江苏省响水中学高中化学 化学反应原理《第26课时 盐类的水解》学案 新人教版选修4(1).doc_第1页
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江苏省响水中学2014高中化学 化学反应原理第26课时 盐类的水解学案 新人教版选修4【学习目标】1解盐类水解的实质。2学会正确书写盐类水解的离子方程式。 【学习过程】【激趣导学】为什么家庭中用“石碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结？盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型硫酸钠碳酸钠氯化铵氯化铝【活动与探究】探究盐溶液的酸碱性：【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液 显 c（h+） c（oh）强酸弱碱盐的水溶液 显 c（h+） c（oh）强酸强碱盐的水溶液 显 c（h+） c（oh）【质疑讨论】 正盐溶液中为什么含有h+、oh？为什么不同正盐的水溶液中c（h+）、c（oh）大小关系会不同？酸碱性不同？1ch3oona溶液 （显碱性，为什么？） ch3oona=ch3oo + na+ + h2o h+ + oh ch3cooh总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。c（h+） c（oh）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】2nh4cl溶液（显酸性，为什么？） nh4cl = cl + nh4+ + h2o h+ + oh nh3h2o 总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。c（h+） c（oh）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】3na2so4溶液（中性，为什么？）溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），c（h+） c（oh）（填“”“”或“”），呈 性。【小结归纳】盐的水解：1定义： 2盐的水解实质： 3水解条件 常见可水解的阴离子 常见可水解的阳离子 【问题解决】：见课本81页1、推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性，说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。2、实验测得nahco3溶液的ph7 ，请从电离和水解两个方面分析导致该盐溶液显碱性的原因。【巩固训练】写出有关离子反应的方程式： 明矾净水
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