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第三单元 盐类的水解(第二课时)影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 刘国平教学目标掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。知识回顾 写出下列三种物质的水解方程式,并判断溶液的酸碱性物质水解方程式溶液的酸碱性NaClOCH3COONaNaNO2板块一由盐的水解我们可知这三种钠盐溶液均呈碱性,那么它们的碱性有无不同?实验卡1 取下列盐溶液各1mL (约一滴管)分别加入三支试管中,然后各滴两滴酚酞盐溶液(0.1molL-1)实验现象实验结论(1) NaClOpH碱性 (2) CH3COONa(3) NaNO2问题组一 (1)上述三种盐溶液的碱性不同,说明什么?(2)强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有何关系?(3)已知下表为NaClO、 CH3COONa、 NaNO2所对应的弱酸及它们的电离常数Ka(室温)弱酸HClOCH3COOHHNO2电离常数Ka3.010-81.810-54.610-4试总结Ka与弱酸酸性强弱及弱酸强碱盐水解程度的关系。 小结一一、影响盐类水解的内因 跟踪练习现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液,测得他们的PH分别为7、8、9,请将他们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列,并说明理由 练习1从FeCl3的组成分析,它属于哪种盐?溶于水后溶液的酸碱性如何?请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。 _ _板块二 实验卡2实验操作实验现象实验结论实验1取1mL(约一滴管)室温下0.1molL-1 FeCl3溶液,加热,观察溶液颜色变化。实验2取1mL(约一滴管)室温下0.1molL-1 FeCl3溶液,加3滴6molL-1硫酸溶液,观察溶液颜色变化问题组二 1、 温度升高水解程度增大,说明什么?2、 若将实验2中FeCl3改为CH3COONa ,平衡将如何移动,说明什么?3、已知CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COO+H2O CH3COOH+OH,则水解平衡常数K=_ _,K的大小与何有关_ 若将CH3COONa溶液稀释,根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _ 总结盐的浓度与水解程度的关系_ _ 。小结二二、影响盐类水解的外因_:规律是_ _:规律是_ _ _:规律是_ _ 练习2 填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COO+H2O CH3COOH+OH,改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO)C(OH)升温加水通入HCl气体加NaOH固体板块三三、盐类水解的应用问题组三(1)为什么实验室配制FeCl3或AlCl3溶液时要加适量的盐酸?写出化学方程式。(2)向沸水中逐滴加入棕黄色的FeCl3溶液,会得到红褐色的透明液体Fe(OH)3胶体,解释用沸水的原因。写出化学方程式。(3)解释某些盐(如明矾、FeCl3等)作净水剂的原理。写出化学方程式。(4)将FeCl3溶液加热蒸干最后得到的固体物质不是FeCl3固体,为什么?那么是什么固体?写出化学方程式。若将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液呢?小结三_ 课堂总结_ 课堂检测1、1、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是 ,原因 ;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象是 ,原因是_ _。2、0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1 NaHCO3 溶液的pH, 前者和后者的关系是( ) A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定3、在农业生产中,施加肥料促进庄稼的生长十分重要,常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥等。但并不是所有的肥料都能任意混合使用,例如铵态氮肥就不能和草木灰(主要成分是碳酸钾)混合施用,请运用盐类水解的原理分析其中的原因。4、相同条件下,则得NaClO CH3COONa NaNO23种溶液的pH相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是( )A、 B、 C、 D、课后思考
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