化学硫专题.doc

一、学习目标 1.了解酸雨的成因及防治方法2.认识硫、硫化物的性质，掌握二氧化硫和硫酸的主要性质3.了解硫酸的工业制备原理及流程。了解绿色化学的要求二、重难点1.重点（1）酸雨的成因及防治（2）硫酸的工业制法（3）常见的硫酸盐（4）规律方法总结2.难点（1）二氧化硫的性质（2）硫酸的化学性质（3）硫和含硫化合物的相互转化三、知识要点1.酸雨成因和防治（1）酸雨：pH小于5.6的降水。成因：大量硫的氧化物的排放，主要来源于煤和石油的燃烧、金属矿物的冶炼。硫酸型酸雨的成因：2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + O2 = H2SO4硝酸型酸雨的成因：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO防治：化石燃料脱硫，如CaO+SO2 = CaSO3，2CaSO3 + O2 = 2CaSO4或Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 = 2CaSO4尾气处理：例如工业制硫酸或硝酸的尾气循环利用或者用碱液吸收，常用的有氢氧化钠吸收或氨吸收，汽车尾气是氮的氧化物的主要来源，可安装尾气净化装置。改变能源结构，开发新能源，这是解决的根本办法2.SO2的性质物理性质：易溶于水，有刺激性气味，有毒气体化学性质（1）具有酸性氧化物的通性与水反应：SO2 + H2O = H2SO3与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（2）还原性：2SO2 + O2 =催化剂/加热= 2SO3，SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4SO2 + Na2O2 = Na2SO4（3）氧化性：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2Mg + SO2 =加热= 2MgO + S（4）漂白性：二氧化硫可使品红溶液褪色，加热则恢复。二氧化硫漂白是和有色物质形成不稳定的物色物质。3.硫酸的工业制法先在沸腾炉里反应：4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2然后到接触室反应：2SO2 + O2 =催化剂/加热= 2SO3然后到吸收塔反应：SO3 + H2O = H2SO44.硫酸的化学性质（1）稀硫酸的性质：具有酸的通性能使酸碱指示剂变色能和碱中和反应能和金属活动顺序表中氢之前的金属反应生成氢气能与碱性氧化物反应生成盐和水能和某些盐反应（2）浓硫酸的特性难挥发性，因为其沸点较高吸水性，故可做干燥剂脱水性，常见有机物遇到浓硫酸会碳化强氧化性如：Cu + 2H2SO4(浓) =加热= CuSO4 +SO2+2H2O2NaBr + 2H2SO4(浓) = Na2SO4 + Br2 + SO2+2H2O（3）浓硫酸和金属反应规律一般不产生氢气，浓硫酸还原产物是二氧化硫常温下金属铁、铝遇到浓硫酸产生钝化，表面上看是浓硫酸不与铁铝反应，实际上由于浓硫酸的强氧化性在其表面产生一层致密的氧化膜而将金属保护起来，当温度升高时钝化解除（4）硫酸根的检验方法试剂：氯化钡、稀盐酸现象：在待测液中滴加稀盐酸无明显现像，再滴加氯化钡产生白色沉淀，证明一定存在硫酸根。离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4说明：检验硫酸根时不要用稀硝酸，因为其具有强氧化性，可将亚硫酸根氧化成硫酸根，从而干扰实验。5.常见硫酸盐6.硫和含硫化合物的相互转化硫的常见化合价有-2价、+4价、+6价常见-2价的硫元素化合物：H2S、FeS等常见+4价的硫元素化合物：SO2、Na2SO3等常见+6价的硫元素化合物：SO3、Na2SO4等H2+S=点燃=H2S 2H2S+O2=2S+2H2OS+O2=点燃=SO2 SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2=催化剂/高温=2SO3 SO3+H2O=H2SO47.规律方法总结（1）结构决定性质，性质决定应用二氧化硫作为典型的非金属氧化物决定了它作为酸性氧化物的性质，因而可以和水、生石灰、氢氧化钠发生反应。二氧化硫中S的价态在+4这个中间价态，决定了二氧化硫主要体现还原性，也能体现氧化性的特点，因此可以进一步合成硫酸。（2）浓硫酸和金属反应的规律浓硫酸不论是和氢前金属还是铜银反应一般不产生氢气，其还原产物为二氧化硫，这说明浓硫酸体现的是+6价S的强氧化性，而非+1价氢的氧化性。浓硫酸能和铜银反应说明+6价的S氧化性比+1价氢强。浓硫酸能钝化金属铁、铝，形成致密的氧化