浙江省高考化学模拟冲刺卷（提优卷）试题（三）新人教版.doc

2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）化学能力测试卷（三）本试题卷分第i卷和第ii卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。第卷（共120分）相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 mn 55 fe 56 一、选择题（本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.下列说法不正确的是apm25是指大气中直径小于或等于25微米（1 微米=110-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物，pm25在空气中只形成气溶胶b核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析c石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化d.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型8.下列说法不正确的是a利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出b用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在ph 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的ph 值c中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果d检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸9.下列说法正确的是a按系统命名法，有机物 可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷b1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol ch3ch2oh和2 mol co2c醋酸和硬脂酸互为同系物，c2h6和c9h20也一定互为同系物 d丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中x的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：y zb最高价氧化物对应水化物的酸性： x z cx元素可与氢元素形成离子化合物d已知hy沸点远高于hz，因为hy键的键能高于hz键11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o726fe214h2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是a.阳极反应为fe2efe2 b.在阴极室，发生的电极反应为：2h2o2e2ohh2c.在阳极室，ph增大会有fe(oh)3沉淀生成 d.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o72被氧化12.下列图示与对应的叙述相符的是 a.图中逆反应的热效应he1e20，所以逆反应为放热反应b.图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c.图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全d.用0.1000mol/lnaoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定hx的酸性最强13某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、co32-、sio32- 、so32-、so42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是a.有实验可知,气体甲一定是纯净物b.有实验可知,气体乙一定是co2,沉淀乙是al(oh)3 原溶液中肯定含有al3+ c.有实验可知,气体丙是nh3 ,沉淀丙一定有baco3 ，可能有baso4d.原溶液中肯定含有sio32-、alo2-、na+、co32-，不能确定是否含有so32-、so42-h2oxx26（15分）某物质m是一种镁基储氢材料。现取84 gm在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物a（只含有二种短周期元素）和448 l气体b（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。固态化合物a极易与水反应，又有气体b产生。物质b有如下转化关系：b c d e,e是一种强酸。请回答下列问题： （1）物质a的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。 （2）写出m高温分解的化学方程式 。 （3）将c和d的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸f的水溶液。弱酸f比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得f溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。 a盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 （4）现发现一种活性很强的离子化合物g，其组成为nh5，电子式为_,nh5与水反应能否产生h2 （填“能”与“否”），理由是 。 （5）现有9.6g镁与极稀的e溶液充分反应无气体产生，加入足量的naoh溶液并微热，生成b气体（标准状况下）_l。 27（14分）最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染。以下是对煤进行处理的方法： （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h= +131.3 kjmol-1， 该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”）；（2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：h2o（g） + co(g) co2(g) + h2(g) , 控制反应条件co转化率随氢碳比的变化如下图所示: 该反应 h 0（填“”或“”）；对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数（记作kp），则该反应的kp ，提高h2o（气）/co比，则kp （填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右，h2o（气）/co=35:1；其原因可能是 。将1mol co和1mol h2o（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有2/3的co转化为co2。在t1时，再充入1 mol h2o（g），请在该图中画出t1时刻后co2的体积分数变化趋势曲线。(3)用半水煤气（co、h2)来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中co的含量。如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_。