浙江省温州市乐清市乐成寄宿中学高一化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省温州市乐清市乐成寄宿中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、oh、so42、no3bb点对应的溶液中：al3+、fe3+、no3、clcc点对应的溶液中：na+、ca2+、no3、cldd点对应的溶液中：cl、no3、fe2+、na+2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb =11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co323赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（cu2o），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（cu2s），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：cu2s+2cu2o=6cu+so2，下列对于该反应的说法正确的是（）a该反应中的氧化剂只有cu2obcu既是氧化产物又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：14美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境则下列说法错误的是（）a含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关b当元素处于最高价态时一定具有强氧化性c可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤d一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气5今有下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl22fecl32kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl，可加入的试剂是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl6用feso4还原mno4，若还原5103mol mno4，消耗10ml 2.5moll1feso4溶液，则mn元素在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+4d+57向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用i表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）aabbccdd8某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为（）离子na+al3+clx个数2aaabano3、2abso42、2acoh、2adso42、4a9nah中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是nah+h2onaoh+h2则下列说法正确的是（）anaoh是氧化产物b当1molnah发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molcnah为还原剂dh2o既是还原剂又是氧化剂10可以用离子方程式2h+co32=h2o+co2来表示的化学反应是（）a硝酸和碳酸氢钠溶液的反应b稀硫酸和碳酸钾溶液的反应c醋酸和碳酸钠溶液的反应d盐酸和碳酸钡溶液的反应11短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强1213cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与12c是同一种核素c15n与14n互为同位素d15n的相对原子质量为1513下列变化中，不存在化学键断裂的是（）a氯化氢气体溶于水b干冰气化c氯化钠固体溶于水d氢气在氯气中燃烧1413cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同15元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则元素x与元素y形成化合物的常见化学式为（）axybxy2cx2ydxy316下列各组性质比较中，不正确的是（）a元素最高化合价：almgb金属性：almgc酸性：h2so4h3po4d原子半径：clf17硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）ahbo2bh3bo3ch2bo3dh4b2o518下列各组元素的性质递变情况错误的是（）an、o、f原子最外层电子数依次增加bn、o、f原子半径依次增大cna、mg、al元素最高正化合价依次升高dli、na、k的金属性依次增强19下列元素中非金属性最强的是（）amgbnacfdcl20下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）ana2sbnaclcna2o2dbacl221下列能量转化过程中有化学能变化的是（）a氯化铵热分解反应b氮气和氢气化合生成氨的反应c碘升华d绿色植物的光合作用生成淀粉22在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）azn为负极，cu为正极b正极反应为 zn2ezn2+c负极反应为cu2ecu2+d该装置能将电能转化为化学能23生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）a将湿衣服放在太阳下晒干b向较多粉尘的地面洒水后再清洁c铁制栏杆喷涂油漆d将食盐密封好，防止吸潮结块24下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）a升高温度b降低温度c使用催化剂d增大固体反应物面积25根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（）a太阳能b煤c天然气d酒精26工业生产硫酸时，其中一步反应是2so2+o22so3，下列说法不正确的是（）a增大氧气的浓度可提高反应速率b升高温度可提高反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率d达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零27下列说法正确的是（）a由h原子形成1 mol hh键要吸收能量b所有燃烧的反应都是放热反应cnaoh溶于水是放热反应d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应28下列反应属于吸热反应的是（）a碳酸钙受热分解b氧化钙溶于水c甲烷燃烧d铝粉与盐酸反应29在2h2+o22h2o的反应中，能量转化方式为（）a化学能转化为热能b化学能转化为电能c热能转化为化学能d化学能转化为机械能30实验室常用锌与稀硫酸反应制取h2欲使产生h2的速率加快，下列措施可行的是（）a加水稀释b加少量naoh溶液c降低温度d锌片改为锌粉二、填空题31用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2na2co33h2o2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源（1）写出h2o2的电子式（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（nacn）转化为无毒物同时生成nh3，写出反应的离子方程式：（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：32现有下列电解质溶液：na 2co3 nahco3 苯酚钠（不与碱反应） ch3coonh4 