【三维设计】（教师用书）高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）33 铁及其化合物 新人教版(1).doc

【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）3-3 铁及其化合物 新人教版对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同铁与弱氧化剂(如h)反应生成二价铁，与强氧化剂(如cl2)反应生成三价铁2.硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2s 忽视fe2的还原性3.氢氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式：fe(oh)33hi=fei33h2o忽视fe3的氧化性、i的还原性4.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe8h2no=3fe22no4h2o 书写离子方程式时，反应产物不符合实验事实随堂强化落实1(原创预测)2013年3月11日，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是()a锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物b钢的硬度和熔沸点都高于纯铁c锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料d在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气解析：钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。答案：b2能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a钠b铝c铜 d铁解析：na与o2生成na2o或na2o2，再与h2o生成naoh，可以与hcl生成nacl，a项正确。b项中al2o3、c项中cuo、d项中fe3o4都不与水反应，故b、c、d都不正确。答案：a3(双选题)能正确表示下列反应的离子方程式是()a将铜屑加入fe3溶液中：2fe3cu=2fe2cu2b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3fe24hno=3fe32h2onod将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2解析：b项除生成fe3外还生成fe2，c项没有配平，d项生成fe2而不是fe3。答案：ac4下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()a工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：fecl3溶液用作净水剂的原因是fe3水解产生fe(oh)3胶体，其可吸附水中悬浮物和杂质等并形成沉淀沉降下来，从而起到净水作用。答案：d5将一定量的fe、fe2o3、cuo的混合物放入体积为100 ml、浓度为2.2 mol/l的h2so4溶液中，充分反应后，生成气体896 ml(标准状况)，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有fe2(滤液体积仍为100 ml)。向滤液中滴加2.0 mol/l的naoh溶液至30 ml时开始出现沉淀。则未滴加naoh 溶液前滤液中feso4的物质的量浓度为()a2.0 mol/l b1.8 mol/lc1.9 mol/l d无法计算解析：100 ml、浓度2.2 mol/l的h2so4 溶液中硫酸的物质的量为0.22 mol。由“向滤液中滴加2.0 mol/l的naoh溶液至30 ml时开始出现沉淀”可知，溶解fe、fe2o3、cuo的混合物后，还剩余硫酸0.03 mol，则未滴加naoh溶液前滤液中生成盐的so的物质的量为0.19 mol，再结合“过滤后，滤液中的金属离子只有fe2”可推知：feso4的物质的量浓度为1.9 mol/l。答案：c6某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、fecl3溶液、fecl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在fecl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色fe2具有还原性在fecl2溶液中加入锌片znfe2= zn2fe在fecl3溶液中加入足量铁粉fe2fe3=3fe2fe3具有氧化性，fe具有还原性溶液由棕黄色变为蓝绿色fe3具有氧化性实验结论：fe只有还原性，fe3只有氧化性，fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填序号)。acl2bhclcnadfeso2fno2解析：(1)常用实验仪器为试管。(2)实验目的是探究铁及其化合物的氧化性或还原性。实验记录：中离子方程式为cl22fe2=2cl2fe3；由离子方程式知fe2具有氧化性；fe3被fe还原，现象为铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；由实验现象和结论可知，实验内容应为向fecl3溶液中加入了铜单质。(3)物质中元素处于中间价态的既有氧化性，又有还原性。答案：(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性cl22fe2=2cl2fe3fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在fecl3溶液中加入铜片(3)a、b、e、f提能综合检测一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素不能通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与硝酸反应的产物仅是fe(no3)3abc d解析：中纯铁不易被锈蚀。中可以通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3，2fecl3fe=3fecl2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。中当铁过量时可生成fe(no3)2。答案：b2红珊瑚栖息于2002000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()ana bfecsi dcu解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：b3一定量的fe和fe2o3混合物投入2 mol/l250 ml的hno3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 l no气体(标准状况)，再向反应后溶液中加入1 mol/l的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加naoh溶液的体积最少是()a450 ml b500 mlc400 ml d无法确定解析：根据氮元素守恒，hno3最终转变为nano3和no，因此所加入naoh的物质的量至少是2 mol/l0.25 l0.45 mol，naoh溶液的体积为450 ml。