化学人教版九年级下册计算专题复习

第35讲专题十四化学计算1(2014，广东)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：(1)黄酮素属于_有机_(填“有机”或“无机”)化合物。(2)黄酮素含有_三_种元素，碳、氢的原子个数比为_32_(填最简化)。(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为_81.1%_(结果精确到0.1%)。2科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：(1)碳元素和氧元素的质量比是_94_(填最简整数比)。(2)丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为_1_。3今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是(D)A1个分子中含有51个原子B该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成C分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为152844D分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为1528444(2014，临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(C)物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A.该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C甲、乙两种物质参加反应的质量比为14D乙、丁两种物质参加反应的质量比为755(2014，德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量是_19.6_t_；(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20 t，理论上需要氢氧化钙的质量。解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O9874196 t xx14.8 t答：(1)98%的浓硫酸20 t中含H2SO4的质量为19.6 t；(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8 t。6(2014，沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO22NH3CO(NH2)2H2O。请计算下列问题：(1)若用CO2和NH3生产900 t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？(2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中，含氮元素的质量是多少吨(精确到0.1 t)?解：(1)设可固定二氧化碳的质量为x。CO22NH3CO(NH2)2H2O44 60x 900 tx660 t(2)2 t90%1.8 t方法一：18 t100%1.8 t100%0.84 t0.8 t方法二：100%100%46.7%18 t46.7%0.8 t答：可固定二氧化碳660 t，2 t该化肥中含氮元素0.8 t。7(2014，兰州)100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全起反应。请计算：(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g)；(2)将(1)的结果标在图中；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265161213 g y xx0.4 gy32.2 g硫酸锌的质量分数100%28.6%答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。8(2013，江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：(1)反应生产CO2气体的质量是_4.4_g；(2)反应后生成氯化钠的质量是多少？(请写出计算过程)(3)农业上常用10%20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？解：设反应后生成氯化钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO211744x 4.4 gx11.7 g(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：100%5%10%，故不能直接用于农业上选种。答：略9(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g。试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。解：(1)设铁片中单质铁的质量为x，则：Fe2HCl=FeCl2H2562x 0.4 gx11.2 g(2)铁片中铁锈的质量20 g11.2 g8.8 g铁片中铁锈的质量分数100%44%(3)20 g50 g0.4 g69.6 g答：略。10(2013，宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量；(2)样品中Na2CO3的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20 g6 g26.2 g50 g2.2 g。(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O10611744xy 2.2 gx5.3 gy5.85 g则样品中Na2CO3的质量分数为100%88.3%。(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g(6 g5.3 g)6.55 g。则反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%13.1%。答：(1)产生CO2的质量为2.2 g；(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。11(2014，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：反应生成CO2的质量：25 g200 g216.2 g8.8 g设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的