的变化规律【解答】解：卤族元素包括f、cl、br、i四种元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增多，故原子半径逐渐增大；从f到i，最外层电子数相同，而电子层数逐渐增多，故最外层电子离核越来越远，收到的束缚力越来越小，故失电子越来越容易，得电子越来越难，故元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，故答案为：f、cl、br、i；增大；减弱【点评】本题考查元素周期律的应用，明确同一主族元素原子结构、性质递变规律即可解答，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大23（9分）（2016春临沂校级月考）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为zn2ezn2+，锌片上观察到的现象为zn片逐渐溶解银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是cu2+2ecu，银片上观察到的现象是有红色物质析出【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，据此分析解答【解答】解：银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为zn2ezn2+，银作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为cu2+2ecu，所以看到的现象是有红色物质析出，故答案为：负；氧化；zn2ezn2+；zn片逐渐溶解；正；还原；cu2+2ecu；有红色物质析出【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大24（12分）（2015春黔东南州校级期中）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期i aaaaaaao1a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是ne，只有负价而无正价的是f，氧化性最强的单质是f2，还原性最强的单质是na（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是naoh，酸性最强的是hclo4，呈两性的是al（oh）3（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的hf，（4）在b、c、e、f、g、h中，原子半径最大的是na，（5）a和d组成最简单化合物的电子式，（6）a和e组成化合物的化学式nh3，（7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程：（8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式：2oh+al2o3=2alo2+h2o【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中位置，可知a为氢、b为na、c为al、d为碳、e为氮、f为si、g为氟、h为cl、i为ne（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；f元素中含有负价，没有正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）上述元素中na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，高氯酸是最强的酸；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（5）a和d组成最简单化合物为ch4，分子中c原子与h原子之间形成1对共用电子对；（6）a和e组成化合物为氨气；（7）b和h组成化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子电子式表示其形成；（8）b的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，c的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水【解答】解：由元素在周期表中位置，可知a为氢、b为na、c为al、d为碳、e为氮、f为si、g为氟、h为cl、i为ne（1）稀有气体ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；f元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中f元素非金属性增强，单质f2氧化性最强，na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：ne；f；f2；na；（2）上述元素中na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为naoh，高氯酸是最强的酸，其化学式为：hclo4，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：al（oh）3，故答案为：naoh；hclo4；al（oh）3；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中f元素非金属性增强，则hf最稳定，故答案为：hf；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是na，故答案为：na；（5）a和d组成最简单化合物为ch4，分子中c原子与h原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（6）a和e组成化合物为氨气，其分子式为：nh3，故答案为：nh3；（7）b和h组成化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子电子式表示其形成为：，故答案为：；（8）b的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，c的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2oh+al