高中化学全程复习方略课时提能演练（二十四）.doc

课时提能演练(二十四) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a.1 moll1甲酸溶液的h0.01 moll1b.甲酸能与水以任何比例互溶c.10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反应d.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱2.(2012南昌模拟)向新制备的氯水中不断滴入饱和nacl溶液，则下列曲线符合氯水ph变化的是()3.(2011山东高考)室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d.再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph74.(2012驻马店模拟)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数(moll1)如下表：h2co3h2so3hcloka14.30107ka11.54102ka2.95108ka25.611011ka21.02107下列反应的离子方程式书写正确的是()a.naclo溶液中通少量co2：2cloco2h2o=2hclocob.na2co3溶液中通少量so2：2coso2h2o=2hcosoc.nahco3溶液中通少量so2：2hcoso2=co2soh2od.naclo溶液中通少量so2：2closo2h2o=2hcloso5.(2011新课标全国卷)将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()a.c(h) b.ka(hf) c. d.6.如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()a.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：na2so3cl2h2o=na2so42hclb.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：agno3hcl=agclhno3c.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2h2so2=2h2o2sd.向naoh溶液中通入少量氯气：2naohcl2=naclnacloh2o7.(2012宣城模拟)室温下，pha的醋酸溶液与phb的氨水等体积混合，恰好完全反应，设醋酸溶液与氨水中分别有m%和n%的分子电离，则m与n的关系正确的是()a.1014(ab)b.c. d.10(ab)148.(预测题)有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生的反应如下：narco2(少量)h2o=hrnahco32narco2(少量)h2o=2hrna2co3比较hr和hr酸性的强弱，正确的是()a.hr较弱 b.hr较弱c.两者相差不大 d.无法比较9.(2012三亚模拟)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b.分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：c.等体积、两溶液与足量的zn反应，产生气体量d.温度下降10 ，四种溶液的ph均不变10.(易错题)已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a.该溶液的ph4b.升高温度，溶液的ph增大c.此酸的电离平衡常数约为1107 moll1d.由ha电离出的h约为水电离出的h的106倍二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸ha是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 moll1的ha溶液、稀盐酸各10 ml，按图装好，观察现象。乙： 用ph计测定浓度均为0.1 moll1 的ha溶液和稀盐酸的ph； 再取0.1 moll1的ha溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 ml)分别稀释至100 ml，再用ph计测其ph变化。(1)乙的方案中说明ha是弱电解质的理由是：测得0.1 moll1的ha溶液的ph1(填“”、“”、“h2co3hsohclohco。a项应该生成hco，c项应该生成hso，d项clo有强氧化性，so2有还原性，应发生氧化还原反应生成so，故a、c、d项错误，b项正确。5.【解析】选d。a项，弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(h)增大，但c(h)减小，a错误；b项，弱酸的ka只与温度有关，温度不变，ka不变，b错误；c项，因为在同一溶液中，所以n(f)/n(h)，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的h逐渐增多，所以逐渐减小，c错误；d项，在同一溶液中，随溶液的稀释，hf的电离平衡正向移动，n(h)增大，n(hf)减小，所以始终保持增大，d项正确。【一题多解】本题可从电离平衡常数角度进行分析，c项，假设不考虑水的电离，只考虑hf的电离，随水的稀释，其值不会改变，但实际上水的电离会产生h，故变小，c错误；d项，已知ka(hf)c(h)c(f)/c(hf)，因加水冲稀，c(f)必然减小，又因为温度不变，ka(hf)不变，故必增大，故d正确。6.【解析】选a 。溶液导电性的强弱与离子浓度和离子所带的电荷数成正比。a项中反应前后，离子浓度明显增加，导电性明显增强；b、d两项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；c项反应生成更难电离的物质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。【方法技巧】判断溶液导电能力是否变化的本质依据在溶液体积不变的情况下，同价态离子数目的“等量代换”对导电性基本没有影响，只有强弱电解质的相互转换或离子数目明显变化时，才会发生导电能力的明显变化。7.【解析】选a。依题意得，酸碱恰好完全反应，所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相等，则有，即1014(ab)，a选项正确。8. 【解析】选b。分析题给反应，从“碳酸跟r反应生成hr”可得出电离能力h2co3hr；从“少量co2生成hco”可得出电离能力hrhco；从“少量co2生成co”可得出电离能力hr，因加水稀释时nh3h2o和ch3cooh电离程度增大，b正确。等体积、两溶液与足量zn反应产生氢气的体积，因为、ph3，而醋酸浓度大于盐酸，c正确。温度下降10 ，nh3h2o、ch3cooh电离程度减小，ph会发生变化，d不正确。10. 【解析】选b。由于ha中h0.1 moll10.1%1104 moll1，因此ph4，故a正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中h增大，ph减小，故b错误；室温时0.1 moll1 ha溶液中ha1104 moll1，电离平衡常数：k1107 moll1，故c正确；该溶液中h1104 moll1、oh11010 moll1，由ha电离出的h1104 moll1，由水电离出的h水oh水11010 moll1，故d正确。【误区警示】本题易错选d。原因是不明确在0.1 moll1一元酸ha溶液中，以酸电离产生的氢离子浓度为主，计算氢离子浓度时，水电离产生的氢离子浓度可以忽略，但氢氧根离子全部来自水的电离，且水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的。11.【解析】(1)弱酸不能完全电离，故0.1 moll1的ha中h必小于0.1 moll1，故ph1，因ha为弱酸，溶液中的h低于相同浓度的一元强酸的h，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中，取0.1 moll1的ha溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸ha的ph变化小，强酸的ph变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。答案：(1)b(2)ad12. 【解析】(1)h2a第一步完全电离属于强电解质。(2)h2a第一步电离产生的h对ha的电离产生抑制，使其电离平衡左移。(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。答案：(1)强电解质(2)h2a第一步产生的h抑制了ha的电离(3)能ha2=ha13.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)h2co3的两级电离常数分别表示h2co3和hco的电离程度。(2)同浓度的两种酸稀释相同倍数，ph变化越大，说明酸性越强。【解析】(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：ch3coohh2co3hclohco因此对应钠盐溶液的碱性：ch3coonanahco3naclona2co3。(2)ch3cooh加水稀释，电离程度增大，n(h)增大，但h减小