江西省赣州市信丰县信丰中学高考化学 限时练习（1）（无答案）.doc

高三理综化学限时练习（1）7、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是a化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶b开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一c粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程d化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8分子式为c9h12o属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有a4种 b5种 c6种 d8种9有a、b、c、d四种短周期元素在周期表中位置如图所示。c abd 已知：a2+与c原子的电子数相差2。下列推断不正确的是aa和d组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 b与a同周期且与c同主族的e元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。c离子半径：cab db与c形成的化合物是冶金工业的一种原料10na代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是a在熔融状态下，l mol na2o2 完全电离出的离子数目为3 nab将co2通过na2o2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mna/14c在标准状况下，22.4lch4与18 gh2o所含有的电子数均为10nad含1mol cl-的nh4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为 na 11下列实验装置能达到相关实验目的的是 a图1可用于分离收集co和co2 b图2用于从食盐水中提取nacl晶体c图3用于收集no d图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12以熔融li2co3和k2co3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是a以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解b若以甲烷为燃料气时负极极反应式： ch4+5o28e=co32-+2h2oc该电池使用过程中需补充li2co3和k2co3d空气极发生的电极反应式为 o24e2co2=2co13常温下，相同ph的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是ab、c两点溶液的导电能力不相同ba、b、c三点溶液中水的电离程度acb cc点溶液中c(h+) + c(ch3cooh)= c(oh) d用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液 反应，消耗盐酸体积vb=vc26（15分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a、2no（g）+cl2（g）2clno（g）h1 0其平衡常数为k1b、2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g）h2 ”“”或“=”），平衡常数k1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使k1减小，可采用的措施是 。ii第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解质溶液镍氢电池充放电原理示意如图： 其总反应式为h2+2niooh2ni(oh)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的ph （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。27 (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为feocr2o3、sio2、al2o3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(k2cr2o7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。（2）操作的名称是 。（3）固体x的主要成分是_，沉淀y的主要成分是 。（4）流程中酸化所用的酸和钾盐z最合适的是(填符号)_，a盐酸和氯化钾b硫酸和氯化钾c硫酸和硫酸钾d次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 。（5）feocr2o3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。 28（15分）硫代硫酸钠（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的so2气体较均匀地 通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的ph接近7时，停止通入so2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o。再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。（1）写出仪器a的名称 步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液ph7，请用离子方程式解释原因 。（3）写出三颈烧瓶b中制取na2s2o3反应的总化学反应方程式 。（4）最后得到的产品中可能含有na2so4杂质。请设计实验检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作，现象和结论： 。（5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2=s4o2i。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_ml。产品的纯度为 %。（6）na2s2o3常用作脱氯剂，在溶液中易被cl2氧化成so，该反应的离子方程式为_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃a的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。a水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 b能发生消去反应c能发生聚合反应 d既有酸性又有碱性（4）e与足量naoh溶液反应的化学方程式是 。（5）写出所有符合下列条件的e的同分异构体的结构简式： 。a与f具