【与名师对话】高考化学总复习（JS版）专题质量检测8（含详解）.doc

专题质量检测(八)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()a氯气 b二氧化硫c醋酸钠 d氯化钾解析：氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于其水解，破坏了水的电离平衡；氯化钾属于电解质，但其不能破坏水的电离平衡。答案：c2下列电离方程式正确的是()anahs溶于水：nahs=nahs，hsh2oh3os2bkh2po4溶于水：h2po42hpo43chf溶于水：hf=hfdnh4cl溶于水：nh42h2onh3h2oh3o解析：a项表示nahs的完全电离和hs的部分电离，正确；h2po4的电离是分步进行的，b项错误；氢氟酸是弱酸，hf的电离是可逆的，c项也不正确；d项表示的是nh4水解的离子方程式。答案：a3在nahso4溶液中滴加相同浓度的ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液的滴入，某些量也发生了变化。如图所示的曲线反映的是()a溶液中na的浓度b溶液中h的浓度c溶液中so42的浓度d溶液的导电性解析：如果不考虑加入的ba(oh)2溶液的体积，则na的浓度不变，如果考虑该因素，则na的浓度逐渐降低，a错；如果不考虑水的电离，溶液中h的浓度逐渐减小，直至为0，如果考虑该因素，曲线趋向靠近横轴，b错；如果不考虑baso4的溶解，so42的浓度逐渐减小至0，如果考虑该因素，曲线趋向靠近横轴，c错；开始阶段，随着ba(oh)2溶液的加入，h、so42逐渐耗尽，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，随着ba(oh)2的继续滴入，溶液中的ba(oh)2电离的离子的导电能力起主要作用，d正确。答案：d4人体血液的正常ph 约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：hhco3h2co3co2h2ohpo43hpo42hhpo42h2po4故能维持血液ph的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()a当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持ph稳定b当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持ph稳定c某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(h)显著减小，ph显著增大，可能会引起碱中毒d在人体进行呼吸活动时，如co2进入血液，会使平衡向左移动，c(h)增大，ph略减小解析：本题考查人体对内环境酸碱度的调节机理，中等难度题。正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的ph相对稳定，不会对机体造成不良影响。答案：c5用食用白醋(醋酸浓度约1 moll1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()a白醋中滴入石蕊试液呈红色 b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出dph试纸显示白醋的ph为23解析：a项证明白醋的酸性不能体现其电离情况。b项说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关。c项说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质。1 moll1的醋酸若为强电解质，ph应为0，d项指出ph为23说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。答案：d6今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是()a水是一种极弱的电解质 b水的离子积可表示kwc(h)c(oh)c常温下水呈中性：即c(h)c(oh)d升高温度，c(h)增大，显弱酸性解析：d项错误，升高温度时，c(h)增大，但仍然是c(h)c(oh)显中性。答案：d7(2011年云南省高三诊断考试)常温下，取ph2的两种二元酸h2a与h2b各1 ml，分别加水稀释，测得ph变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()ah2a的电离方程式为h2a=hha，haha2bph4的naha水溶液中离子浓度大小为c(na)c(ha)c(a2)c(h2a)c(oh)c含naha、nahb的混合溶液中，离子浓度大小为c(na)c(a2)c(hb)c(h2b)c(b2)dna2b的水溶液中，离子浓度大小为c(na)c(b2)c(oh)c(h)解析：根据图象知，h2a溶液稀释100倍，溶液ph由2增至4，说明h2a是强酸。而h2b溶液稀释200倍，溶液ph增加2个单位，说明h2b为弱酸。a选项，h2a是强电解质，完全电离，电离方程式为h2a=2ha2，a选项错误；b选项，ha=ha2，溶液中不存在h2a、ha，b选项错误；c选项，naha和nahb的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，c选项错误；d选项，h2b是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，d选项正确。答案：d8下列各离子r、r、r2、r3、rh4、rh(r表示不同的元素)都含有10个电子，其中能促进水的电离的是()a仅有 b仅有 c d解析：本题考查了水的电离。这几种离子依次为：f、na、mg2、al3、nh4、oh，可促进水的电离，抑制水的电离，仅有不会破坏水的电离平衡。答案：d9(山东潍坊2011届高三抽样)在溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知kspfe(oh)32.61039kspcr(oh)37.01031kspzn(oh)21.01017kspmg(oh)21.81011当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的ph最小()afe3 bcr3czn2 dmg2解析：根据题意，m(oh)n开始沉淀时，oh的最小浓度为，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，fe3开始沉淀所需溶液的c(oh)最小，溶液的ph最小。答案：a10已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2。就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco32ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s解析：因为溶解度：zn(oh)2zns，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则zn2和s2结合时更容易生成zns，zn2s2=zns，c项错误。