江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷（含解析）.doc

江西省重点中学十校联考2015届 高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）a化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶b开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一c粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程d化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2分子式c9h12o属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）a4种b5种c6种d8种3有a、b、c、d四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：a2+与c原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（） c a bd aa和d组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性b与a同周期且与c同主族的e元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂c离子半径：cabdb 与c形成的化合物是冶金工业的一种原料4na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）a在熔融状态下，1molna2o2完全电离出的离子数目为3nab将co2通过na2o 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mna/14c在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10nad含1molcl的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为na5下列实验装置能达到相关实验目的是（）a图1用于分离收集co和co2b图2可用于从食盐水中提取nacl晶体c图3用于收集nod图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离6以熔融lico3和k2co3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）a以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解b若以甲烷为燃料气时负极反应式：ch4+5o28e=co32+2h2occ、该电池使用过程中需补充li2co3和k2co3d空气极发生电极反应式为：o 2+4e+2co 2=2co 327常温下，相同ph的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）ab、c两点溶液的导电能力不相同ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbcc点溶液中：c（h+）+c（ch3cooh）=c（oh）d用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积vb=v c二、解答题（共4小题，满分43分）8研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a：2no（g）+cl2（g）2clno（g）h10 其平衡常数为k1b：2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g）h20 其平衡常数为k2（1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k=（用k1、k2表示）h3=（用h1、h2表示）（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 l恒容密闭容器中加入0.2 mol no和0.1 mol cl2，10 min时反应a达到平衡测得10 min内v（clno）=7.5103 moll1min1，则平衡后n（cl2）=mol，no的转化率1=其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率21（填“”“”或“=”），平衡常数k2（填“增大”“减小”或“不变”）若要使k2减小，可采取的措施是9第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解质溶液镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：h2+2niooh 2ni（oh）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为10重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为feocr2o3、sio2、al2o3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表的位置是（2）操作的名称是（3）固体x的主要成分是，沉淀y的主要成分是（4）流程中酸化所用的酸和甲盐乙最合适的是（填符号）a 盐酸和氯化钾 b硫酸和氯化钾 c硫酸和硫酸锌 d次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为（5）feocr2o3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为11硫代硫酸钠（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的so2气体均匀的通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的ph接近7时，停止通入so2气体趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o在经过滤、洗涤、干燥得到所需产品（1）写出仪器a的名称，步骤中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液ph7，请用离子方程式解释原因（3）写出三颈烧瓶b中制取na2s2o3反应的总化学方程式（4）最后得到的产品可能含有反应na2so4杂质，请设计实验检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作现象和结论（5）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000moll1碘的标准溶液滴定，反应原理为2s2o32+i2=s4o33+2i，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为ml，产品的纯度为%（6）na2s2o3常用于脱氧剂，在溶液易被cl2氧化so42，该反应的离子方程式为【化学-选修2：化学与技术】12海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩所建盐田分为贮水池、池和结晶池工业上通常以nacl、co2和nh3为原料制取纯碱，请写出第一步制取nahco3的化学方程式（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列请回答下面的问题：i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有ii上图中虚线部分表示离子交换膜，淡水从（a或b）排除（3）用苦卤（含na+、k+、mg2+、cl、br等离子）可提取溴，其生产流程如下：i写出反应的离子方程式为：ii通过氯化已获得含br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含br2的溶液？iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是【化学-选修3：物质结构与性质】13x、y、z、l四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：x元素原子的价电子构型为nsnnp2ny 和z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子l元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素请回答如下问题：（1）l元素在周期表中的位置是，该原子核外电子排布式是，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是（2）元素x与y形成的化合物晶体类型是晶体，1mol该化合物含有的化学键数为（用阿伏加德罗常数na 表示）（3）元素m是周期表中电负性最强的元素，x与m形成的化合物xm2的分子几何构型是，该化合物中x的原子的杂化轨道类型是（4）x与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个键，个键（5）金属元素n与z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中z离子数目为【化学-选修5：有机化学基础】14某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）已知根据以上信息回答下列问题：（1）烃a的结构简式是（2）的反应条件是 的反应类型是（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是a水溶性比苯酚好 b能反应消去反应c能发生聚合反应 d既有酸性又有碱性（4）e与足量naoh溶液反应的化学方程式是江西省重点中学十校联考2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）a化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶b开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一c粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程d化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火考点：常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；化学实验安全及事故处理 分析：a导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一；b开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；c淀粉葡萄糖乙醇都是化学变化；d化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火；解答：解：a导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故a正确，b开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故b正确；c用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故c正确；d化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故d错误；故选d；点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大在日常生活中要关注与化学有关的知识2分子式c9h12o属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）a4种b5种c6种d8种考点：同分异构现象和同分异构体 分析：有机物分子式为c9h12o，属于醇类，说明分子中oh连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个ch3、1个ch2oh，三个取代基采取定二移一的方法解答即可解答：解：有机物分子式为c9h12o，属于醇类，说明分子中oh连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个ch3和1个ch2oh，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选c点评：本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断3有a、b、c、d四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：a2+与c原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（） c a bd aa和d组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性b与a同周期且与c同主族的e元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂c离子半径：cabdb 与c形成的化合物是冶金工业的一种原料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：a、b、c、d是四种短周期元素，硅c在第二周期，a、b在第三周期，a2+与c原子的电子数相差2，故a是镁，b是铝，c是氧，d是氯，据此解答即可解答：解：依据分析可知：a是镁，b是铝，c是氧，d是氯，a、mg和cl组成的化合物是盐，属于强电解质，故a错误；b、与mg同周期且与氧同主族的e元素是s，其最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中常作催化剂，故b正确；c、核外电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故c正确；d、al与o形成的化合物是氧化铝，电解熔融氧化铝得到单质铝，故d正确，故选a点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，依据元素的位置推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大4na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）a在熔融状态下，1molna2o2完全电离出的离子数目为3nab将co2通过na2o 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mna/14c在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10nad含1molcl的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为na考点：阿伏加德罗常数 分析：a在熔融状态下，1molna2o2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子；b.1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，根据质量差进行计算；c根据甲烷和水的物质的量，计算出电子数；d根据溶液中的电荷守恒来回答解答：解：a在熔融状态下，1molna2o2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子，故1molna2o2完全电离出的离子数目为3na，故a正确； b将co2通过na2o 2使固体质量增加mg，则参加反应的二氧化碳的物质的量为：mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=1na=，故b错误；c标况下，22.4l甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10na，故c正确；d加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（h+）=c（oh），据溶液中的电荷守恒：c（cl）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），所以c（nh4+）=c（cl）=1mol，故此时溶液中nh4+数为na，故d正确；故选b点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等要注意根据溶液中的电荷守恒来判断离子浓度之间的大小关系5下列实验装置能达到相关实验目的是（）a图1用于分离收集co和co2b图2可用于从食盐水中提取nacl晶体c图3用于收集nod图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离考点：化学实验方案的评价 