山东省临沂市郯城县九年级化学《离子》教案.doc

课题： 3 离子 主备人课型新授验收结果：合格/须完善时间 年 月 日分管领导课时第 10周 第 1课时 总第 21 课时教师活动学生活动一、复习提问1、前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?2、构成原子的粒子又有哪些？【设问】原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？科学证明：核外电子是分层排布的。讲述：电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，依次往外第二层、第三层，到目前为止，发现最多的为七层。2. 核外电子的分层排布如何直观的表示出来呢？看书78页 用原子结构示意图可简明、方便的表示原子的结构。原子结构示意图简单表示（如图）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。（1）稀有气体元素，它们的化学性质很稳定，最外层电子数除氦为2个外，其余为8个。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。（2）金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。【提问】这两种粒子最外层电子都是2，含义相同吗？他们的化学性质相同吗？为什么？二离子的形成1.离子阅读请学生阅读课本p77“离子的形成”一段内容，同时思考问题。1什么叫离子?2什么叫阴离子和阳离子?3讲述nacl的形成过程。4离子与原子有什么区别与联系?补充：2.离子符号的书写：（1）先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号例如：na+ cl- mg2+ （2）离子符号表示的意义： 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数 以镁离子为例：讨论原子、分子、离子与物质的构成有何种关系?提问原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的?哪些物质是由分子构成的?哪些物质是由离子构成的?请举例说明。总结讲解1一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、铁等。2大部分物质是由分子构成的。如水、氢气等。3一种金属与一种非金属互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。过渡根据所学知识，我们来做练习。练习：下面的物质中，哪些是由分子构成的?哪些是由原子构成的?哪些是由离子构成的?ne s kcl al n2 fe co2 mgs cu ar so2 p总结：通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是由离子构成的。作业：习题1、2回答分子和原子1. 阅读课本了解核外电子的分层排布核外电子的运动没有固定的轨道，但核外电子的运动也有自己的特点，即有经常出现的区域，科学家把电子经常出现的区域称为电子层。看书78页。【想一想】（1）说出下图这种原子结构示意图中各部分的含义：（2）画出氧原子的结构示意图思考问题并小组内统一结果，然后回答。不相同。师生共同完成列表。学生阅读，思考并讨论交流。回答：1、带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。2、带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。3、阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。阅读课本了解食盐中的nacl由cl-、na+两种粒子构成，nacl的形成。4、原子不带电荷，而离子带电荷。原子不一定具有稳