【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《3.1 从铝土矿到铝合金》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学3.1 从铝土矿到铝合金课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()aal是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属bal是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性c铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧d铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落答案：c2(2010年蚌埠模拟)铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()a盛放食醋b烧煮开水c用金属丝擦洗表面的污垢d用碱液洗涤污垢答案：b3美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(al2h6)，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是()a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b氢铝化合物中铝显3价，h显1价c氢铝化合物具有强还原性d铝与水蒸气在高温下可生成氢铝化合物答案：d4(2011年温州模拟)用铝箔包裹0.1 mol na，用针将铝箔扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()a氧气和氢气的混合气体b1.12 l 氢气c大于1.12 l氢气d小于1.12 l氢气答案：c5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是()anh4no3co32nabnaba2mg2hco3cno3kalo2ohdno3ca2kcl答案：c6(2011年福州模拟)如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项()a往澄清石灰水中逐渐通入so2气体b往澄清石灰水中逐渐通入co2气体c往alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液d往naalo2溶液中逐滴加入盐酸溶液答案：b7(2010年上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10 ml 0.1 moll1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少d甲中和乙中的沉淀可能一样多解析：nh3h2o是弱电解质，相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液中，n(nh3h2o)n(naoh)。故分别与alcl3反应时，若alcl3过量，则甲中沉淀比乙中多；若naoh恰好与alcl3反应生成沉淀，而此时nh3h2o剩余，则甲中和乙中沉淀一样多。故选b、d答案：bd8(2010年淮阴模拟)某溶液中可能含有大量的mg2、al3、h、cl和少量oh，向该溶液中逐滴加入0.5 moll1的naoh溶液，生成沉淀的质量和加入naoh溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中()a有mg2，没有al3b有al3，没有mg2c有大量的h、mg2和al3d有mg2和al3答案：d9某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g alx溶液al(oh)3沉淀方案：2.7 g aly溶液al(oh)3沉淀naoh和hcl的浓度均是3 mol/l，如图是向x溶液和y溶液中分别加入naoh和hcl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()ab曲线表示的是向x溶液中加入naoh溶液b在o点时两方案中所得溶液浓度相等ca、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应dx溶液显酸性，y溶液呈碱性解析：选a。n(al)0.1 mol,100 ml盐酸中n(h)0.1 l3 mol/l0.3 mol,100 ml naoh溶液中n(oh)0.1 l3 mol/l0.3 mol。由知方案中x为alcl3，向其中加入naoh立即生成沉淀，图象为曲线a，由知方案中y为naoh和naalo2的混合物，向其中加入hcl，先发生hoh=h2o，开始无现象，后来产生沉淀，图象为曲线b，a项错误。o点时al3完全沉淀，溶质只有nacl，由于开始时n(hcl)n(naoh)。n(nacl)相同，b项正确。a、b曲线反应都是复分解反应，c项正确。alcl3溶液中由于al3水解，溶液显酸性，d项正确。答案：a10(2011年宁波模拟)镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 l no2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为()a13.6 gb7.8 g c5.8 gd4 g答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)由短周期元素组成的金属单质a和非金属单质b、c及甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取a的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：a_；乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。(3)写出下列变化的化学方程式a与naoh溶液反应的化学方程式：_；乙与过量co2反应的离子方程式_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式_。解析：根据a与naoh溶液反应生成单质c，中学阶段所学的金属单质碱=单质化合物，符合这一条件的只有金属铝，可以确定a是al，依此推测丁是al(oh)3，甲是工业上制取a的主要原料，推测b是氧气，甲是al2o3。因此可以确定c是h2、乙是naalo2、丙是h2o、戊是alcl3。答案：(1)alnaalo2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2al2naoh2h2o=2naalo23h2alo2co22h2o=al(oh)3hco3al33alo26h2o= 4al(oh)312(14分)(泉州2011届高三质量检测)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与no3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：其中，气体d和f反应可生成盐，气体d和a溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)写出al3的结构示意图_。(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)alno3ohh2o_。(3)将a转化为b，可加入的试剂是_。(4)写出dc反应的化学方程式： _。(5)c、e排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，d可以将c、e转化为无毒的气态单质，该单质是_。(6)写出气体d的一种用途_。(7)al与no3在酸性条件下反应，al与被还原的no3的物质的量之比是_。解析：由题图中转化关系，可推知气体c为no，则e为no2，f为hno3，根据d可与o2反应生成no，d可与f生成盐可知，气体d是nh3，则a溶液中可能含有al3，b溶液中可能含有alo2。答案：(1) (2)alo2nh3(3)naoh溶液(4)4nh35o24no6h2o(5)n2(或氮气)(6)致冷剂、制化肥等任填一种(7)1113(12分)硬铝废料(含90%铝、2.5%镁、7.5%铜)可以制取明矾kal(so4)212h2o，某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：(1)写出步骤的离子方程式_；(2)步骤包括三个环节，分别是_、_、_。(3)步骤不直接用水洗的原因是_，洗涤的操作是_。(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性_。答案：(1)alo2hh2o=al(oh)3(2)加热浓缩冷却结晶过滤(3)减少产品的损失(或“减少晶体的溶解”或“明矾在11的乙醇水中的溶解度小”等)往漏斗中加入乙醇水至浸没固体，自然流出，重复23次(4)不可行。因为按此方法获得的溶液中还含有mg2，最后得到的产品不纯14(12分)钠、铝和铁分别与100 ml 2 mol/l盐酸反应，产生的气体在标准状况的体积v(单位l)与时间t(单位s)关系如图所示。请回答下列问题：(1)假如钠、铝和铁物质的量相等，则它们的物质的量等于_mol；(2)若将物质的量均为0.3 mol的钠、铝和铁分别放入100 ml 2 mol/l naoh溶液中，同温同压下产生的气体体积之比为_。解析：(1)由图象可知，三个反应中生成的氢气一样多，说明三种金属提供的电子数目一样多，即钠与盐酸反应，根据反应放出2.24 l氢气，求