【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《3.2 铁、铜的获取和应用》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学3.2 铁、铜的获取和应用课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011年南京模拟)某地有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有()a煤炭粉尘 bp2o5粉尘csio2粉尘 dfe2o3粉尘答案：d2铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()a不锈钢是铁合金，只含金属元素b一定条件下，铁粉可与水蒸气反应c铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应d在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案：b3下列离子方程式正确的是()a铁跟fecl3溶液反应：fefe3=2fe2bfe跟稀盐酸反应：2fe6h=2fe33h2cfecl2溶液跟cl2反应：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3跟盐酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o答案：d4下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是()acucl2 bfecl3cfecl2 dalcl3答案：d5某学生设计了如图所示的方法对a盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()aa中一定有fe3 bc中一定有fe3cb为agi沉淀 da一定为febr2溶液答案：b6为证明一种炉渣(含fe2o3、feo、sio2、al2o3等)中含有feo，现提供如下试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水。据此设计实验，所选试剂的组合可以为()a bc d解析：本题炉渣中只有feo具有还原性，故可以用酸性高锰酸钾检验，但用来溶解炉渣的酸不能是稀盐酸，稀盐酸中的氯离子容易被高锰酸钾氧化而干扰实验。答案：c7(2010年12月新课标教学质量抽样)某地污水中含有zn2、hg2、fe3和cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是()a三种实验方案中都能制得纯净铜b乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原c甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型d丙方案也会发生环境污染答案：d8(2010年临沂模拟)把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生no2和no的混合气体0.08 mol。若不考虑n2o4的存在，则原hno3溶液中hno3的物质的量为()a0.34 mol b0.38 molc0.28 mol d0.2 mol解析：因为有铁粉剩余则生成的盐为fe(no3)2，且hno3已反应完。参与反应的n(fe)0.1 mol，nfe(no3)2n(fe)0.1 mol，则原溶液中n(hno3)2nfe(no3)2n(no2)n(no)20.1 mol0.08 mol0.28 mol。答案：c9在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在fe3，同时析出0.1 mol ag及0.05 mol cu。下列结论错误的是()a加入铁粉的物质的量为0.15 molbfe3的氧化性大于cu2c反应后溶液中cu2与fe2的物质的量之比为l2d1 mol铁可还原2 mol fe3答案：c10(2011年1月浙江五校第一次联考)有氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 moll1的硫酸溶液50 ml，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的co气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为()a1.6 a g b(a1.6) gc(a3.2) g d无法计算解析：与硫酸反应后有h2o生成，则酸中的h与氧化物中的o个数比为21，所以用co还原后，混合物减少的质量即为o原子的质量，m(o)0.05l2 moll12216 gmol11.6 g，所以剩余固体的质量为(a1.6) g。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(13分)孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：(1) 在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是_。反应的离子方程式是_。(2)操作a中用到的玻璃仪器是_。(3)a的化学式为_，在悬浊液中加入a的目的是_。(4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是_。(5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理_。答案：(1)固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体cu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)h2so4除去未反应的fe(4)除去杂质，得到纯净的铜(5)先将孔雀石加热分解生成cuo，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原cuo12(9分)在一定量的稀hno3中慢慢加入铁粉，得到的fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 (1)ab段铁元素以_(填数字序号，下同)形式存在。(2)bc段铁元素以_形式存在。(3)cd段铁元素以_形式存在。解析：fe与hno3反应时，fe可生成fe2或fe3。向hno3中慢慢加入铁粉，开始hno3过量发生fe4hno3=fe3no2h2o；当hno3反应完后，再加入铁粉发生fe2fe3=3fe2，直至fe3完全反应，故ab段为fe3，bc段为fe2、fe3，cd段为fe、fe2。答案：(1)(2)(3)13(16分)(北京东城区2011届高三目标检测)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_。(2)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_。(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(5)下表中，对陈述i、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有解析：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应为：o22h2o4e= 4oh。(2)fe3氧化cu而腐蚀印刷电路铜板：2fe3cu=2fe2cu2。(3)fe3水解产生具有吸附作用的fe(oh)3胶体而净水：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，在酸性条件下，由于h抑制了fe3的水解，无法产生fe(oh)3胶体，故不能使悬浮物沉降除去。(4)1 mol fe3o4参与反应时，需4 mol co，转移8 mol电子，所以1.5 mol fe3o4参加反应时转移电子的物质的量为1.58 mol12 mol 。(5)选项a，地壳中含量最高的金属元素是al元素，而不是fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以fe不是人类最早使用的金属材料，陈述、错误，且二者没有因果关系。选项b，fe能与稀h2so4发生置换反应而产生h2，但在高温条件下，h2还原性很强，又能还原fe2o3而得fe，所以、均正确，二者无因果关系。选项c，铁是过渡元素的说法正确。选项d，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且fe可与纯净的o2反应生成fe3o4。答案：(1)o22h2o4e= 4oh(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h酸性环境中，h抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(4)12 mol(5)b14(12分)某同学在一只烧杯里装入a g纯铁粉，加入200 ml 6 mol/l硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有no)。请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物中只有2价铁；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验：分别取反应后溶液装入甲