【三维设计】高中化学 第1章 第2节 第1课时 电解的原理应用创新演练随堂基础巩固 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第2节 第1课时 电解的原理应用创新演练随堂基础巩固 鲁科版选修4随堂基础巩固1如图所示装置中，属于电解池的是()解析：构成电解池时要有与外接直流电源相连的电极，a、b错误；电极插入电解质溶液或熔化的电解质中，且要形成闭合回路，c正确。答案：c2下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则以下有 关此电解池的判断正确的是 ()aa为负极，b为正极ba为阳极，b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度保持不变解析：依据电流的方向可知，a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。d极上的电极反应：cu22e=cu，c极上的电极反应：2cl2e=cl2，溶液中的cl浓度减小。答案：c3用石墨作电极，电解1 mol/l下列物质的溶液，则电解前后溶液的ph保持不变的是()ah2so4 bnaohcna2so4 dnacl解析：a、b、c实质上是电解水，浓度增大，a的ph减小，b的ph增大，c的ph不变；用石墨作电极电解nacl(aq)时，生成naoh，溶液中c(oh)增大，ph增大。答案：c4用惰性电极电解下列溶液，下列说法正确的是()a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析：电解稀h2so4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液ph减小；电解稀naoh溶液，阳极消耗oh，阴极消耗h，实质也是电解水，naoh溶液浓度增大，故溶液的ph增大；电解na2so4溶液时，在阳极发生反应：4oh4e=2h2oo2，在阴极发生反应：2h2e=h2，由于两电极通过电量相等，故放出h2与o2的物质的量之比为21；电解cucl2溶液时，阴极反应为cu22e=cu，阳极反应为2cl2e=cl2，两极通过电量相等，cu和cl2的物质的量之比为11，故d项正确。答案：d5某研究性学习小组的学生为了从含有fecl3、fecl2、cucl2的废液中回收cu，设计了两种方案并进行评价。请回答有关问题。方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，_。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的ph1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到_时，即停止电解，这时要回收的cu已全部析出。(1)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_，过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是_。(2)方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：_。解析：方案1是根据铁的还原性比铜强，用铁把铜置换出来，分离固体与液体的混合物时应该用过滤的方法。方案2是利用电解原理，使铜在电解池的阴极析出。氧化性强弱顺序为：fe3cu2hfe2，所以电解时在阴极上首先发生的反应是2fe32e=2fe2，然后是cu22e=cu，当铜全部析出后即发生反应2h2e=h2，所以当看到阴极上有气体放出时，说明铜已经全部析出，在阳极上首先放电的是cl，cl失电子产生氯气，而氯气有毒会污染环境，同时方案2用了电解的方法，成本较高