分析：a试剂瓶中为naoh等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而co不反应，然后干燥可收集co；bnacl溶于水，与水分离选蒸发装置；cno的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，no不纯；d氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸解答：解：a试剂瓶中为naoh等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而co不反应，然后干燥可收集co，且导气管均长进短出，装置合理，故a正确；bnacl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故b错误；cno的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，no不纯，应利用排水法收集，故c错误；d氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等6以熔融lico3和k2co3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）a以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解b若以甲烷为燃料气时负极反应式：ch4+5o28e=co32+2h2occ、该电池使用过程中需补充li2co3和k2co3d空气极发生电极反应式为：o 2+4e+2co 2=2co 32考点：原电池和电解池的工作原理 分析：该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：h22e+co32=co2+h2o，通入空气和co2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2co2=2co32，a、依据电子守恒结合电极反应计算得到；b、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；c、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；d、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应解答：解：a、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应cu2+2e=cu，当电路有0.1mol e转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故a错误；b、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即h22e+co32=co2+h2o，故b错误；c、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：h22e+co32=co2+h2o，通入空气和co2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2co2=2co32，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故c错误；d、原电池正极上的电极反应式为o2+4e+2co2=2co32，故d正确；故选：d点评：本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等7常温下，相同ph的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）ab、c两点溶液的导电能力不相同ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbcc点溶液中：c（h+）+c（ch3cooh）=c（oh）d用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积vb=v c考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：naoh是强电解质，ch3coona是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（oh）ch3coonanaoh，所以ph变化大的是naoh，则b为naoh，变化小的是ch3coona，即c为ch3coona，a溶液的导电能力与离子浓度成正比；b酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；c任何电解质溶液中都存在质子守恒；dph相等的naoh和ch3coona溶液，c（ch3coona）c（naoh），相同体积相同ph的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比解答：解：naoh是强电解质，ch3coona是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（oh）ch3coonanaoh，所以ph变化大的是naoh，则b为naoh，变化小的是ch3coona，即c为ch3coona，a溶液的导电能力与离子浓度成正比，ph相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（ch3coona）c（naoh），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故a正确；b氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度acb，故b正确；c任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（h+）+c（ch3cooh）=c（oh），故c正确；dph相等的naoh和ch3coona溶液，c（ch3coona）c（naoh），相同体积相同ph的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同ph的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（ch3coona）n（naoh），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积vbvc，故d错误；故选d点评：本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分43分）8研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a：2no（g）+cl2（g）2clno（g）h10 其平衡常数为k1b：2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g）h20 其平衡常数为k2（1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k=（用k1、k2表示）h3=2h2h1（用h1、h2表示）（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 l恒容密闭容器中加入0.2 mol no和0.1 mol cl2，10 min时反应a达到平衡测得10 min内v（clno）=7.5103 moll1min1，则平衡后n（cl2）=0.025mol，no的转化率1=75%其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率21（填“”“”或“=”），平衡常数k2不变（填“增大”“减小”或“不变”）若要使k2减小，可采取的措施是升高温度考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；根据盖斯定律计算h3；（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算v=、转化率概念的计算，转化率=100%，反应（）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时no的转化率2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使k2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；解答：解：（1）2no（g）+cl2（g）2clno（g），h10 （），平衡常数k1 =，2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g），h20 （），平衡常数k2=，（1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k=，由2计算得到k=，h3=2h2h1；故答案为：；2h2h1；（2）在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.1mol