nh4hco3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：（2）已知：酸性h2co3苯酚hco3常温下，物质的量浓度相同的、溶液ph大小顺序为（填写序号）：（3）写出与足量naoh溶液混合加热反应的离子方程式（4）已知常温下ch3coonh4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的ph7（填、=或），理由是：33室温时，向a ml 0.10mol/l的稀氨水中逐滴加入 b ml 0.10mol/l的稀盐酸，试分析：（1）当b=a时，溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（）（填“”“”或“=”）c（cl）（2）当溶液呈中性时，a（填“”“”或“=”）b，此时溶液中c（）c（cl）（同上）34（1）实验室中可用kclo3和浓hcl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（2）化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应ni2+h2po2+ni+h2po3+35（1）环境专家认为可以用铝将水中的no3 转化为n2，从而清除污染该反应中涉及的粒子有：h2o、al、oh、al（oh）3、no3、n2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）no3+ 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为（2）若4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h=a kj/mol fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe （s）h=+b kj/molc（s）+o2（g）=co2（g）h=c kj/mol 写出al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml ph=14的溶液，然后用2mol/l的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为l（标准状况）2015-2016学年浙江省温州市乐清市乐成寄宿中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、oh、so42、no3bb点对应的溶液中：al3+、fe3+、no3、clcc点对应的溶液中：na+、ca2+、no3、cldd点对应的溶液中：cl、no3、fe2+、na+【考点】离子共存问题【分析】向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有co32和hco3，b点全部为hco3，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合离子反应发生条件及对应离子的性质解答该题【解答】解：a点溶液中含有co32和hco3，b点全部为hco3，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，aa点溶液中含有co32和hco3，hco3与oh反应不能大量共存，故a错误；bb点全部为hco3，al3+、fe3+与hco3发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；cc点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dd点呈酸性，酸性条件下，no3与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误；故选c2常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb =11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32【考点】离子共存问题【分析】a使酚酞变红色的溶液，显碱性；b. =11013moll1的溶液，显酸性；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：a使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在al3+，故a错误；b. =11013moll1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在fe2+，酸溶液中fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，故c错误；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在alo2、co32，故d错误；故选b3赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（cu2o），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（cu2s），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：cu2s+2cu2o=6cu+so2，下列对于该反应的说法正确的是（）a该反应中的氧化剂只有cu2obcu既是氧化产物又是还原产物ccu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂d氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1【考点】氧化还原反应【分析】cu2s+2cu2o=6cu+so2 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比【解答】解：a反应中，cu2s和cu2o中的+1价cu元素得电子生成0价的cu，所以cu2s和cu2o都是氧化剂，故a错误；b反应中，+1价cu元素得电子生成0价的cu，所以cu是还原产物，故b错误；c硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故c正确；d根据cu2s+2cu2o=6cu+so2知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故d错误；故选c4美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境则下列说法错误的是（）a含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关b当元素处于最高价态时一定具有强氧化性c可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤d一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】a、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性；b、处于最高价的元素不一定具有氧化性；c、高氯酸盐具有较强的氧化性，可以和具有还原性的物质之间发生反应；d、高氯酸盐能与浓盐酸之间发生归中反应生成氯气【解答】解：a、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性，所以含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在，故a正确；b、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故b错误；c、高氯酸盐中的cl元素处于+7价，最高价，有强的氧化性，可以和具有还原性的物质亚铁离子之间反应，土壤中加入亚铁盐等还原性物质，可以放弃其和土壤中蛋白质反应的机会，所以能改善这种土壤，故c正确；d、高氯酸盐能中的cl元素处于+5价，与浓盐酸中的cl元素处于1间价之间发生归中反应生成氯气，故d正确故选b5今有下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl22fecl32kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl，可加入的试剂是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】反应中氧化性：fe3+i2；还原性：ife2+；反应中氧化性：cl2fe3+；还原性：fe2+cl；反应中氧化性：mno4cl2；还原性：clmn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：mno4cl2fe3+i2，还原性由强至弱的顺序为：ife2+clmn2+，要氧化除去i而不影响fe2+和cl，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且fe2+和cl不能参加反应，以此来解答【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：mno4cl2fe3+i2，还原性由强至弱的顺序为ife2+clmn2+，a氯气能将fe2+、i均氧化，故a不选；bkmno4能将fe2+、i和cl均氧化，故b不选；cfecl3能氧化除去i而不影响fe2+和cl，故c选；dhcl与三种离子均不反应，故d不选；故选c6用feso4还原mno4，若还原5103mol