答案：a4下列物质能通过化合反应直接制得的是()fecl2h2so4nh4no3hcla bc d全部解析：这些化合物均可通过化合反应制得：fe2fecl3=3fecl2，so3h2o=h2so4，nh3hno3=nh4no3，h2cl22hcl。答案：d5向某晶体的水溶液加入含fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是()a该晶体中一定含有scnbfe3的氧化性比br2的氧化性强cfe2与scn不能形成红色的化合物dfe2被br2氧化成fe3解析：溴水能将亚铁离子氧化为三价铁离子，即三价铁离子是溴水氧化亚铁离子的产物，所以溴水的氧化能力比三价铁离子强；三价铁离子与scn能形成红色的化合物，而亚铁离子不能与scn形成红色的化合物。答案：b6新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox3xfe2b25，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.3 mold硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe22h2o24h=fe34h2o解析：ph0的溶液呈强酸性，fe2、no、h不能大量共存，b项不正确；c项应为0.3 mol，正确；d项电荷不守恒，不正确。答案：ac9一种新型净水剂pafc聚合氯化铁铝，alfe(oh)ncl6nm，n5，mfe3cu2zn2c含fe3的溶液可腐蚀铜板d1 mol fe可还原3 mol fe3解析：由题知氧化性agcu2，agzn2、fe3cu2、fe3zn2，但得不出氧化性顺序：agfe3cu2zn2的结论；1 mol fe只能还原2 mol fe3+。答案：bd三、非选择题(本题包括4小题，共54分)11(12分)(原创题)fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_ mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的fecl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)a_d。装置c的作用是_。反应开始后，b中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有fe3的试剂是_(填写试剂名称)。解析：(1)1 mol fe3o4参加反应消耗4 mol co,1 mol co转变为co2失去2 mol电子，故转移电子的物质的量是8 mol。(2)fe3的水解受到h的抑制作用，故得不到fe(oh)3胶体。(3)2fe3cl22fecl3要考虑到氯气的纯度、fe3的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。答案：(1)8(2)因酸性废液中，将会抑制fe3的水解，无法得到fe(oh)3胶体，故不能够吸附悬浮物(3)ecb干燥cl2，防止fecl3的水解而产生fe2o3杂质产生棕(红)色的烟硫氰化钾12(15分)a、b、c为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a为固体，b为液体，c为气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x是一种无氧强酸、e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 (1)写出化学式：a_、d_、e_、x_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的a，可转移电子_ mol。(5)写出d的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_。解析：题给信息a、b、c为中学常见单质，其中一种为金属，b为液体，即可以确定b为br2。a为固体，可确定a为金属，根据d与g的转化关系，推测a属于变价金属元素，进一步确定a为fe；e为黑色固体，且与一种无氧强酸反应，生成三种物质，猜测e为fe3o4，h为h2o，d为febr3，g为febr2，x为hbr，f为硫氰化物。答案：(1)fefebr3fe3o4hbr(2)(3)fe33scn=fe(scn)3(4)3fe4h2o(g)fe3o44h20.8(5)fe33hco=fe(oh)33co213.(14分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为_；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是_。a过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升b甲试管中铁钉发生了化学腐蚀c铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快(2)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_；x与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_；na2co3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；请完成生成feco3沉淀的离子方程式：fe2hco_。解析：(1)铁发生氧化反应生成fe2是钢铁腐蚀的实质，在原电池中发生氧化反应的电极为负极；食盐水为中性溶液，钢铁发生吸氧腐蚀，由于甲试管上部空间中的o2减小，会使乙试管中的导气管上升一段水柱。(2)含有铁元素且有磁性的物质为fe3o4，fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o，由于浓硝酸具有强氧化性，最终生成fe(no3)3。(3)分离固体与液体的方法叫过滤，过滤后沉淀中含有杂质，需要对沉淀进行洗涤。na2co3去油污，是利用了na2co3水解显碱性，coh2ohcooh。feco3沉淀是由fe2与co反应得到，则hcohco，而h与hco不能共存，hhco=h2oco2，即可得到答案。答案：(1)fe2e=fe2a(2)fe2、fe3、hfe(no3)3(3)过滤洗涤coh2ohcoohfe22hco=feco3co2h2o14(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe(no3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与fe(no3)3溶液反应，发现银镜溶解。提出假设假设1：fe3具有氧化性，能氧化ag。假设2：fe(no3)3溶液显酸性，在此酸性条件