答案：c11(2010年12月新课标教学质量抽样)工业上采用湿法炼锌过程中，以znso4为主要成分的浸出液中，含有fe3、fe2、cu2、cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性kmno4溶液naoh溶液znoh2o2溶液znfeagno3ag2so4下列说法不正确的是()a用酸性kmno4溶液将fe2离子氧化成fe3离子，再转化为fe(oh)3沉淀除去b用zno调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀c在实际生产过程中，加入ag2so4可除去cl，是利用了沉淀转化的原理d也可以用znco3代替zno调节溶液的酸碱性答案：a12下列说法正确的是()a常温下醋酸分子不可能存在于ph7的碱性溶液中b常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的ph7，则混合溶液中c(cl)c(nh4)c0.1 moll1的氯化铵溶液与0.05 moll1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(cl)c(nh4)c(na)c(oh)d0.1 moll1硫化钠溶液中离子浓度关系c(na)c(s2)c(hs)c(h2s)解析：醋酸是弱酸，醋酸钠溶液中ch3coo发生水解，溶液中存在醋酸分子，但该溶液ph7，故选项a错；根据溶液中电荷守恒，ph7，则c(oh)c(h)，所以c(cl)c(nh4)，故选项b错；硫化钠溶液中由物料守恒得：c(na)2c(s2c(hs)c(h2s)，选项d错误。答案：c13(2011年北京抽样)常温下，将体积为v1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为v2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是()a若v1v2，且溶液的ph7，则一定有c1c(cl)d若混合液的ph7，则原溶液中c1v1c2v2解析：当v1v2、c1c2时，二者恰好完全反应生成nh4cl，由于nh4水解，溶液呈酸性且有c(cl)c(nh4)，故a、b错误。若混合溶液的ph7，即c(h)c(oh)，结合电荷守恒式c(cl)c(oh)c(nh4)c(h)可得c(cl)c(nh4)，故c错误。当c1v1c2v2时二者完全反应生成nh4cl，溶液的phc2v2，故d正确。答案：d14(浙江省五校2011届高三第一次联考)在25下，取0.2 moll1 hx溶液与0.2 moll1naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，则下列说法(或关系式)正确的是()a混合溶液中由水电离出的c(oh)小于0.2 moll1 hx溶液中由水电离出的c(h)bc(na)c(x)c(hx)0.2 moll1cc(na)c(x)9.9107moll1dc(oh)c(hx)c(h)1108 moll1答案：c15已知baso4(s)ba2so42的平衡常数kspc(ba2)c(so42)1.01010。在ph1的h2so4溶液中加入少量baso4固体，溶液中有关离子浓度的叙述正确的是()ac(h)0.2 mol/lbc(ba2)105 mol/lcc(ba2)c(h)c(so42)c(oh)dc(so42)增大解析：h2so4溶液中so42抑制baso4(s)溶解，c(ba2)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)；h0。温度升高时，ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(ca2)_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。(4)若向caa悬浊液中加入cuso4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_。解析：(1)通过h2a的电离方程式不能确定ha的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断naha溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒有：c(h)c(na)c(k)c(oh)c(ha)2c(a2)，则c(na)c(k)c(ha)2c(a2)；加入koh溶液，发生反应为haoh=a2h2o，a2水解使溶液显碱性，所以，加入的koh的物质的量小于naha的物质的量，c(na)c(k)。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温ksp增大；加盐酸发生反应：a2hha，a2浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(ca2)增大。(4)向caa悬浊液中加入cuso4溶液，cu2结合a2生成更难溶的cua。答案：(1)酸碱性无法确定不能确定ha的电离程度和水解程度的大小(2)bc(3)增大增大 加盐酸发生反应：a2hha，a2浓度减小，caa的溶解平衡向右移动，n(ca2)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(ca2)增大(4)caa(s)cu2(aq)ca2(aq)cua(s)20(14分)用充满hcl气体的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准na2co3溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度，其操作分解为如下几步：a移取20 ml待测盐酸注入经洗涤过的锥形瓶中，并加入23滴指示剂b用标准溶液润洗滴定管23次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准na2co3溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cme调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准na2co3溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度g锥形瓶用自来水和蒸馏水洗涤后，再用待测盐酸润洗就此实验请回答下列问题：(1)正确的操作步骤是_(用字母序号填写)。(2)由于co2溶解在溶液中会影响ph，为准确起见，滴定终点宜选在ph为45之间，则应选用的指示剂为_。a酚酞 b石蕊c甲基橙(3)现配制三种浓度的标准na2co3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 mol/l0.25 mol/l0.025 mol/l(4)若所称取的na2co3不纯，测得的盐酸的浓度就不准确，判断下列情况c1和c2的大小(c1为盐酸的准确浓度，c2为用不纯na2co3标定的盐酸的浓度，单位均为moll1)，用“”、“”或“”填空。当na2co3中含有nahco3时，c1_c2；当na2co3中含有naoh时，c1_c2；当na2co3中含有nacl时，c1_c2。解析：(1)锥形瓶用自来水和蒸馏水洗涤后，不能再用待测盐酸润洗 。(2)甲基橙在酸性范围内变色，酚酞在碱性范围内变色，石蕊的变色范围较宽，不选石蕊作指示剂。(3)烧瓶中盐酸的物质的量浓度为：c(hcl) mol/l0.045 mol/l，选用浓度与之相差不大的na2co3溶液滴定时，误差小。(4)等质量时，nahco3耗用盐酸的量少，naoh耗用盐酸的量多；当na2co3中含有nacl时，nacl不与盐酸反应，耗用盐酸的量减少。答案：(1)b、d、c、e、a、f(2)c(3)(4)21(16分)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1phc(na)c(h)c(oh)(4)10510510910922(6分)等体积混合以下浓度的agno3和ch3coona溶液：二者浓度均为0.020 moll1；二者浓度均为0.20 moll1。问是否都会产生ch3cooag沉淀？已知