mno4，消耗10ml 2.5moll1feso4溶液，则mn元素在还原产物中的化合价是（）a+1b+2c+4d+5【考点】氧化还原反应的计算【分析】n（fe2+）=0.01l2.5mol/l=0.025mol，n（mno4）=5103mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答【解答】解：n（fe2+）=0.01l2.5mol/l=0.025mol，fe2+被氧化生成fe3+，失去电子0.025mol，n（mno4）=5103 mol，应得到0.025mol电子，设mn还原后的化合价为x，则5103 mol（7x）=0.025mol，x=2，故选b7向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用i表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）aabbccdd【考点】电解质溶液的导电性【分析】电解质溶液导电性与离子浓度成正比，加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，据此分析解答【解答】解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，反应的离子方程式为：ba2+oh+h+so42=baso4+h2o，随着反应进行，溶液中离子浓度减小，则溶液导电性逐渐减弱，当两种溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和水，所以溶液相当于纯水，导电性为0，过量后溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选c8某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为（）离子na+al3+clx个数2aaabano3、2abso42、2acoh、2adso42、4a【考点】物质的量的相关计算【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答【解答】解：溶液中存在的阳离子为na+、al3+，根据各自离子个数可知带正电荷数为2a1+33=5a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个cl，则选项离子应带4a个负电荷，选项阴离子电荷数分别为2a、4a、2a8a，故选b9nah中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是nah+h2onaoh+h2则下列说法正确的是（）anaoh是氧化产物b当1molnah发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molcnah为还原剂dh2o既是还原剂又是氧化剂【考点】氧化还原反应【分析】nah+h2onaoh+h2中，h元素的化合价由1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答【解答】解：a只有h元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故a错误；b.1molnah发生反应时，该反应转移电子的物质的量为1mol，故b错误；ch元素的化合价由1价升高为0，可知nah为还原剂，故c正确；d水中h元素的化合价降低，水为氧化剂，故d错误；故选c10可以用离子方程式2h+co32=h2o+co2来表示的化学反应是（）a硝酸和碳酸氢钠溶液的反应b稀硫酸和碳酸钾溶液的反应c醋酸和碳酸钠溶液的反应d盐酸和碳酸钡溶液的反应【考点】离子方程式的书写【分析】2h+co32=h2o+co2表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答【解答】解：a硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为h+hco3=h2o+co2，故a不选；b稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2h+co32=h2o+co2，故b选；c醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2ch3cooh+co32=h2o+co2+2ch3coo，故c不选；d盐酸和碳酸钡溶液的离子反应为2h+baco3=ba2+h2o+co2，故d不选；故选b11短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【分析】x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mg，a、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；b、mgo中含有离子键，sio2中含有共价键；c、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定【解答】解：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mga、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（mg）r（si）r（c）r（o），故a错误；b、y分别与z、w形成的化合物分别为mgo、sio2，mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，化学键类型不同，故b错误；c、c和si同主族，非金属性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故c错误；d、非金属性osi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于sih4，故d正确；故选d1213cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与12c是同一种核素c15n与14n互为同位素d15n的相对原子质量为15【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】13c、15n的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c与12c中子数不相同，不是同一种核素，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d相对原子质量=（各同位素相对原子质量丰度）的和，不知道丰度，无法求出，故d错误；故选c13下列变化中，不存在化学键断裂的是（）a氯化氢气体溶于水b干冰气化c氯化钠固体溶于水d氢气在氯气中燃烧【考点】分子间作用力；化学键【分析】物质间发生化学反应或电解质溶于水都发生化学键断裂【解答】解：a氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故a不选；b干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，故b选；c氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