cl2，10min时反应（）达到平衡，测得10min内v（clno）=7.5103moll1min1，物质的量为7.5103moll1min110min2l=0.15mol， 2no（g）+cl2（g）2clno（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15则平衡后n（cl2）=0.025mol，no的转化率1=100%=75%；其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时no的转化率2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使k2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；不变；升高温度点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等9第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解质溶液镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：h2+2niooh 2ni（oh）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为niooh+h2o+e=ni（oh）2+oh考点：原电池和电解池的工作原理 分析：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：niooh+h2o+e=ni（oh）2+oh，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的ph增大，由此分析解答解答：解：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：niooh+h2o+e=ni（oh）2+oh，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的ph增大，故答案为：增大；niooh+h2o+e=ni（oh）2+oh点评：本题考查学生有关电化学和热化学的知识，注意基本知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大10重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为feocr2o3、sio2、al2o3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有fe、cr，铁在周期表的位置是第四周期第族（2）操作的名称是过滤（3）固体x的主要成分是fe2o3，沉淀y的主要成分是al（oh）3、h2sio3（4）流程中酸化所用的酸和甲盐乙最合适的是（填符号）ba 盐酸和氯化钾 b硫酸和氯化钾 c硫酸和硫酸锌 d次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为2cro42+2h+cr2o72+h2o（5）feocr2o3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6feocr2o2+24naoh+7kclo3=12na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：由制备流程可知，高温下发生6feocr2o2+24naoh+7kclo3=12na2cro4+3fe2o3+7hcl+12h2o，固体加水，fe2o3不溶于水，sio2、al2o3与naoh反应而溶解，则操作i为溶解，操作为过滤，固体x为fe2o3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节ph均转化为沉淀，na2cro4溶液在酸性溶液中反应生成k2cr2o7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到k2cr2o7固体，以此来解答解答：解：由制备流程可知，高温下发生6feocr2o2+24naoh+7kclo3=12na2cro4+3fe2o3+7hcl+12h2o，固体加水，fe2o3不溶于水，sio2、al2o3与naoh反应而溶解，则操作i为溶解，操作为过滤，固体x为fe2o3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节ph均转化为沉淀，na2cro4溶液在酸性溶液中反应生成k2cr2o7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到k2cr2o7固体，（1）o、si、al均为主族元素，fe、cr为过渡元素，fe的原子序数为26，位于第四周期第族，故答案为：fe、cr；第四周期第族；（2）由上述分析可知，操作分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，故答案为：过滤；（3）固体x为fe2o3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节ph均转化为沉淀，则y中含al（oh）3、h2sio3，故答案为：fe2o3；al（oh）3、h2sio3；（4）在酸性环境下，cro42转化为cr2o72，即2cro42+2h+cr2o72+h2o，应选硫酸，盐酸能被氧化；度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，可选加入kcl发生复分解反应，可得到重铬酸钾，故答案为：b；2cro42+2h+cr2o72+h2o；（5）feocr2o3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6feocr2o2+24naoh+7kclo3=12na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o，故答案为：6feocr2o2+24naoh+7kclo3=12na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等11硫代硫酸钠（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的so2气体均匀的通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的ph接近7时，停止通入so2气体趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o在经过滤、洗涤、干燥得到所需产品（1）写出仪器a的名称蒸馏烧瓶，步骤中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液ph7，请用离子方程式解释原因s2o32+2h+=s+h2o+so2（3）写出三颈烧瓶b中制取na2s2o3反应的总化学方程式4so2+2na2s+na2co3=3na2s2o3+co2（4）最后得到的产品可能含有反应na2so4杂质，请设计实验检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质（5）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000moll1碘的标准溶液滴定，反应原理为2s2o32+i2=s4o33+2i，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00ml，产品的纯度为79.36%（6）na2s2o3常用于脱氧剂，在溶液易被cl2氧化so42，该反应的离子方程式为s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+考点：制备实验方案的设计 