【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习 第十二章 物质结构与性质(1).DOC

第十二章物质结构与性质考点一原子结构与性质1(2013浙江自选模块，10分)请回答下列问题：(1)n、al、si、zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能i1i2i3i4im/kjmol15781817274511 578则该元素是_(填写元素符号)。(2)基态锗(ge)原子的电子排布式是_。ce的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。a是一种活泼的金属元素b其电负性大于硫c其单质可作为半导体材料d其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 (3)关于化合物，下列叙述正确的有_。a分子间可形成氢键b分子中既有极性键又有非极性键c分子中有7个键和1个键d该分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)naf中熔点_bf的熔点(填、或两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低2(2012福建理综，13分)(1)元素的第一电离能：al_si(填“”或“”)。(2)基态mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(sinh2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm(含b、o、h三种元素)的球棍模型如图所示：在xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由na、xm和h2o构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。a离子键b共价键c金属键d范德华力e氢键解析：(1)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故alsi；(2)mn的核外电子数为25，故mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)；(3)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高；(4)由中心原子b的球棍模型可知，硼原子能形成3条、4条共价键，b原子为sp2、sp3杂化；b原子提供空轨道，o原子提供孤对电子，故4,5原子之间形成配位键；由阴离子的组成可知，xm为h4b4o9m，得出m2；na与xm分子间存在离子键，h2o分子间存在氢键和范德华力。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ade4(2012安徽理综，16分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。解析：根据原子核外电子排布规律以及“中子数质子数质量数”和题中有关信息可推知元素x、y、z、w分别为c、o、na、fe。(1)fe的价电子排布式为3d64s2，故可知其位于周期表的第四周期第族，最外层电子数是2。(2)非金属性：oc，故电负性：co；非金属性越强其气态氢化物越稳定，因此c、o的气态氢化物中，较稳定的是h2o。(3)在na2o2与co2的反应中，氧化剂与还原剂均为na2o2，因此可写出化学方程式：(4)在由c、h形成的分子中，含有两种化学环境不同的氢原子的分子有丙烷、2甲基丙烷等；由h、c、o形成的酸有hcooh、ch3cooh等，形成的常见无机阴离子为hco，故反应的离子方程式为ch3coohhco=ch3cooco2h2o等。答案：(1)四2,(2)小h2o,(3),(4)丙烷(其他合理答案均可)ch3coohhco=ch3cooco2)h2o(其他合理答案均可)5.(2011新课标全国理综，15分)氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；,(2)基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；,(3)在bf3分子中，fbf的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm.立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值阿伏加德罗常数为na)解析：本题主要考查新型陶瓷材料的制取、电子排布、杂化以及晶胞的有关计算，意在考查考生的推理分析能力(1)已知反应物和主要的生成物，根据原子守恒判断出次要生成物，写出化学方程式，配平即可(2)b原子核外有5个电子，其基态电子排布式为：1s22s22p1；bn中n的电负性较大，n为3价，那么b就为3价(3)因为bf3的空间构型为平面三角形，所以fbf的键角为120.(4)六方氮化硼晶体结构与石墨相似，故b、n以共价键相结合构成分子晶体，其层间作用力是分子间作用力. 答案：(1)b2o33caf23h2so42bf33caso43h2ob2o32nh32bn3h2o(2)1s22s22p1n 3(3)120sp2正四面体(4)共价键(极性共价键)分子间作用力(5)446(2011福建理综，13分)氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_(2)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_(3)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2nh2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1038.7 kjmol1若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_mol.肼能与硫酸反应生成n2h6so4.n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4晶体内不存在_(填标号)a离子键b共价键c配位键 d范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)acf4 bch4cnh dh2o解析：本题考查了原子核外电子排布、杂化轨道理论、分子结构等知识，同时考查了考生的观察能力和分析推理能力(3)肼分子中有4个nh键，故有4 mol nh 键断裂时，有1 mol 肼发生反应，生成1.5 mol n2，则形成21.5 mol 3 mol 键so中存在配位键、共价键，n2h与so之间存在离子键，离子晶体中不存在范德华力(4)与4个氮原子形成4个氢键，要求被嵌入微粒能提供4个氢原子，并至少存在“nh”、“ho”、“hf”三类键中的一种，对照条件知，nh符合此要求答案：(1)2s22p3(2)noc(3)三角锥形sp33d(4)c考点二分子结构与性质7(2013安徽理综，6分)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hchoo2co2h2o。下列有关说法正确的是()a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键d每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2解析：选c本题考查化学基本概念，意在考查考生对化学基本概念的理解能力。该反应中甲醛被氧气氧化生成co2和h2o，为放热反应，a项错误；co2中的co键属于极性键，b项错误；hcho的结构式为，分子中既含键又含键，c项正确；每生成1.8 g h2o消耗标准状况下2.24 l o2，d项错误。8(2013新课标全国理综，15分)前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a和b的电子数相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)d2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)a、b和d三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；d的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm3。