高三化学总复习《盐类水解》专题检测.doc

1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水2、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味3、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.04、在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；Ac(CH3COO)=c(Na+)时该溶液一定呈中性Bc(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和Cc(CH3COO)c(Na+)c（H+)c(OH)时，可能是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液7、一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是ANH2OH和HCl BNH3H2O和HCl CNH3和HClO3 DNH3和HClO8、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)29、（1）现有0.1molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上， 第二步， 。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于7至 之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。 。10、常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是 ，此时反应的离子方程式为 。11、下列物质的溶液呈碱性的是ANa2C03 BNa2S04 CNH4N03 DCH3COOH 12、温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A B、 C、D、 13、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶夜pH3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O，操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。（2）探究氧化铜性质取A、B两支试管，往A中选加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并没定其体积必需的实验仪器有 。14、现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液A一定呈酸性 B一定呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性15、常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A、pH7，且c(OH)c(Na) c(H)c(CH3COO) B、pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C、Ph7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) D、pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)16、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH 17、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液18、下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大19、NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A. NH3 D2O和HD2OB. NH3HDO和D3O C. NH2DD2O和DH2O D.NH2DHDO和D3O20、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是: 。21、氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s） Mg2+ 2OH，加入下列哪种物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A. Na2CO3 B. MgCl2 C. NH4Cl D. NaCl 22、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO323、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4浓度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O24、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)25、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH4 )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D. c( NH4)c(H+)c(Cl)c(OH)26、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc) Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-127、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+)c( OH)c(A)c(H) B. c(M+)c(A)c(H)c( OH)C. c(M+) c(A)c( OH)c(H)D. c(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)28、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42) c(HS)c( OH)c(H)B. c(Na+) c(K) c(H)c( OH)C. c(Na+)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D .c(Na+)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)29、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A c(Na+)c(CN)c( OH)c(H) Bc(CN)c(Na+)c(H)c( OH)C c(Na+)+c(CN)=2mol/L Dc(Na+)+ c( OH)= c(CN)+c(H)30、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A)c(NH4)B. c(A)c(M+)C.若MA不水解,则c( OH)c(A) D.若MA水解,则c( OH)c(A)31、某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-HA- H+A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A）d(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1) H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_，最小的是_。32、水溶液的pH值最大A. NaHCO3 B. KHSO4C. AlCl3 D. HF33、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl34、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是A. 硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇35、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是A. NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D. NH4Cl溶液36、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX37、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是A. B. C. D.38、浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. B. C. D.39、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4 HCOOHBa(OH)2 NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。40、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 41、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK+、Na+、MnO4-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK+、Na+、SO42-、NO3-42、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A NH4+=Cl- B NH4+Cl- C NH4+= B= C D44、在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时还产生的现象有：_；_；请用离子方程式表示上述现象的本质原因：_。 （2）在氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述实验现象的化学反应，这种单质是_。（从下列选项中选择）P；S；Mg；Cu。（3）在氯化铁和氯化铝混和溶液中，其中Fe3+和Al3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4molL-1的NaOH的溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量之比为x。当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_（写化学式），其物质的量为_。当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是_。45、0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+ BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+OH- DCN-HCN46、已知0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH8，同浓度的NaAlO2溶液的pH11，将两种溶液等体积混合，可能较大量生成的物质是ACO2BAl3+ CCO32 DAl(OH)3和CO3247、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe2+ + H2OFe(OH)+ + H+，若加入盐酸则溶液的主要变化是：A变浅 B绿色加深 C无明显变化 D变黄48、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO449、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)2c(CO32)B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)50、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH = 7，则c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）1、A 2、B 3、C 4、D 5、A 6、B 7、D 8、C 9、（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）CO32H2OHCO3OH;13 （3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。10、(1)NH4Al(SO4)2=NH+4+Al3+2SO42；增大(2)AlO2、SO42、OH ；NH4+Al3+5OH=NH3+AIO2+3H2O11、A 12、A 13、（1）溶于水，过滤。在此条件下Fe3被沉淀并保证Cu2不被沉淀。小心蒸发浓缩后，冷却结晶。加热温度不会超过100，加热温度改变较缓慢（2）CuO对H2O2的分解反应有催化作用。盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。14、C 15、A、D 16、AD 17、D 18、C 19、B 20、（1）SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl（2）SOCl2 和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共热可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此固体产物主要为Al2O3。