故c不选；d氢气的氯气中燃烧发生的化学反应，有化学键的断裂和形成，故d不选；故选：b1413cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【分析】13c、15n的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c为原子，c60为单质，二者不是同素异形体，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，故d错误；故选c15元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则元素x与元素y形成化合物的常见化学式为（）axybxy2cx2ydxy3【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则x是na+、y是o2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定化学式【解答】解：元素x的离子结构示意图为，元素y的原子结构示意图为，则x是na+、y是o2，要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为0，则x、y离子个数之比为2：1，所以其化学式为x2y，故选c16下列各组性质比较中，不正确的是（）a元素最高化合价：almgb金属性：almgc酸性：h2so4h3po4d原子半径：clf【考点】元素周期律的作用【分析】aal的最高价位+3，mg的最高价为+2； b同周期自左到右，金属性逐渐减弱；c非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强； d同一主族元素，自上而下，原子半径逐渐增大【解答】解：aal的最高价位+3，mg的最高价为+2，元素最高化合价：almg，故a正确；bmg、al处于第三周期，自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性：almg，故b错误；c非金属性sp，酸性h2so4h3po4，故c正确；df、cl处于同一主族，cl比f多一个电子层，因此原子半径clf，故d正确；故选b17硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）ahbo2bh3bo3ch2bo3dh4b2o5【考点】原子结构与元素的性质【分析】硼的原子序数为5，最外层有3个电子，对应的最高价含氧酸中b元素的化合价为+3价，结合化合价规则计算各选项中b元素的化合价，以此解答该题【解答】解：硼的原子序数为5，最外层有3个电子，对应的最高价含氧酸中b元素的化合价为+3价，ahbo2中b的化合价为+3价，符合，故a正确；bh3bo3中b的化合价为+3价，符合，故b正确；ch2bo3中b的化合价为+4价，不符合，故c错误；dh4b2o5中b的化合价为+3价，符合，故d正确，故选c18下列各组元素的性质递变情况错误的是（）an、o、f原子最外层电子数依次增加bn、o、f原子半径依次增大cna、mg、al元素最高正化合价依次升高dli、na、k的金属性依次增强【考点】元素周期律的作用【分析】a同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多； b同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；c元素最高正价=最外层电子数； d同一主族元素，从上到下，金属性依次增强【解答】an、o、f原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，故a正确； bn、o、f是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故b错误；cna、mg、al元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，故c正确； dli、na、k是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故d正确故选b19下列元素中非金属性最强的是（）amgbnacfdcl【考点】元素周期律的作用【分析】同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外），同主族原子自下而上，非金属性逐渐增强，由此分析解答【解答】解：na、mg、cl处于第三周期，原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，cl和f处于同一主族，自下而上，非金属性逐渐增强，因此非金属最强的是f，故选c20下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）ana2sbnaclcna2o2dbacl2【考点】化学键【分析】离子键：阴阳离子间的静电作用共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用【解答】解：a、na2s中只有离子键，故a错误；b、氯化钠中只有离子键，故b错误；c、na2o2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，故c正确；d、氯化钡中只有离子键，故d错误；故选c21下列能量转化过程中有化学能变化的是（）a氯化铵热分解反应b氮气和氢气化合生成氨的反应c碘升华d绿色植物的光合作用生成淀粉【考点】常见的能量转化形式【分析】根据物理变化和化学变化的区别分析，有新物质生成的物质变化为化学变化，没有新物质的生成的物质变化为物理变化，化学变化中有化学能变化，以此分析【解答】解：a氯化铵受热分解为氨气和hcl，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故a正确；b氮气和氢气化合生成氨的反应，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故b正确；c碘升华是物理变化，转化过程中没有化学能变化，故c错误；d绿色植物的光合作用生成淀粉，属于化学变化，转化过程中有化学能变化，故d正确；故选abd22在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）azn为负极，cu为正极b正极反应为 zn2ezn2+c负极反应为cu2ecu2+d该装置能将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应【解答】解：a、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故a正确；b、正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2h+2e=h2，故b错误；c、负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2ezn2+，故c错误；d、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故d错误故选a23生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）a将湿衣服放在太阳下晒干b向较多粉尘的地面洒水后再清洁c铁制栏杆喷涂油漆d将食盐密封好，防止吸潮结块【考点】化学反应速率的影响因素【分析】改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积且发生化学反应的都能改变化学反应速率，据此分析解答【解答】解：a升高温度，反应速率加快，将湿衣服放在太阳下晒干的通过改变温度提高蒸发速率，该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，故a不选；b向较多粉尘的地面洒水后再清洁，将粉尘表面积缩小，但该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，故b不选；c铁制栏杆喷涂油漆，防止铁制品与空气、水蒸气接触，防止发生化学反应，所以改变化学反应速率，故c选；d将食盐密封好，防止吸潮结块，氯化钠和水不发生化学反应，所以不符合条件，故d不选；故选c24下