【三维设计】（教师用书）高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）22 离子反应 新人教版(1).doc

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）2-2 离子反应 新人教版对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.so2通入碘水中反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4h忽略氧化还原反应2.磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：fe3o48h=3fe34h2o离子方程式两端电荷不守恒3.ph1的溶液中，mg2、na、clo、no可以大量共存忽视隐含的条件是溶液呈酸性，即含大量h4.al3、na、so、co能大量共存忽略离子间相互促进的水解反应随堂强化落实1能正确表示下列反应的离子方程式为()a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc少量co2通入硅酸钠溶液中：sio2co22h2o=h2sio32hcod大理石溶于醋酸中：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项a，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将fe2、h2s氧化，故a错误；选项b，忽略了nhoh=nh3h2o，故b错误；选项c，co2少量，不会生成hco，应生成co，故c错误。答案：d2能在水溶液中大量共存的一组离子是()ah、i、no、siobag、fe3、cl、sock、so、cu2、nodnh、oh、cl、hco解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子共存条件的理解。h与sio不能大量共存，h、no与i不能大量共存，a项错误；ag与cl、so不能大量共存，b项错误；oh与nh、hco不能大量共存，d项错误。答案：c3下列反应中，可用离子方程式hoh=h2o表示的是()anh4clnaohnaclnh3h2obmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocnaohnahco3=na2co3h2odnaohhno3=nano3h2o解析：a选项，离子方程式应为：nhohnh3h2o；b选项中mg(oh)2应写成化学式；c选项中hco不能写成h和co。答案：d4(双选题)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()a氧化铁溶于氢碘酸：fe2o36h=2fe33h2ob含等物质的量的khco3和ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc向氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2od硫化钠水溶液呈碱性：s2h2ohsoh解析：选项a，忽视fe3对i的氧化，错误。选项b，假设khco3、ba(oh)2均为1 mol，首先1 mol hco与1 mol oh反应生成1 mol co、1 mol h2o,1 mol co立即与1 mol ba2结合生成1 mol baco3沉淀，正确。选项c，al(oh)3不溶于氨水，错误。选项d，s2水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为hs，错误。答案：bd5在下列溶液中不能大量共存的离子组是()nh、ag、po、clfe3、h、i、hcoal3、mg2、so、co在ph12的溶液中，k、cl、hco、na在ph0的溶液中，na、no、so、ka仅b仅c全部 d仅解析：中：ag与po、cl生成沉淀；中：fe3与i发生氧化还原反应，h与hco反应生成co2气体；中：al3、mg2与co发生相互促进的水解反应；中：碱性溶液中hco不可能大量存在；中：no(h)与so不可能大量存在。答案：c6a、b、c、d、e均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子namg2al3ba2fe3阴离子ohclcosohco分别取它们进行实验，结果如下：a溶液与d溶液混合，没有明显现象；当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生。继续加入b溶液，沉淀全部消失。将e溶液加热，有沉淀生成。据此推断：a_；b_；c_；d_；e_。解析：该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水；根据当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生，继续加入b溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象。co形成的可溶性盐只有na2co3，则强碱只有ba(oh)2。由知b为ba(oh)2，d为alcl3；由知e只能为mg(hco3)2；由知a为fe2(so4)3；则c为na2co3。答案：fe2(so4)3ba(oh)2na2co3alcl3mg(hco3)2提能综合检测一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸天然气硫酸醋酸干冰b氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫c胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙d硫酸青铜氯化钠氢氧化铁氢气解析：a项，盐酸是hcl的水溶液，属于混合物；c项，碳酸钙属于强电解质；d项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：b2室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a饱和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013mol/l溶液中：co、k、so、brcna2s溶液中：so、k、cl、cu2dph12的溶液中：no、i、na、al3解析：a项cl2氧化so，b项溶液呈碱性，可以大量共存，c项cu2与s2会产生cus沉淀，d项al3与oh会反应生成al(oh)3或者alo。答案：b3能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的naoh溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()aba2、mg2、no、cobh、ba2、al3、clck、ba2、cl、hco dnh、ba2、fe3、cl解析：ba2、mg2与co不共存；b选项中加过量的naoh溶液无白色沉淀生成；d加过量的naoh溶液产生fe(oh)3红褐色沉淀，不符合题意。答案：c4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()a含有大量al3的溶液：na、nh、so、clbc(h)11013 mol/l的溶液：na、ca2、so、coc含有大量fe3的溶液：na、mg2、no、scnd含有大量no的溶液：h、fe2、so、cl解析：a项含有大量al3的溶液是酸性溶液，在此条件下na、nh、so、cl可大量共存，a正确。b项中ca2与co不能共存。c项中fe3与scn发生络合反应不能共存。d项在h存在下，no有强氧化性，与fe2不能共存。答案：a5下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2、no、k稀硫酸3fe2no4h=3fe3no2h2obfe3、i、clo氢氧化钠溶液fe33oh= fe(oh)3cba2、hco、cl氢氧化钠溶液hcooh= coh2odal3、cl、no过量氢氧化钠溶液al33oh= al(oh)3解析：b项忽略了clo对i的氧化，c项忽略了ba2与co生成baco3沉淀的反应；d项过量naoh溶液会将al(oh)3转化为alo。