(4)a、b和c3三种离子组成的化合物b3ca6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。解析：本题考查了考生对离子的价层电子排布图、基态原子的第一电离能及电负性大小比较、晶胞结构分析与计算、配合物等知识的掌握和应用能力。由元素c的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素c位于第四周期，进一步可推出元素a为f，元素b为k，元素c为fe，元素d为ni。(2)k原子易失电子，第一电离能最小，f的非金属性最强，电负性最大。(3)根据分摊法，可以求得化合物的化学式为k2nif4，晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。(4)fe3提供空轨道，f提供孤对电子，两种离子间形成配位键。答案：(1)(2)kf(3)k2nif463.4(4)离子键、配位键fef63f9(2013山东理综，6分)卤族元素包括f、cl、br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。(2)利用“卤化硼法”可合成含b和n两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有b原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(3)bcl3和ncl3中心原子的杂化方式分别为_和_。第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有_种。(4)若bcl3与xyn通过b原子与x原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。解析：本题考查元素及物质的性质、晶胞结构、杂化理论、第一电离能及配位键等，意在考查考生灵活应用物质结构与性质知识的能力。(1)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，a对；氟无正价，b错；hf分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，c错；f2、cl2、br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点越高，d错。(2)由晶胞结构示意图，根据均摊法，可得b原子为812个，n原子为412个，则该功能陶瓷的化学式为bn。(3)bcl3中价层电子对数为：(33)/23，b原子为sp2杂化；ncl3中价层电子对数为：(53)/24，n原子为sp3杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。(4)b原子最外层有3个电子，与cl形成3个单键后，仍缺少2个电子达到8电子稳定结构，所以在b原子与x形成的配位键中，x提供孤对电子。答案：(1)a(2)2bn(3)sp2sp33(4)x10(2013福建理综，13分)化学物质结构与性质(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。(2)nf3可由nh3和f2在cu催化剂存在下反应直接得到：4nh33f2nf33nh4f上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体 b分子晶体c原子晶体 d金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为_。(3)bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：晶体q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力r中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(4)已知苯酚()具有弱酸性，其ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数ka2(水杨酸)_ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。解析：本题考查物质结构与性质知识，意在考查考生知识的迁移和应用能力。(1)第2周期元素的第一电离能从左向右逐渐增大，但由于n元素的2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以n元素的第一电离能大于o，据此可标出c、n、o三种元素的相对位置。(2)nh3、f2、nf3属于分子晶体，nh4f为离子晶体，cu为金属晶体。cu的核电荷数为29,3d轨道上全充满，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。(3)晶体q中不存在阴、阳离子和金属元素，所以不存在离子键和金属键，b原子与o原子间存在配位键，h2o与之间存在氢键，q中还存在共价键、范德华力。h3o中o原子存在一对孤对电子，其空间构型为三角锥形；阴离子的中心原子为b，采用sp3杂化。(4)由于存在分子内氢键，更难电离出h，所以的电离平衡常数小于。答案：(1)如图(2)a、b、d1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(3)a、d三角锥形sp3(4)sse。(3)se位于第四周期，与s的原子序数相差18，故其原子序数为34。由于其核外m层有18个电子，故m层的电子排布式为3s23p63d10。(4)se的原子半径大于s的原子半径，h2se与h2s相比，h2se中se原子对h原子的作用力较弱，h2se在水中更容易电离出h，所以其酸性较强；seo3中se原子采取sp2杂化且有3个配位原子，故其立体构型为平面三角形；so中s原子采取sp3杂化且有3个配位原子，故其立体构型为三角锥形。(5)所给两种酸均为二元酸，当第一步电离出h后，由于生成的阴离子对正电荷有吸引作用，因此较难再电离出h。h2seo3中se为4价，而h2seo4中se为6价，se的正电性更高，导致seoh中o原子的电子向se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出h，即酸性越强。(6)每个晶胞的质量为(540.01010cm)3；运用均摊法可求得每个晶胞中含有4个“zns”，故每个晶胞的质量又可表示为。因此有：(540.01010cm)34 g，解得4.1 gcm3；如图所示，b位于正四面体的中心(类似于ch4分子中的c)。设abacx pm，abc10928，ac540.0 pm270 pm。在三角形abc中，由余弦定理得：ac2x2x22xxcosabc，代入数据解得：x pm。答案：(1)sp3(2)osse(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子h2seo3和h2seo4可表示为(ho)2seo和(ho)2seo2，h2seo3中的se为4价，而h2seo4中的se为6价，正电性更高，导致seoh中o的电子更向se偏移，越易电离出h(6)4.1或或13513(2012山东理综，8分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是_。(3)过渡金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(h2co)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角。解析：(1)金属键没有方向性和饱和性，a错；金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，b对；金属导电是因为在外加电场作用下电子发生定向移动，c错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光，d错。(2)ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子，第二周期中未成对电子数为2的元素有c、o，其中c的电负性较小。(3)中心原子ni的价电子数为10，配体co中1个o提供2个电子，故n4。co中c和o间为叁键，含有1个键、2个键。(4)甲醇分子内c为sp3杂化，而甲醛分子内c为sp2杂化，故甲醇分子内och键角比甲醛分子内och键角小。答案：(1)b(2)c(碳)(3)412(4)sp3小于14(2012江苏，12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)向一定物质的量浓度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。 