新高一暑期预科班第九次讲义.doc

树人教育集团 专业中小学文化课辅导 树人教育高新校区新高一化学个性化辅导第九次讲义-胡续严初高中化学衔接 第九讲 氧化还原反应（二）四：氧化还原反应的表示方法1、用双线桥法表示电子转移方向和数目表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形）用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意： （1）首先标出变价元素的化合价。两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物。首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。（2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。（3）“”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。 “”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。（4）对表示电子的符号勿漏掉“e-”字右上面的“”（5）电子转移总数的计算要注意得失电子总数相等氧化还原反应中：电子得失总数相等化合价升降总数例：例：用双线桥标出反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O,其中，既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为H2SO4；反应中被氧化的元素是I，被还原的元素是I，被氧化元素与被还原元素的质量比为：51。练习：巩固练习）用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。（1） Cl2 + 2KI = 2KCl + I2（2） MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O（3） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（4） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、单线桥法-表示电子转移情况（1）单箭号（在反应物之间）（还原剂指向氧化剂，因为电子由还原剂转给了氧化剂）（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。例如：氯气既是氧化剂又是还原剂例：以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是A.由，共6e B.由，共5eC.由，共6e D.由，共5e练习：用单线桥表示下列氧化还原反应（1）（2） SO2+H2S=2H2O+3S五、氧化还原反应的规律1、电子守恒规律 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，恒等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于还原剂中元素化合价升高总数。这一规律，常用作定量计算。 2、价态利用规律最高价时只具氧化性 同种元素 最低价时只具还原性中间价时兼有氧化性和还原性 例如：从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+ ；只有还原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是：Fe2+ 、S 3、性质传递规律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱。4归中不交叉律：同种元素不同价态之间若发生氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。例、 归中不交叉规律与，与，与浓等物质之间均不发生氧化还原反应反应例如：5 1 1 0KClO3 + 6HCl = KCl + Cl2 + H2O 正确5 1 1 0KClO3 + 6HCl = KCl + Cl2 + H2O 错误 +6 -2 +4 0 H2SO4(浓) H2S = SO2 + S + 2H2O 正确+6 -2 +4 0 H2SO4(浓) H2S = SO2 + S + 2H2O 错误5先后律：某种还原剂若遇几种氧化剂，则还原剂首先与最强的氧化剂反应，再依次反应，反之亦然。六、氧化剂与还原剂的相对强弱的判断氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强1.根据金属活动性顺序来判断:2.根据非金属活动性顺序来判断:3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物例：根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是 BAFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+练习题1、已知3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2 2、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:13、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3) 3A、H2SO3 I- Fe2+ NO B、I- Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ I- H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I-4、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O6、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ AB ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO47、在反应2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中,若锰元素得到的电子数26021023个,则氧元素失去的电子数为 （C）A.2B.6.021023C.26021023D.46021023 8、NaH可与NH3发生反应NaH+NH3=NaNH2+H2,根据此反应可得到（） A、NH3具有还原性 B、NaH作还原剂 C、该反应是置换反应D、该反应不是氧化还原反应9下列反应盐酸作还原剂的是（ AD ） AMnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2OBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2HCl+Zn=ZnCl2+H2D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O高温10.在Fe2O3+3CO=2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂11、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂Cl2，还原剂NH3（2）反应中转移电子数是6mol（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。12、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。（1） Mg + Cl2 点燃 MgCl