答案：a6如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()a向亚硫酸钠溶液中通入氯气：na2so3cl2h2o=na2so42hclb向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：agno3hcl=agclhno3c向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2h2so2=2h2o2sd向naoh溶液中通入少量氯气：2naohcl2=naclnacloh2o解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。a项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；b、d项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，c项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案：a7在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()a无色透明的水溶液中：k、ba2、i、mnob含有大量no的水溶液中：nh、fe2、so、hcc(hco)0.1 mol/l的溶液中：na、k、co、brd强碱性溶液中：clo、s2、hso、na解析：a项mno呈紫色，b项hno3会氧化fe2，d项clo会氧化s2、hso。答案：c二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）8下列离子方程式表达正确的是()aso2通入溴水中：so22h2obr2=4hso2br-bnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba22oh2hso=baso42h2oc漂白粉在空气中失效：cloco2h2o=hclohcodfe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2o解析： c选项中漂白粉是固体，应写为ca(clo)2，错误；d选项中，由于生成的fe3有氧化性、i有还原性，除发生酸碱中和反应外，还会发生氧化还原反应，生成fe2、i2，错误。答案：ab9与金属铝反应只能放出氢气，且能大量共存的离子组是()anh、no、co、nabna、h、cl、socno、k、cl、ohdalo、k、oh、al3解析：与金属铝反应只生成h2，溶液可呈强酸性，也可呈强碱性。a项，co不能大量存在于强酸性溶液中，nh不能大量存在于强碱性溶液中，a错误；由于存在大量h+,为强酸性溶液，符合题意；c项，由于存在大量oh，为强碱性溶液，符合题意；d项，al3与alo或oh不能大量共存，d错误。答案：bc10下列离子方程式正确的是()a铝片与naoh溶液反应：al2oh=aloh2b稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：feco32h=fe2co2h2oc饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2nacoco2h2o=2nahco3dba(oh)2与过量的nh4hso4反应：ba22oh2hso=baso42h2o解析：a项电荷不守恒，应为2al2oh2h2o=2alo3h2；b项忽略hno3对fe2的氧化。答案：cd三、非选择题(本题包括4小题，共54分)11(13分)有a、b、c、d四种化合物，它们分别由k、ba2、so、co、oh、so离子中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a；d可溶于水，与硫酸作用时放出的气体e可使溴水褪色。(1)写出化学式：a._、b._、c._、d._、e._。(2)写出离子方程式：b盐酸_；c硫酸_；d硫酸_；e溴水_。解析：a不溶于水和盐酸，由题给离子推断a是baso4；b不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(co2)，b是baco3；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a(baso4)，c是ba(oh)2；d可溶于水，与硫酸作用时放出的气体e(so2)可使溴水褪色，d是k2so3。答案：(1)baso4baco3ba(oh)2k2so3so2(2)baco32h=ba2h2oco2ba22oh2hso=baso42h2oso2h=h2oso2so2br22h2o=4hso2br12(12分) (1)含氯消毒剂可防甲型h1n1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：na、h、mg2、ag、cl、oh、hco、no。已知该溶液可与al2o3反应，则：该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与al2o3反应后有alo生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与al2o3反应生成alo的离子方程式_。解析：kclo3在h2so4存在下与na2so3反应，so被氧化成so。溶液与al2o3反应后有al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有h，oh、hco一定不会大量存在。该溶液与al2o3反应后有alo生成说明该溶液显碱性，h、mg2、ag与oh不能大量共存，必定含有一种阳离子：na，故溶液中一定含有oh、na，可能含有cl、no。答案：(1)2closo2h=2clo2soh2o(2)hoh、hcooh、nacl、noal2o32oh=2aloh2o13(14分)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有cn，另一种废水中含有cr2o。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的naclo溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时，每0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入naoh溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入naoh溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入na2s溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。解析：(3)反应后无气体放出说明clo被还原生成cl，没有产生cl2。(4)每0.4 mol cr2o转移2.4 mol e，说明cr元素被还原后生成了cr3。答案：(1)氧化还原法(2)cloh2o hclooh(3)cnclo=cnocl(4)3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o(5)待检水样中含有cu2cu22oh=cu(oh)2cu(oh)2(s)s2(aq)=cus(s)2oh(aq)或cu(oh)2cu22oh，cu2s2=cuscus比cu(oh)2更难溶(或溶解度更小)14(15分)某溶液中可能含有so、so、hco三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 mol/l硫酸；2 mol/l盐酸；2 mol/l硝酸；1 mol/l氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中存在so、so；假设2：_；假设3：_；假设4：溶液中存在so、so、hco。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。.注意