分析：（1）由仪器结构特征，可知a为蒸馏烧瓶；由题目信息可知，硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，应用乙醇洗涤，减少因溶解导致损失；（2）na2s2o3在酸性条件下会反应生成s和二氧化硫；（3）三颈烧瓶中so2与na2s、na2co3反应生成na2s2o3，同时生成二氧化碳；（4）加入盐酸，na2s2o3反应生成s沉淀，静置后取上层清液，滴加bacl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数，然后计算出消耗碘的标准溶液体积，根据反应2s2o32+i2s4o62+2i可知，n（s2o32）=2n（i2），然后碘单质的物质的量计算出na2s2o35h2o质量及产品的纯度；（6）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42，反应生成硫酸钠、氯化钠，配平书写离子方程式解答：解：（1）由仪器结构特征，可知a为蒸馏烧瓶；由题目信息可知，硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，应用乙醇洗涤，减少因溶解导致损失，故答案为：蒸馏烧瓶；乙醇；（2）na2s2o3在酸性条件下会生成s和二氧化硫，产率会下降，其反应的离子方程式为：s2o32+2h+=s+h2o+so2；故答案为：s2o32+2h+=s+h2o+so2；（3）三颈烧瓶中so2与na2s、na2co3反应生成na2s2o3，同时生成二氧化碳，反应总方程式为：4so2+2na2s+na2co3=3na2s2o3+co2，故答案为：4so2+2na2s+na2co3=3na2s2o3+co2；（4）检测产品中是否存在na2so4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质；（5）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为2.50ml，滴定终点液面读数为18.50ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.50ml2.50ml=16.00ml；根据反应2s2o32+i2s4o62+2i可知，n（s2o32）=2n（i2），所以1.00 g产品中含有na2s2o35h2o质量为：0.1000 moll116.00103l2248g/mol=0.7936g，故则产品的纯度为：100%=79.36%，故答案为：16.00；79.36；（6）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42，配平后的离子方程式为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+，故答案为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+点评：本题考查实验方案方案，涉及仪器识别、对操作的分析评价、方程式书写、离子检验、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等【化学-选修2：化学与技术】12海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池工业上通常以nacl、co2和nh3为原料制取纯碱，请写出第一步制取nahco3的化学方程式nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列请回答下面的问题：i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有ii上图中虚线部分表示阴离子交换膜，淡水从a（a或b）排除（3）用苦卤（含na+、k+、mg2+、cl、br等离子）可提取溴，其生产流程如下：i写出反应的离子方程式为：5br+bro3+6h+=3br2+3h2oii通过氯化已获得含br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含br2的溶液？富集溴，提高br2的浓度iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来考点：海水资源及其综合利用 分析：（1）海水晒盐通过蒸发、结晶制取食盐；阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过；（2）i电解海水反应中，阴极氢离子得到电子生成氢气，据此判断阴极产物；ii根据图示可知，虚线部分只允许阴离子通过，为阴离子交换膜；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水；（3）i吸收塔中碳酸根离子与溴单质反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳气体，反应加入硫酸后，br、bro3反应生成溴单质，据此写出反应的离子方程式；ii在中溴单质浓度较小，通过吹出、吸收、酸化重新获得含br2的溶液，可以富集溴，降低成本；iii温度过高会导致水蒸气蒸发出来，温度过低无法将溴蒸发出来解答：解：（1）海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，故答案为：结晶；以nacl、nh3、co2和水等为原料制取nahco3的化学方程式为：nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl，故答案为：nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl；（2）i阴极上发生还原反应，水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，故答案为：氢气和氢氧化钠；ii图中虚线部分只允许阴离子通过，所以为阴离子交换膜；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，室离子浓度变小，室离子浓度增大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在b处排出，淡水在a处排出，故答案为：阴；a；（3）i纯碱是碳酸钠，与溴反应有bro3生成，反应的离子方程式为：3co32+3br2=5br+bro3+3co2，反应加入硫酸后，br、bro3反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5br+bro3+6h+=3br2+3h2o，故答案为：5br+bro3+6h+=3br2+3h2o；ii从出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，故答案为：富集溴，提高br2的浓度；iii温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过低难以将br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来点评：本题考查海水的综合利用、海水晒盐、电渗析法淡化海水、从海水中提溴的原理等知识，题目难度中等，明确图片内涵、生成流程为解本题关键，（2）中需要明确阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化【化学-选修3：物质结构与性质】13x、y、z、l四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：x元素原子的价电子构型为nsnnp2ny 和z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子l元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素请回答如下问题：（1）l元素在周期表中的位置是第四周期b族，该原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是h2cro4、h2cr2o7（2）元素x与y形成的化合物晶体类型是晶体原子晶体，1mol该化合物含有的化学键数为4na（用阿伏加德罗常数na 表示）（3）元素m是周期表中电负性最强的元素，x与m形成的化合物xm2的分子几何构型是v型，该化合物中x的原子的杂化轨道类型是sp3（4）x与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个3键，1个键（5）金属元素n与z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中z离子数目为4考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算 分析：x、y、z、l四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，x元素原子的价电子构型为nsnnp2n，由于s能级只能容纳2个电子，且p能级容纳电子，则n=2，可推知x为o元素；y 和z位于同一周期，只能处于第三周期，最外层都有两个未成对电子，价电子构型为3s23p2、3s23p4，则y为si，z为s元素；l处于第四周期，l元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素，则价电子构型为3d54s1，故l为cr元素（1）l为cr元素，其最高正价为+6；（2）元素x与y形成的化合物为sio2，属于原子晶体，晶体中每个si原子与周围4个o原子形成4个sio键；（3）元素m是周期表中电负性最强的元素，则m为f元素，o元素与氟元素形成的化合物of2，计算o原子价层电子对数、孤电子对数，进而确定杂化方式与空间构型；（4）氧与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子为hcho，含有2个ch键、1个c=o双键，单键为键，双键有1个键、1个键；