江西省新余市高考化学二轮复习 重要的无机物专题训练检测.doc

重要的无机物专题训练检测一、选择题1下列过程不涉及氧化还原反应的是a二氧化氮气体冷却后颜色变浅 b镁条在二氧化碳气体中燃烧c人工固氮 d久置的浓硝酸显黄色2浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是:2h2so4（浓）+cco2+2h2o+2so2，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为a224l b448l c672l d896l3下列叙述正确的是（ ）a.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应b.原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素c.合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高d.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属钒、铬、锰4俗名和化学式符合的是（ ）纯碱nacl 苛性钠na 苏打nahco3 烧碱 naoh芒硝na2so410h2oa. b. c. d.5“84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是a b c d6co2中含有少量hcl气体，要想除去hcl气体，最好选用（ ）a.饱和na2co3溶液 b.饱和石灰水c.饱和nahco3溶液 d.浓硫酸7氢化钠(nah)是一种离子化合物，与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是（ ）a.水中加氢化钠后的溶液呈碱性 b.氢化钠中的氢离子有很强的氧化性c.氢化钠中的氢离子可被氧化成氢气 d.反应中水是氧化剂8向300ml koh溶液中缓慢通入224l（标准状况） co2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到194g白色固体。则下列说法中正确的是（ ）a此白色固体仅含k2co3b此白色固体是k2co3和khco3的混合物c原溶液中含koh的质量是112gd原koh溶液的物质的量浓度是1 mol/l9将下列四种溶液，滴加kscn溶液呈血红色的是（ ）a. naoh b. fecl2 c. alc13 d.fe2 (so)310下列说法正确的是aso2能使fecl3、kmno4溶液褪色 b用澄清石灰水可鉴别co2和so2cs在o2中燃烧可生成so3 dso2通入bacl2溶液中能产生白色沉淀11某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中fe(no3)3、fe(no3)2、cu(no3)2物质的量浓度之比为( )a111 b131 c232 d11412下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是和hcl 与溶液与氨水 与稀a除外 b除外c除外 d除外二、非选择题13某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳（co2）。（2）设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应（如下图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。实验装置（3）查阅资料：n2不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。（4）实验操作：称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为_。加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_。夹紧t处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_。完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。（6）得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为co和co2，而且同条件下体积比为11，原假设不成立，理由为_。（7）该实验反应的化学方程式为_。14浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被cuo氧化成n2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。试回答下列问题：（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填a、b、c）_ _。（2）e中发生反应的化学方程式是_ _。（3）装置中应当选用的干燥剂是（写名称）_ _。（4）装置中发生氧化还原反应的化学方程式是_ _。其中氧化剂是_ _，氧化产物是_ _（写化学式）。（5）装置中浓硫酸的作用是_ _。15工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、sio2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：可供选择的试剂：稀盐酸、naoh溶液、稀氨水，co2等请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式。 ； ； ； 。16（6分）下图中ag均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a是天然气的主要成分，b是一种能使带火星木条复燃的气体，c是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，e是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）请回答问题：（1）a的电子式为 。（2）e的化学式为 。（3）写出c转化为f的化学方程式 。（4）写出g溶液中通入过量c的离子方程式 。