2015高考化学一轮课时检测（1）钠、镁及其化合物.doc

课时跟踪检测(一)钠、镁及其化合物1下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A过氧化钠：供氧剂B纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分D明矾：净水剂2(2014通州模拟)从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是()3(2014海安中学模拟)测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体4(2014南通中学模拟)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()ANaHCO3 受热分解的方程式为： 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl2NaCl2D图中所示转化反应都是氧化还原反应5(2014徐州一中模拟)下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应6(2014天一中学模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为：Na2H2O=Na2OHH2C反应最多能产生0.05 mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：7(2014金陵中学模拟)将a L(标准状况)CO2通入100 mL 3 molL1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Aa3.36时，CO22OH=COH2OBa4.48时，2CO23OH=COHCOH2OCa6.72时，CO2OH=HCODa8.96时，3CO24OH=CO2HCOH2O8(2014如东中学模拟)向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是()AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 mol9(2014苏北四市模拟)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。(提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0 g从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0 g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2 g请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用_。如果没有连接该干燥管，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(3)步骤的目的是_，如果没有进行步骤的操作，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)。(4)试样中纯碱的质量分数为_。10(2014镇江模拟)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是_。(4)写出过程中发生反应的化学方程式_。11(2014扬州中学模拟)某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是_。(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_。 (3)当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体，配成1 000 mL溶液作为样液，其余固体备用)：方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是_。方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是_。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_。方案3：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a根据A点坐标得到的结论是_。b根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3)n(Na2CO3)_。(残留率100%)通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。12(2014姜堰中学模拟)某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取20.00 mL该混合溶液不断加入1.00 mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表： 反应阶段盐酸体积V/mL0V10.010.040.0溶液现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(HCO)为()A0.50 mol/LB1.00 mol/LC1.50 mol/L D2.00 mol/L13(2014新海高级中学模拟)现有3.58 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896 mL(设气体全部逸出，下同)。回答下列问题：(1)其中_过量。(2)固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为_。(3)取x g上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0 mL 1.0 mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL，则x的值可能为_。(4)取x g上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0 mL 1.0 mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为y mL，当2.864x14.32时，y与x的函数关系式是y_。答 案1选B过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，A正确；纯碱即碳酸钠，有较强的碱性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，B错误；小苏打是碳酸氢钠，受热易分解生成二氧化碳，可用于发酵粉，C正确；明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，起净水作用，D正确。2选BK与水反应比钠与水反应更加剧烈，C、D易爆炸，而A易燃烧。3选CNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量，A合理；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量，B合理；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C不合理；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为COBa2=BaCO3、HCOOHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，可以计算出Na2CO3质量，D合理。4选AA项，正确。B项，25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误。C项，钠应在无水状态下制备，错误。D项，NaClNaHCO3Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，错误。5选AA项，NaHCO3在溶液中不能分解，颜色加深是由于加热促进水解，错误。6选CNa2O2中阴阳离子数目之比为12，A不正确；B中没有配平，不正确；C正确，D不正确，、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小应该是，答案选C。7选D氢氧化钠的物质的量为0.3 mol。二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液有两个极端反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O、NaOHCO2=NaHCO3。当通入3.36 L(STP)二氧化碳气体时恰好生成碳酸钠，当通入6.72 L(STP)二氧化碳气体时恰好生成碳酸氢钠。A、C正确；若通入二氧化碳气体4.48 L(STP)，则生成碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为23，B正确；当通入二氧化碳气体8.96 L(STP)时，二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，D错误。8选C注意审题，向某碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，考虑到应该有以下两个依次进行的反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 ；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。再分析溶液中Cl、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系图，可见Cl的量一直在增加，而HCO开始和Cl的量增加相同，到加入a L盐酸时，HCO的量随着盐酸的加入在减少，说明这时开始发生反应，A错误。加入a L盐酸时，此时溶液中Na2CO3恰好反应完，从图中可知物质的量n(Cl)n(HCO)0.5 mol，由反应可知Na2CO3的物质的量应为0.5 mol，B错误。再接着分析加入b L盐酸时，物质的量n(Cl)n(HCO)32，由反应可知道增加了0.1 mol Cl就会减少0.1 mol的HCO，所以此时n(Cl)0.6 mol，n(HCO)0.4 mol，所以此时加入盐酸的体积为0.6 L，C正确。由反应可计算反应0.1 mol的HCO应该生成0.1 mol的CO2气体，所以D错误。9解析：(1)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，空气中的水和二氧化碳进入装置，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大。(2)由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大。(3)由于反应后锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；没有步骤，有残留的CO2没有吸收，测试结果偏低。(4)设需要碳酸钠的质量为x则：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 10644x 22.220.0列比例式：解得x5.3 g；所以试样中纯碱的质量分数为100%53.0%。答案：(1)防止空气中的CO2和H2O进入U型管中偏高(2)偏高(3)把反应中的CO2全部导入U型管中偏低(4)53.0%10解析：(1)从原料的来源和成本考虑；(2)因为Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，发生反应Mg22OH=Mg(OH)2；(3)利用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性来制取干燥的HCl气体，从而保证装置B中的HCl气氛；(4)为电解熔融MgCl2的反应。答案：(1)石灰乳原料丰富，成本低(2)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤(3)制备干燥的HCl气体(4)MgCl2(熔融)MgCl211解析：A装置中反应制备CO2，其中有杂质HCl、H2O(g)，B装置既减少CO2的溶解，又能吸收HCl，C装置干燥CO2，D装置制备碳酸氢钠。(3)Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，方案1不合理，方案2 Na2CO3和BaCl2反应有白色沉淀，NaHCO3和BaCl2反应有白色沉淀和气体，因此可以确定NaHCO3存在，但不能确定Na2CO3的存在。方案3在温度为180 时，残留率正好符合NaHCO3完全分解的计算，B点根据差量法进行计算，设原来有100克NaHCO3，反应后剩余80克，减少20克是CO2和H2O的质量，列方程组计算。答案：(1)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (2)CO2在水中存在平衡：CO2H2OH2CO3HCOH，H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体(3)Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否为NaHCO3。2HCOBa2=BaCO3CO2H2O合理a.白色固体为NaHCO3b7142(或1.69)12选B由表中可知当加入的盐酸为10 mL时，没有气体产生，若超过10 mL产生了气体说明10 mL时发生的反应是溶液中的CO转化为HCO，根据盐酸的用量10.010.01 mol，可以计算出生成的HCO为0.01 mol，分析反应和两个阶段可以得到加入盐酸40 mL时溶液中的HCO完全反应生成了气体，除去前面转化CO消耗的盐酸，所以与HCO反应生成气体的盐酸是30 mL，根据方程式可以计算出HCO的物质的量为10.030.03 mol，这些HCO包含了反应生成的HCO，除去这一部分生成的溶液中原有的HCO为0.030.010.02 mol，c(HCO)1.00 mol/L。13解析：(1)相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3消耗的盐酸的量比较多，所以假设3.58 g都为Na2CO3，则完全与盐酸反应，需要盐酸的物质的量n3.58/10620.067 5 mol，而80.0 mL 1.0 mol/L 盐酸中HCl的物质的量为0.08 L1.0 mol/L0.08 mol，所以盐酸过量；(2)设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a和b，则106a84b3.58，ab0.896/22.4，联立可以解得a0.01 mol，b0.03 mol，故固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为：13；(3)反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL，即二氧化碳的物质的量为0.448/22.40.02 mol，所以有两种可能，一种是x g该混合物全部反应，即设x g中，Na2CO3 和NaHCO3的物质的量分别为a和3a，则4a