【与名师对话】高考化学总复习 14 氧化还原反应课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 1-4 氧化还原反应课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年海口中学模拟)用硫酸酸化的三氧化铬(cro3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是()2cro33c2h5oh3h2so4=cr2(so4)33ch3cho6h2oah2so4 bcro3 ccr2(so4)3 dc2h5oh解析：通过分析题中氧化还原反应方程式，可知cro3中cr元素的化合价从6降到3，可知其是氧化剂。答案：b2(2012年山东威海一中高三诊断性考试)已知：向kmno4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()a上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性解析：高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；氯气氧化亚铁离子生成铁离子；铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项a正确。答案：a3(2012年潍坊模拟)根据反应：2h2so2=2s2h2o，na2si2=2nais，4naio22h2so4=2i22na2so42h2o，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()ao2i2s bh2snaih2ocsi2o2 dh2onaih2s解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：o2s、i2s、o2i2，故氧化性：o2i2s。答案：a4(2012年北京四中期中考试)金属钛(ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取ti的反应为：atio2bcl2ccaticl4cco反应ticl42mgti2mgcl2反应关于反应的分析不正确的是()aticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂bc、mg在反应中均为还原剂，被氧化c每生成0.4 mol ti，反应中共转移3.2 mol ed反应都是置换反应解析：选项a，在反应中ticl4为还原产物，cl2为氧化剂，在反应中，cl4i，故ticl4是氧化剂。选项b，还原剂被氧化。选项c，每生成0.4 mol ti，反应中转移电子均为1.6 mol，共3.2 mol e。选项d，反应不是置换反应。答案：d5(2012年烟台模拟)根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()(1)向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振荡，ccl4层呈紫红色；(2)向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，溶液呈红色；(3)向kmno4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。ai2cl2fe3mnobmnocl2fe3i2ccl2i2fe3，mnofe3dfe3mnocl2i2解析：根据(1)可判断氧化性fe3i2，由(2)可判断氧化性cl2fe3，从(3)可判断氧化性mnocl2。综合起来可得出氧化性从强到弱的顺序为：mnocl2fe3i2。答案：b6(2012年广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；1：6fe2o32alal2o32fe；1：2sio23c=sic2co；1：23no2h2o=2hno3no；2：1a b c d解析：本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为1：5；反应中比例为1：2。答案：b7(2012年安徽宿州高三第一次模拟)古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体，此反应属于()a有氧化还原的分解反应b无氧化还原的分解反应c只是氧化还原反应d只是分解反应解析：绿矾是feso47h2o，强热反应可表示为feso47h2oh2so4fe2o3so2由此判断a项正确。答案：a8(2012年周口月考)被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)()anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1解析：在nabh42h2o=nabo24h2反应中，nab42，2o2，故nabh4是还原剂，h2o是氧化剂，a、b都错；硼元素的化合价没有改变，故c错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1：1，d对。答案：d9na2feo4是一种高效多功能水处理剂。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，下列说法中不正确的是()ana2o2在上述反应中只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物cna2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移解析：6份的na2o2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成2价的氧，a项错；2 mol fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol o2时na2o2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，d项对。答案：a10(2013年山东省乳山一中)将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so22fe32h2o=so2fe24hcr2o6fe214h=2cr36fe37h2o下列有关说法不正确的是()a氧化性cr2ofe3so2bcr2o能将na2so3氧化成na2so4c若33.6 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗k2cr2o7 0.5 mold反应中fe2(so4)3既是氧化剂，又是还原剂解析：反应fe3能氧化so2，反应说明cr2o氧化性比fe3强，a项正确。cr2o比fe3氧化性强，能氧化na2so3，b项正确。标准状况33.6 l so2为1.5 mol，失电子3 mol，而k2cr2o7中cr为6价，得电子变为3价，0.5 mol k2cr2o7得电子为3 mol，c项正确。反应fe2(so4)3是氧化剂，而化合价没有升高没做还原剂，d项不正确。答案：d11(2012年山东莱芜高三第一次模拟)若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为()a1：4 b1：2 c2：1 d4：1解析：由(h4)2o4o22nh3h2o知，1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e，1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e；又因为(nh4)2so4中，n(n)：n(s)2：1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(n)：n(s)2：3，若(nh4)2so4中含s原子3 mol，那么含氮原子应为32 mol，故化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为2：(322)1：2，b项正确。答案：b12氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：ahclo3=bo2ccl2dhclo4eh2o，下列说法正确的是()a由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物b若化学计量数a8，则该反应转移电子数为12ec若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定d若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5hclo3=o2cl23hclo4h2o解析：o2和hclo4均为氧化产物，cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c54b2d，a8时，方程式为：8hclo3=3o22cl24hclo42h2o，转移电子数为20e。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol混合气体质量为51.5 g，即o2和cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1：1，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2012年福建宁德一中期末考试)某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。解析：(1)kbro3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中as元素化合价发生了变化，低价态的ash3是还原剂。(2)0.2 mol kbro3得到1 mol电子，说明br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该化学方程式：答案：(1)ash3(2)br2(3)ac14(12分)某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。(1)请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。解析：因为au2o3为反应物，则au2o必定为生成物，在au2o3中au的化合价为3价，au2o中au的化合价为1价，即au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在na2s2o3中s的化合价为2价，na2s4o6中s的化合价为2.5价，所以na2s2o3为反应物，na2s4o6为生成物，根据化合价的升降总值相等，在na2s4o6前配2，由s守恒，可知na2s2o3前配4，au2o3和au2o前分别配1，再根据na守恒，则生成物中必定为naoh，且配平系数为4，则h2o为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：au2o34na2s2o32h2o=au2o2na2s4o64naoh。答案：(1)na2s2o3h2ona2s4o6au2onaoh(2)auna2s2o3(4)1：415(12分)(2012年菏泽模拟)化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o(1)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol。(4)通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为kmno4，还原剂为hcl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：101：5。(2)b处发生的反应为2kicl2=2kcli2，i2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2fecl2cl2=2fecl3，fe3和scn反应使溶液变为红色。(3)cl2与naoh溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性kmno4cl2，d处实验说明氧化性cl2fecl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3。答案：(1)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o；1：5(2)溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色(3)cl22naoh=naclnacloh2o；0.01(4)能；kmno4cl2fecl316(16分)(2011年浙江理综)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_解析：(1)加kscn溶液后显红色，发生的反应为：fe33scn=f