高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应 第2课时课件2 鲁科版选修4.ppt

反应焓变的计算 盖斯定律 第一章化学反应与能量转化 如何测定c s 1 2o2 g co g 的反应 h1 能直接测定吗 如何测 若不能直接测 怎么办 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 一 盖斯定律 一 盖斯定律 1 盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 2 盖斯定律直观化 h h1 h2 co g c s co2 g 实例1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol h1 h2 h3 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 下列数据表示h2的燃烧热吗 why h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol h2o g h2o l h2 44kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 实例2 二 盖斯定律的应用 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 例题1 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l 试计算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 解 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分几步完成 其反应热效应都是相同的 下面就看看反应 能不能由 三个反应通过加减乘除组合而成 也就是说 看看反应 能不能分成 几步完成 2 4 所以 h h1 2 h2 4 h3 283 2 2 285 8 4 1370 339 2kj mol h3 1370kj mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 例3 已知 ch g 2o2 g co2 g 2h2o l h q1kj mol2h2 g o2 g 2h2o g h q2kj mol2h2 g o2 g 2h2o g h q3kj mol 常温下 取体积比4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2l 标况 经完全燃烧恢复常温 放出的热为 0 4q1 0 05q3 例4 可逆反应焓变 2so2 g o2 g 2so3 g h 197kj mol若一密闭容器中通入2molso2和1molo2 达平衡时 反应放热为q1kj 另一密闭容器中通入2molso2和1 5molo2 达平衡时反应放热为q2kj 则 a q1 q2 197b q2 q1 197c q1 q2 197d q2 q1 197 a 1 已知25 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 据此判断 下列说法正确的是 a 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 a 2 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 a 氢气的燃烧热为285 5kj mol 则水分解的热化学方程式为 2h2o l 2h2 g o2 g h 285 5kj molb 已知2c 石墨 s o2 g 2co g h 221kj mol 则石墨的燃烧热为110 5kj molc 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 则在一定条件下将1moln2和3molh2置于一密闭容器中充分反应后 最多可放出92 4kj的热量d 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366 8kj mol和1411 0kj mol 则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为 c2h4 g h2o l c2h5oh l h 44 2kj mol d 3 2009 重庆理综 12 下列热化学方程式书写正确的是 h的绝对值均正确 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 燃烧热 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 中和热 c s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 反应热 d 2no2o2 2no h 116 2kj mol 反应热 c 4 12分 2008 全国 理综 26改编 红磷p s 和cl2 g 发生反应生成pcl3 g 和pcl5 g 反应过程和能量关系如下图所示 图中的 h表示生成1mol产物的数据 根据上图回答下列问题 1 p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是 2 pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是 3 工业上制备pcl5通常分两步进行 先将p和cl2反应生成中间产物pcl3 然后降温 再和cl2反应生成pcl5 原因是 4 p和cl2分两步反应生成1molpcl5的 h3 p和cl2一步反应生成1molpcl5的 h4 h3 填 大于 小于 或 等于 解析 1 产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热 结合图像可知 pcl3和反应物p和cl2的能量差值为306kj 因此该反应热化学方程式为 p s cl2 g pcl3 g h 306kj mol 2 根据图像可知pcl5和pcl3之间的能量差值为 93kj 因此pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式为 pcl5 g pcl3 g cl2 g h 93kj mol 3 由于两个反应都是放热反应 降低温度有利于平衡右移 提高产率 同时由于pcl5受热易分解 因此温度降低防止其分解 4 根据盖斯定律求得 h3 399kj mol 且 h3 h4 答案 1 cl2 g p s pcl3 g h 306kj mol 2 pcl5 g pcl3 g cl2 g h 93kj mol 3 两步反应均为放热反应 降温有利于提高产率 防止生成物分解 4 399kj mol等于 5已知 1 2h2so