湖北省武汉市高二化学下学期期中试题.doc

武汉二中20122013学年下学期高二年级期中考试化学试卷相对原子质量：si:28 h:1 c:12 o:16 cu:64 au:197一、选择题(每小题有一个正确选项，19题，每题2分，1018题，每题3分，共45分)o1、下列化学用语正确的是（）a、硝基苯的结构简式是no2b、乙烯的球棍模型fhffff:c、全氟丙烷的电子式f: c : c : c :fd、ch3chch2最简式为ch22、下列说法正确的是（）a、干冰熔化时分子内共价键会发生断裂b、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键c、烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有键而烯烃含有键d、c2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子3、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （） a、1mol碳烯（:ch2）中含有的电子数为6na b、标准状况下，1l苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4nac、4.5gsio2晶体中含有的硅氧键数目为0.15nad、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5na4、下列说法中错误的是（）a、手性催化剂主要催化一种手性分子的合成b、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高c、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5、下面关于晶体的叙述中，错误的是（ ）a、氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个clb、氯化钠晶体中，每个na周围距离最近且相等的na共有6个c、干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子d、金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子6、下列叙述中，正确的是（）a、一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子b、元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价c、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体d、电子构型为ar3d54s2的元素是过渡元素7、下列各组物质的性质排序正确的是（）a、酸性：h3po4h2so4hclo4b、水溶性：nh3co2so2h2sc、热稳定性：hfh2onh3d、沸点：新戊烷正戊烷丁烷8、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，c60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）a、c60摩尔质量是720b、c60与苯互为同素异形体c、在c60晶胞中有14个c60分子d、每个c60分子周围与它距离最近等距离的c60分子有12个9、下列说法不正确的是（）a、用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷b、甲烷和苯都能发生取代反应和氧化反应c、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到d、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，原理相同10、有机物ch3ch=chcl能发生的反应有（ ）取代反应 加成反应 使溴水褪色 使酸性kmno4溶液褪色与agno3溶液生成白色沉淀 聚合反应a、以上反应均可发生 b、只有不能发生c、只有不能发生 d、只有不能发生11、甲烷分子（ch4）失去一个h，形成甲基阴离子（ch3），在这个过程中，下列描述不合理的是（）a、碳原子的杂化类型发生了改变b、微粒的形状发生了改变c、微粒的稳定性发生了改变d、微粒中的键角发生了改变12、氯化硼（bcl3）的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能与水反应。下列有关叙述中正确的是（）a、氯化硼液态时能导电而固态时不导电b、将氯化硼加到水中会使溶液的ph降低c、氯化硼分子为三角锥形d、氯化硼晶体为分子晶体，不溶于水混合物试剂分离方法a乙炔（硫化氢）溴水洗气b乙烷（乙烯）氢气加热c硝基苯（硝酸）naoh溶液过滤d溴苯（溴）naoh溶液分液13、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 14、有七种物质：乙烷1,3一丁二烯聚乙烯裂解气2丁炔对二甲苯苯。既能使酸性kmno4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）a、b、c、d、15、由co、ch4和c2h2组成的混合气体4.48l（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓h2so4再通过足量的naoh溶液，naoh溶液增重13.2g，则混合气体中含c2h2的物质的量n为（）a、n0.1molb、n=0.1molc、0.1moln0.15mold、无法确定ch3ch316、已知cc可以绕轴旋转，结构简式为 的烃，下列说法正确的是（）a、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上b、该烃一氯代物最多有4种c、该烃是苯的同系物d、该烃分子式为c14h1617、2003年3月，国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5k 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 coo2 的层状结构，结构如右图（小球表示co原子，大球表示o原子）。下列用粗线画出的coo2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（） abcd18、下列实验操作正确的是（）a、在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯b、向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯c、实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流。d、验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液二、非选择题（共55分）19、（6分）碳是形成化合物最多的元素。