影响盐类水解的因素学案修改稿.doc

第三单元 盐类的水解（第二课时）影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 刘国平教学目标掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。知识回顾 写出下列三种物质的水解方程式，并判断溶液的酸碱性物质水解方程式溶液的酸碱性NaClOCH3COONaNaNO2板块一由盐的水解我们可知这三种钠盐溶液均呈碱性，那么它们的碱性有无不同？实验卡1 取下列盐溶液各1mL (约一滴管)分别加入三支试管中，然后各滴两滴酚酞盐溶液（0.1molL-1）实验现象实验结论(1) NaClOpH碱性 (2) CH3COONa(3) NaNO2问题组一 （1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么？（2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与相应弱酸有何关系？（3）已知下表为NaClO、 CH3COONa、 NaNO2所对应的弱酸及它们的电离常数Ka（室温）弱酸HClOCH3COOHHNO2电离常数Ka3.010-81.810-54.610-4试总结Ka与弱酸酸性强弱及弱酸强碱盐水解程度的关系。 小结一一、影响盐类水解的内因 跟踪练习现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由 练习1从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。 _ _板块二 实验卡2实验操作实验现象实验结论实验1取1mL(约一滴管)室温下0.1molL-1 FeCl3溶液，加热，观察溶液颜色变化。实验2取1mL(约一滴管)室温下0.1molL-1 FeCl3溶液，加3滴6molL-1硫酸溶液，观察溶液颜色变化问题组二 1、 温度升高水解程度增大，说明什么？2、 若将实验2中FeCl3改为CH3COONa ，平衡将如何移动，说明什么？3、已知CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO+H2O CH3COOH+OH，则水解平衡常数K=_ _，K的大小与何有关_ 若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _ 总结盐的浓度与水解程度的关系_ _ 。小结二二、影响盐类水解的外因_：规律是_ _：规律是_ _ _：规律是_ _ 练习2 填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO+H2O CH3COOH+OH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO)C(OH)升温加水通入HCl气体加NaOH固体板块三三、盐类水解的应用问题组三（1）为什么实验室配制FeCl3或AlCl3溶液时要加适量的盐酸？写出化学方程式。（2）向沸水中逐滴加入棕黄色的FeCl3溶液，会得到红褐色的透明液体Fe(OH)3胶体，解释用沸水的原因。写出化学方程式。（3）解释某些盐（如明矾、FeCl3等）作净水剂的原理。写出化学方程式。（4）将FeCl3溶液加热蒸干最后得到的固体物质不是FeCl3固体，为什么？那么是什么固体？写出化学方程式。若将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液呢？小结三_ 课堂总结_ 课堂检测1、1、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因 ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是_ _。2、0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1 NaHCO3 溶液的pH, 前者和后者的关系是（ ） A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定3、在农业生产中，施加肥料促进庄稼的生长十分重要，常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥等。但并不是所有的肥料都能任意混合使用，例如铵态氮肥就不能和草木灰（主要成分是碳酸钾）混合施用，请运用盐类水解的原理分析其中的原因。4、相同条件下，则得NaClO CH3COONa NaNO23种溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、课后思考