28(14分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。聚合硫酸铁(简称pfs)的化学式为fe(oh)n(so4)(3-n)/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：若a为nac1o3与稀硫酸，写出其氧化fe2+的离子方程式（还原产物为cl-） 。(2)若b为kno3和koh的混合物，写出其与fe2o3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：(3)操作y包括:蒸发浓缩、冷却结晶、_等。为测定溶液i中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00ml溶液i于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2,调节ph3，加热除去过量h2o2;加入过量ki充分反应后,再用 0.1000 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：2fe3+2i-=2fe2+i2 2i2 +2s2o32-=2i-+s4o62-写出滴定选用的指示剂 ，滴定终点观察到的现象 ；溶液i中铁元素的总含量为 g.l-1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。设计实验方案，检验溶液i中的fe2+和fe3+ 。29.(15分)下图是苯丙酸类抗炎药阿明洛芬的一条合成路线。 (1)反应为取代反应，该步反应物me2so4中的“me”表示_(填名称)。(2)e中的官能团有_(写名称)，反应的反应类型为_。(3)反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(cn)的完全水解反应生成羧基(cooh)，请写出第二步反应的化学方程式_。写出b的水解产物符合下列条件的所有同分异构体。a核磁共振氢谱有四组峰；b能与fecl3溶液发生显色反应；c能发生银镜反应(5)阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。（无机试剂任选，用流程图表示)。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。）2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）理科综合（化学）三参考答案7.【答案】a【解析】胶体微粒的直径范围是10-910-7米，a不正确。8.【答案】b【解析】新制氯水具有强的氧化性，ph试纸先变红后褪色无法测定。9.【答案】c【解析】a的正确命名为2,6-二甲基-5-乙基辛烷；葡萄糖不会水解，b错误；c2h6和c9h20都符合烷烃同系物的通式，一定互为同系物，c正确； 丙氨酸和苯丙氨酸相互之间脱水有2种，加上自身脱水最多可生成4种二肽10.【答案】d【解析】根据题意可以推出x、y、z、w为n、o、f、cl、ar五种元素，n元素的最高价氧化物与其氢化物能形成离子化合物nh4no3，hf的沸点高于hcl的主要原因是hf存在氢键，d不正确。11.【答案】d【解析】阳-氧-失，活泼电极失电子，fe2efe2，a正确；在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，b正确；在阳极发生反应：cr2o726fe214h2cr36fe37h2o，消耗了大量h，使得cr3和fe3都转化为氢氧化物沉淀，c正确；电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o72被还原，d不正确。12.【答案】b【解析】逆反应的热效应he2e10，所以逆反应为吸热反应，a不正确；缩小容器体积相当于增大压强，平衡正向移动，图像符合，b正确；当加入 ba(oh)2溶液时达到沉淀质量最大时，al元素已经完全转化为alo2-,c不正确；相同浓度的三种一元酸，hx的ph最大，酸性最弱，d不正确。13.【答案】c【解析】从有实验加氢溴酸后有白色沉淀甲是硅酸，所以溶液中含有sio32-,即不可能有ag+、ba2+、al3+，肯定有na+，气体甲co2、so2至少有一种，co32-、so32-至少有一种;依据实验加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有al3+,即原溶液中alo2-与hbr反应后转化为al3+，沉淀为al(oh)3,气体为co2;依据实验,过量的碳酸氢铵与ba(oh)2反应，产生气体nh3，沉淀一定有baco3,但不能确定有没有baso4。c正确。26.【答案】（1）mg3n2 （2分） 离子 （1分） （2）3mg(nh2)2=mg3n2+4nh3 (m化学式其他合理答案也给分)（3分）（3）bd（2分）（4）（1分） 能 nh4h中-1价的h与h2o中+1价的h发生归中反应。（3分）（5）2.24l （3分）【解析】（1）镁基储氢材料就已经知道含有mg元素，b是nh3，根据固体a与水反应有nh3生成，0.5mol质量为84g-2mol17gmol-1=50g可推出a的化学式是mg3n2，am=1mg3n2 + 4nh3遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出m为mg(nh2)2。（3）f为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，不能选择co2和so2 。（5）稀硝酸被还原成-3价的铵根离子，根据电子得失守恒0.4molmg失去0.8mol电子可生成0.1molnh3。27.【答案】（1）高温 （1分）（2） （2分） （2分） 不变 （1分）投料比太低，co的转化率不太高；而投料比35:1时转化率已经很高达到96%98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算;催化剂的活性温度在400左右；。（2分） （2分）（3）a （1分） ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o （3分）【解析】(1)该反应 h0、 s0,必须在高温条件下才能自发；（2）从图像得知温度越高，co的转化率越低，说明反应是放热， h0，k是温度函数，温度不变k值不变。判断法：原平衡时co2 占2/32=1/3，假设加入1mol 水蒸气时平衡不移动，此时co2 占2/33=2/9 即22.2%，设1molco完全转化，生成1molco2 占1/3 即33.3%，所以co2 体积分数在22.2%33.3%之间，要比原平衡低。28.【答案】（1）6fe2+clo3-+6h+=6fe3+cl+3h2o（3分）（2）1、3、4、2k2feo4、3、2h2o（3分），写对生成物给1分）（3）过滤、洗涤、干燥（1分）（4）淀粉（1分） 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色（1分）5.6（2分） 偏高（1分）（5）先加kscn溶液，变血红色说明含有fe3+，再取样滴加酸化的kmno4溶液褪色，说明含有fe2+。（2分）【解析】（1）根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可得反应式6fe2+clo3-+6h+=6fe3+cl-+3h2o；（2）铁元素由+3价升为+6价，氮元素由+5价降为+3价，根据电子守恒、原子守恒可知，1fe2o3+3kno3+4koh=2k2feo4+3kno2+2h2o；（4）淀粉遇i2变蓝，则滴定时指示剂为淀粉；当溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色时，即为滴定终点；由cv可知n(s2o32-)=0.1000moll-120.0010-3l，由i2+2s2o32-=2i-+s4o62-可知n(i2)=n(s