mn2基态的电子排布式可表示为_。no的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化为co2，hcho被氧化为co2和h2o。根据等电子体原理，co分子的结构式为_。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为_。1 mol co2中含有的键数目为_。(3)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为_。解析：(1)mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，先失去4s2轨道上的两个电子，即得mn2。根据价电子对互斥理论，no中n原子采用sp2杂化，所以no的空间构型为平面三角形。(2)co与n2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出co的结构式为co。h2o分子中o原子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以o原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个键，一个键，则1 mol co2中含有2 mol 键。(3)cu2中存在空轨道，而oh中o原子上有孤对电子，故o与cu之间以配位键结合。答案：(1)1s222p63s23p63d5(或ar3d5)平面三角形(2)cosp326.021023个(或2 mol)(3) (或)15(2011山东理综，8分)氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个(2)h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_的沸点比高，原因是_(3)h可与h2o形成h3o，h3o中o原子采用_杂化h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_(4)cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为a gcm3，na表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为_cm3.解析：本题考查物质结构与性质，意在考查考生对原子核外电子排布、化学键、晶体等知识的理解和应用能力(1)氧原子基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上有2个电子未成对(2)氢键属于分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强(3)h3o中o原子为sp3杂化(4)以1个晶胞为研究对象，1个晶胞中含有4个ca2、4个o2，根据mv，则4av，v.答案：(1)2(2)oh键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3h2o中o原子有2对孤对电子，h3o中o原子只有1对孤对电子，排斥力较小(4)11(2010山东理综，6分)碳族元素包括c、si、ge、sn、pb.(1)碳钠米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起(2)ch4中共用电子对偏向c，sih4中共用电子对偏向h，则c、si、h的电负性由大到小的顺序为_(3)用价层电子对互斥理论推断snbr2分子中snbr键的键角_120(填“”、“”或“”)(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4处于立方晶胞顶点，ba2处于晶胞中心，o2处于晶胞棱边中心该化合物化学式为_，每个ba2与_个o2配位解析：本题以第a族元素为载体，考查考生对选修3物质结构与性质知识的综合应用能力(1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳钠米管中碳原子的杂化方式为sp2杂化，层与层之间靠范德华力结合(2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为chsi.(3)在snbr2分子中，中心原子sn有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp2杂化，故键角小于120.(4)1个晶胞中有1个ba2，pb4的个数为81，o2的个数为123，故化学式为bapbo3.每个ba2与12个o2配位答案：(1)sp2分子间作用力(或：范德华力)(2)chsi(3)(4)bapbo312考点三晶体结构与性质17(2013新课标全国理综，15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(sih4)分解反应来制备。工业上采用mg2si和nh4cl在液氨介质中反应制得sih4，该反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键ccchcosisisihsio键能/(kjmol1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是_。(6)在硅酸盐中， sio四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中si原子的杂化形式为 _，si与o的原子数之比为_，化学式为_。解析：本题考查了物质结构与性质方面的知识，意在考查考生的观察能力、推理能力以及语言表达能力。(1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为m，该能层有9个原子轨道，电子数为4。(2)硅还以sio2形式存在于地壳中。(3)硅晶体中，硅原子间以共价键结合在一起，其晶胞6个面上各有一个硅原子，依据均摊原则，面心位置贡献3个原子。(4)可先写出：mg2sinh4clsih4，由原子守恒知还应该有mgcl2生成，配平镁、氯、硅元素后得mg2si4nh4clsih42mgcl2，再进一步分析知还应该有nh3生成，最终结果为mg2si4nh4cl=sih42mgcl24nh3。(5)某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关，由表中数据知cc键、ch键分别比sisi键、sih键稳定，故烷烃数量较多。同理因键能chco、siosih，故sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物。(6)因硅与四个氧原子形成四个键，故硅原子为sp3杂化。在图a中，硅、氧原子数目比为14，但图b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图b中硅、氧原子数目比为13，化学式为(sio3)。答案：(1)m94(2)二氧化硅(3)共价键3(4)mg2si4nh4cl=sih44nh32mgcl2(5)cc键和ch键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中sisi键和sih键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定。而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键(6)sp313sio3(或sio)18(2013江苏，12分)元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)x与y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，x离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(3)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(4)y与z可形成yz。yz的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式：_。(5)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。 解析：本题主要考查原子结构与性质知识，意在考查考生的空间想象能力及对物质结构和性质的理解能力。x的核外电子排布式为1s22s22p6