（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是（填字母序号）。a、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体b、分子晶体中分子之间一定存在范德华力c、sic具有极高的熔点和较大的硬度，sic分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力d、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的c4分子。c4分子结构如图所示。下列说法正确的是。 a、c4属于一种新型的化合物b、c4与p4（白磷）的晶体都属于分子晶体c、c4气体分子内含有极性共价键d、c4与c60互为同素异形（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为 。（4）邻硝基苯酚的熔点对硝基苯酚（填“”、“”或“”）。（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是。a、co2b、cf4c、nf3d、of2 已知硼酸h3bo3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。 请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：20、（8分）钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。已知cac2与水反应生成乙炔。请回答下列问题： 实验室制乙炔的反应方程式为；cac2中c与o与互为等电子体，o的电子式可表示为 ； 1 mol o中含有的键数目为 （阿伏加德罗常数的值用na表示）；乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（h2cchcn）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是 ，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为 个，处于同一平面的原子为 个。21、（9分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116（1）用下列仪器制备1,2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：经a（1）插入a中，接a（2），a（3）接接接接（填大写字母代号）。（2）温度计水银球的正确位置是。a、支管口处 b、液面上方c、液面以下（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母） a、水b、氢氧化钠溶液c、碘化钠溶液d、乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置e，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。22、（8分）a、b、c、d、e为五种气态烃，其中a、b、c能使酸性kmno4溶液褪色，1 molc能与2mol溴单质完全加成，生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子。a与c具有相同的通式，a与h2加成得b，b与相同条件下n2密度相同，d是所有的烃中含碳质量分数最低的，e是d的同系物，完全燃烧等物质的量b、e生成co2的量相同。请回答：（1）写出c的结构简式。（2）b的电子式，其形成高分子化合物的化学方程式。（3）当碳原子数4n10时，在d、e的同系物中，其一氯化物没有同分异构体，二氯代物有3种同分异构体的物质是（写名称）。（4）将a、b、c、d等物质的量混合，120时，取vl混合物在6vlo2中充分燃烧，保持温度不变，反应后所得气体积为。23、（9分）一水硫酸四氨合铜()(化学式为cu(nh3)4so4h2o)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为cu2(oh)2co3，含少量fe2o3和sio2杂质)为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀a的晶体中最小环上的原子个数为_，气体c分子中键和键的个数比为_（2）溶液d的溶质阴离子的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（3）mgo的熔点高于cuo的原因为_。（4）画出一水硫酸四氨合铜()中配离子(cu(nh3)42)的配位键_。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，au原子位于顶点，cu原子位于面心，则该合金中au原子与cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。24、（8分）优良的有机溶剂对孟烷的合成路线如下： 已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如： （r为烷基，x为卤素原子），h2orch2ch2oh rch=ch2 （1）b为芳香烃。由b生成对孟烷的反应类型是。（ch3）2chcl与a反应生成b的化学方程式是。（2）芳香族化合物c的分子式为c7h8o，其核磁共振氢谱有5种峰。e不能使br2的ccl4溶液褪色。f的官能团是。c的结构简式是。反应i的化学方程式是。（3）下列说法正确的是（填字母）。a、b可使酸性高锰酸钾溶液褪色b、a、b、f均为芳香族化合物c、b和f互为同分异构体d、e的沸点高于对孟烷25、（7分）乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到co和co2的混合气体，以及36g水。试求：（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比。（2）当m=1时，且反应后co和co2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的时，则n= ，得到的co和co2的物质的量之比。（3）m的取值范围是，n的取值范围是。武汉二中20122013学年下学期高二年级期中考试化学试卷参考答案一、选择题（共45分）题号123456789答案dcdbbdcdc题号101112131415161718答案cabdabadc二、非选择题（55分）19、（6分）（1）b（2）bd（3）4s24p4hoboh ohoh （4）（5）d+h+20、（8分）（1）cac2+2h2oca(oh)2+c2h2 2+ 2na sp、sp2杂化hn36 21、（9分）（1）bdcfeg（2）c （3）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b（6）蒸馏（7）避免溴大量挥发产品1,2二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。22、（8分）（1）ch2=chch=ch2 hchhch ch2ch2