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）a升高温度b降低温度c使用催化剂d增大固体反应物面积【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答【解答】解：a升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故a不选；b温度降低，反应速率减小，故b选；c根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率，故c不选；d增大固体反应物面积，化学反应速率加快，故d不选故选b25根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（）a太阳能b煤c天然气d酒精【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】石油属于化石燃料，不是清洁能源，而天然气燃烧和酒精后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，太阳能没有污染物，所以都属于清洁能源【解答】解：a太阳能无污染，属于清洁能源，故a错误； b煤炭在燃烧过程中会产生二氧化硫等有毒气体，还会产生大量的灰尘，容易造成酸雨和雾霾，是不清洁能源，故b正确；c天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故c错误；d酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故d错误故选b26工业生产硫酸时，其中一步反应是2so2+o22so3，下列说法不正确的是（）a增大氧气的浓度可提高反应速率b升高温度可提高反应速率c使用催化剂能显著增大反应速率d达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【考点】化学平衡的影响因素【分析】对于反应2so2+o22so3来说，增大压强、浓度以及加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0【解答】解：a增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故a正确b升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故b正确；c加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故c正确；d达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故d错误；故选d27下列说法正确的是（）a由h原子形成1 mol hh键要吸收能量b所有燃烧的反应都是放热反应cnaoh溶于水是放热反应d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】a形成化学键需要释放能量； b所有发光发热的氧化还原反应都是燃烧；cnaoh溶于水是物理变化； d反应吸热还是放热与反应的条件无关【解答】解：a由h原子形成1 mol hh键要释放能量，故a错误；b燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，故b正确；cnaoh溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，故c错误；d反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故d错误；故选b28下列反应属于吸热反应的是（）a碳酸钙受热分解b氧化钙溶于水c甲烷燃烧d铝粉与盐酸反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a碳酸钙受热分解是吸热反应，故a正确；b氧化钙溶于水是放热反应，故b错误；c甲烷燃烧，发光发热，是放热反应，故c错误；d铝粉与盐酸反应是放热反应，故d错误；故选a29在2h2+o22h2o的反应中，能量转化方式为（）a化学能转化为热能b化学能转化为电能c热能转化为化学能d化学能转化为机械能【考点】常见的能量转化形式【分析】所有发光发热的氧化还原反应都叫燃烧，通过燃烧的定义分析能量的转化形式【解答】解：2h2+o22h2o是氢气的燃烧反应，将化学能主要转化为热能，故选a30实验室常用锌与稀硫酸反应制取h2欲使产生h2的速率加快，下列措施可行的是（）a加水稀释b加少量naoh溶液c降低温度d锌片改为锌粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答【解答】解：a加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故a错误；b滴加少量naoh溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故b错误；c降低温度，反应速率减小，故c错误；d锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故d正确故选d二、填空题31用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2na2co33h2o2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源（1）写出h2o2的电子式（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（nacn）转化为无毒物同时生成nh3，写出反应的离子方程式：h2o2+cn+h2o=hco3+nh3（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：fe3+会加速h2o2分解，使洗涤剂失去杀菌作用，2h2o22h2o+o2；fe3+与co32水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力，2fe3+3co32+3h2o2fe（oh）3+3co2【考点】过氧化氢【分析】（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；（2）根据题目信息：双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成nh3来书写；（3）铁离子会加速h2o2分解，三价铁离子和碳酸根的水解双促进【解答】解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，双氧水的电子式为：，故答案为：；（2）根据题目信息：这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成nh3，其中碳元素的化合价升高，则根据原子守恒可知无毒的物质是碳酸氢钠，结合原子守恒和电荷守恒，写出反应的离子方程式为：h2o2+cn+h2o=hco3+nh3，故答案为：h2o2+cn+h2o=hco3+nh3；（3）双氧水因具有氧化性而具有杀菌消毒能力，但是2h2o22h2o+o2，铁离子会加速h2o2分解，使洗涤剂失去杀菌作用，此外，三价铁离子和纯碱中的碳酸根的水解双促进，2fe3+3co32+3h2o2fe（oh）3+3co2使洗涤剂失去去污能力，故答案为：fe3+会加速h2o2分解，使洗涤剂失去杀菌作用，2h2o22h2o+o2；fe3+与co32水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力，2fe3+3co32+3h2o2fe（oh）3+3co232现有下列电解质溶液：na 2co3 nahco3 苯酚钠（不与碱反应） ch3coonh4 nh4hco3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：（2）已知：酸性h2co3苯酚hco3常温下，物质的量浓度相同的、溶液ph大小顺序为（填写序号）：（3）写出与足量naoh溶液混合加热反应的离子方程式nh4+hco3+2ohnh3+co32+2h2o（4）已知常温下ch3coonh4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的ph7（填、=或），理由是：ch3coonh4溶液呈中性，说明ch3coo和nh4+