参考答案1a【解析】试题分析：a二氧化氮气体冷却后颜色变浅，发生反应2no2 n2o4 ，不是氧化还原反应；b、镁条在二氧化碳气体中燃烧，置换出单质碳，是氧化还原反应；c、人工固氮指合成氨，氮元素从0价单质变为化合物，是氧化还原反应；d、久置的浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸的原故，硝酸分解是氧化还原反应；答案选a。考点：氧化还原反应2c【解析】试题分析：12g碳的物质的量为1mol，浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是: 2h2so4（浓）+cco2+2h2o+2so2则生成1molco2，2molso2，共3mol，体积为3mol224l/mol=672l，故选c考点：化学方程式的有关计算3d【解析】钝化并非不反应，最外层少于4个电子的元素为非金属的有氢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点要低，故答案为d。4d【解析】记清某些物质的俗名是解答本题的关键。纯碱是na2co3，火碱、烧碱、苛性钠都是naoh，苏打是na2co3，小苏打是nahco3。5a【解析】试题分析：主要成分是次氯酸钠和氯化钠，有效成分是次氯酸钠。考点：考查对消毒液反应原理的认识。6c【解析】选用的试剂必须只吸收hcl，不吸收co2，并且在吸收co2时不产生新的杂质。饱和na2co3溶液和饱和石灰水既吸收hcl，也吸收co2。浓硫酸既不吸收hcl，也不吸收co2。饱和nahco3溶液只吸收hcl并放出co2。a、b、d三种试剂均不符合要求。7b【解析】金属元素无负价，nah中钠元素是+1价，则其中的氢元素是-1价。nah与水反应放出氢气，则还会生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性。nah中-1价的氢元素化合价升高到0价，失电子被氧化，nah有还原性。水中+1价的氢元素降低到0价，水得电子是氧化剂。8d【解析】9d【解析】kscn是用来检验三价铁离子的，显血红色。故答案为d。10.【答案】a【解析】a：两者均可被so2还原；b：澄清石灰水与co2和so2反应均有白色浑浊产生；c：s在氧气中燃烧生成的产物为so2；d：so2与bacl2不能反应（违反了强酸制弱酸的规律）11c【解析】试题分析：根据氧化性：hno3fe3+cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o；fe+2fe3+3fe2+；fe+cu2+cu+fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无fe2+生成，发生的反应是消耗硝酸为4mol，生成fe3+1mol，再加入1mol铁发生反应生成fe2+物质的量为3mol，反应的fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的fe3+物质的量1mol，故加入1molfe时溶液中共有fe3+物质的量为2mol，若在加入1molfe的基础上再加入0.5molfe时生成的fe2+物质的量为1.5mol，反应的fe3+物质的量为1mol，此时溶液中fe3+物质的量2mol-1mol1mol；在加入2molfe的基础上再加入1mol铁发生反应，此时又生成fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中cu2+物质的量为1mol；故加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中fe（no3）3、fe（no3）2、cu（no3）2分别为1mol、1.5mol、1mol，三者的浓度之比为1mol：1.5mol：1mol2：3：2，故选：c。考点：考查铁的化学性质、离子反应的有关计算12b【解析】试题分析：盐酸过量生成二氧化碳，不足时生成碳酸氢钠，不加热氧化钠，加热时过氧化钠，铁过量是生成亚铁盐，不足时生成铁盐。考点：考查化学反应的有关知识。13（4）检查装置气密性 排尽装置中的空气（或氧气） 有二氧化碳气体生成（6）c、o质量比为0.480.96=12，与二氧化碳中c和o质量比38不符（7）2c+fe2o32fe+co+co2【解析】根据题意，本实验为一定量实验，其原理是将一定量fe2o3和c的混合物在用n2隔绝氧气的条件下完全反应，测参加反应的c元素和o元素的质量比，判断反应产物是否全是co2。因此反应装置必须气密性好。参加反应的c元素质量为0.48 g，物质的量为0.04 mol，o元素的质量为0.96 g，物质的量为0.06 mol，生成的碳氧化物中c、o物质的量之比为23,则，即co、co2的物质的量比为11，因此原假设不成立。该实验反应的化学方程式为2c+fe2o32fe+co+co2。14（1）fghabdc（a、b顺序可颠倒）；（2）caonh3h2oca(oh)2nh3；（3）碱石灰；（4）2nh33cuon23h2o3cu；cuo；n2；（5）除去水蒸气和氨气。【解析】本题综合考查运用氧化还原反应等知识，以及气体制取、干燥、尾气吸收等实验技能，解决新情境下化学实际问题的能力。本题中生成氨气和氨氧化反应的原理及产物，不难根据题给的条件确定，不再赘述。在此基础上，可依题目叙述的顺序，将各步的条件、任务与备选装置结合起来，找出相应的仪器装置，再合理连接起来，以完成整体实验装置的选择与组装。浓氨水与新制生石灰作用生成氨气，属于固体与溶液反应制气体，应选用装置；“干燥的氨气”暗示接下来应该是干燥气体的装置。鉴于浓硫酸吸收氨气生成硫酸铵，不是干燥氨气，而是吸收氨气的装置，此干燥装置只能是；氨气在高温下被氧化铜氧化，应使用装置；根据题意“制取纯净的氮气”，可知最后应连接装置，用浓硫酸吸收未被氧化的氨气及反应产生的水蒸气。应注意，作为洗气装置的，气体应从d管进入，c管排出。15al2o3+6hcl= 2alcl3+3h2o fe2o3+6hcl= 2fe2cl3+3h2o（2分）alcl3+4naoh = naal(oh)4+3nacl fecl3+3naoh= fe(oh)3+3nacl（4分）=naal(oh)4+co2 = al(oh)3+nahco3（2分）2al(oh)3 = al2o3+3h2o（1分）答案二：al2o3+2naoh+3h2o = 2naal(oh)4 sio2+2naoh = na2sio3+h2o（2分）naal(oh)4+4hcl = alcl3+nacl+4h2o na2sio3+2hcl = h2sio3+2nacl（4分）=alcl3+3nh3h2o = al(