【与名师对话】高考化学总复习 53 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 5-3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()a分子间作用力 b氢键c非极性共价键 d极性共价键解析：水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。答案：d2(2012年山东济南高三第一次模拟)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法中正确的是()a因为nahso4是离子化合物，因此能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso)的个数比是1：1；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na、h和so，破坏的是离子键和共价键。答案：d3(2012年黄冈质检题)下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()abcdnh3c2h2ccl4co2解析：cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故ccl4的正确图示为。答案：c4(2013年江西师大附中、临川一中联考)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()a.k3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c.该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体解析：k3c60中c与c之间以共价键相结合，a错误，b错误。该晶体为离子晶体，熔融状态下导电，c正确。12c为碳原子，没有分子构形，不能与60c互称为同素异形体，d错误。答案：c5下列叙述中正确的是()a干冰汽化时化学键发生断裂bsio2晶体有多种晶型，其基本结构单元是sio4四面体结构cna2o和na2o2所含化学键类型完全相同dbr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：a项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；c项，过氧化钠中存在oo共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；d项，br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。答案：b6(2012年江西南昌模拟)x、y均为短周期元素，x位于a族，x、y能形成x2y型化合物，下列说法中正确的是()ax与y形成的化合物中原子个数比可能为1：1bx2y不可能是共价化合物cx和y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构d根据周期表递变规律判断，x原子半径一定大于y原子半径解析：根据题意，x可能是h、li或na，y可能是o或s。x与y可能形成原子个数比为1：1的化合物，如h2o2、na2o2，a正确。x2y可能是h2o、h2s等共价化合物，b错误。x和y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如na和o2，c错误。如果x是h，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，d错误。答案：a7下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ana2o2 bmgcl2chcl dnh4cl解析：a项，含有离子键和非极性共价键；b项，只含有离子键；c项，只含有极性共价键；d项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。答案：d8观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是()hcns8sf6b12结构单元结构模型示意图备注/易溶于cs2/b的熔点为1873ka.hcn的结构式为hcnb固态s8属于原子晶体csf6是由极性键构成的非极性分子d单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个bb键解析：hcn的结构式为hcn，a正确；s8易溶于二硫化碳，它是分子晶体，b错误；单质b的熔点高，属于原子晶体，取一个结构单元分析：每个b原子与其他5个b原子形成5个共价键，而一个共价键被两个b原子分摊，故每个b原子形成的净bb键数为2.5，一个该结构单元中含12个b原子，所以bb键数为122.530，d正确。答案：b9下列说法正确的是()an2、cs2、h2o、ch4都是非极性分子bsio2、cscl、hcl、hf四种晶体的熔点逐渐降低cco2、pcl3、ccl4、ch4四种分子中，各原子都满足最外层8电子结构d由原子序数为1和8、1和6的元素，可分别形成原子数之比为1：1的化合物解析：选项a中h2o为极性分子。选项b中hf的熔点高于hcl的熔点。选项c中ch4分子中h原子最外层只能达到2电子稳定结构。选项d中h2o2和c2h2都是原子数之比为1：1的化合物。答案：d10(2012年浙江联考题)下列说法正确的是()a有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等bbf3、h2o、sicl4、pcl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构c非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物d尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致解析：明矾为离子化合物，是由离子构成的物质，a项正确；bf3中b的最外层为6电子结构、pcl5中p的最外层为10电子结构，b项错误；不成盐的非金属氧化物(no、co)都不是酸性氧化物、两性氧化物(al2o3)不是碱性氧化物，c项正确；尿素和醋酸的相对分子质量相等，范德华力相等，故熔点差异不源于此，d项错误。答案：c11(2012年河南洛阳月考)离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。k2o、mgo、cao三种物质中离子键由强到弱的顺序是()ak2o、mgo、cao bmgo、k2o、caocmgo、cao、k2o dcao、mgo、k2o解析：题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：kca2mg2，离子所带电荷：ca2mg2k，故离子键强弱顺序为mgo、cao、k2o。答案：c12(2012年天津测试题)下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()aco2、共价键、共价化合物bmgcl2、离子键和共价键、离子化合物ch2o、离子键、共价化合物dnaoh、离子键和共价键、共价化合物解析：mgcl2中无共价键、h2o2中无离子键、naoh是离子化合物。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(na3n)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生nh3。请根据材料完成下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_。(3)na3n与水的反应属于_反应。(填基本反应类型)(4)比较na3n中两种粒子的半径：r(na)_r(n3)(填“”“”或“”)。解析：首先根据na3n构成元素的活动性确定其所属的化合物类型，na3n与盐酸的反应可理解为na3n与h2o反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)(1)钠位于第a族，是活泼金属，易失去一个电子形成na，n位于第a族，易得到3个电子，形成n3，故na与n3可形成离子化合物。(2)na3n与盐酸反应时，n3与h结合成nh3，nh3进一步与hcl反应生成nh4cl，na与cl形成nacl，故有2种盐生成。(3)n3与水的反应属于复分解反应：na3n3h2o=3naohnh3。(4)na与n3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(na)r(n3)。14(14分)(2012年安徽蚌埠高三诊断性考试)q、r、x、y、z为前20号元素中的五种，q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，r与q同族，y和z的离子与ar原子的电子结构相同且y的原子序数小于z。(1)q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；(2)r的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与x形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；(3)x的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物x2h4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；(4)q分别与y、z形成的共价化合物的化学式是_和_，q与y形成的分子的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。解析：由x2h4的性质、用途推断x为n；由q的低价氧化物与x单质分子的电子总数相等，推出q为c；由r与q同族，推出r为si；由于y和z的离子与ar原子的电子结构相同，可推出y和z为s、cl、k、ca中的两种，又因q(即c)能与y、z形成共价化合物且y的原子序数小于z，所以y为s，z为cl。15(12分)q、w、x、y、z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。w、x与y同周期，y与z同主族。q与w可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。q与x形成化合物乙，乙可与z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是_。(2)q和y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_。(3)向少量丙溶液中加入浓ba(oh)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_。解析：根据甲分子中q、w原子个数比为4：1且含有10个电子，可以推断甲为ch4，q为h，w为c。再结合氢化物乙能与z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为nh3，则x为n，进而可以推断y为o，z为s，丙为(nh4)2so4。(1)ch4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为hh。(2)h和o形成的h2o2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(nh4)2so4溶液中加入过量ba(oh)2，其化学方程式为：(nh4)2so4ba(oh)2=baso42nh32h2o，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。答案： (3)2nhsoba22ohbaso42nh32h2o16(14分)(2012年福建厦门双十中学检测)在a、b、c、d、e五种短周期元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4。(1)画出d的原子结构示意图：_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)a与b形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)c与b按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如so2、o3、no，可互称为等电子体，则与b、d同周