【优化指导】高考化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课时演练 新人教版必修1.doc

【优化指导】2014高考化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课时演练 新人教版必修11下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3与kscn溶液产生红色沉淀2下列离子方程式书写不正确的是()a向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe24br3cl2=2fe32br26clb氯化亚铁溶液与过氧化钠21反应：6fe23na2o26h2o=4fe(oh)36na2fe3c向氯化铁中加入氢碘酸发生反应：fe2o36hi=2fe3i23h2od过量铁粉与稀hno3反应：3fe8h2no=3fe22no4h2o解析：c中氧化铁与氢碘酸发生复分解反应生成fe3后，fe3还可把i氧化，其正确的离子方程式应为：fe2o36h2i=2fe2i23h2o。答案：c3将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物与还原产物的物质的量之比为254(2013衡水模拟)将11.9 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 l no(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适最naoh溶液恰好使mg2、al3、fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()a22.1 gb27.2 gc30 gd无法计算解析：混合物与足量naoh溶液反应，减少的是al，故n(al)0.1 mol；当合金与过量稀hno3反应时，0.1 mol al产生0.1 mol no，故mg、fe共产生0.2 mol no，设mg、fe的物质的量分别是x、y，则解得，既用naoh恰好生成沉淀分别为0.1 mol al(oh)3，0.15 mol mg(oh)2,0.1 mol fe(oh)3，计算其质量为27.2 g。答案：b5(2012新课标全国高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。解析：(2)由题意得12.1，解得，故样品中fecl3的物质的量分数为0.10。(3)fe3将i氧化成i2(或i)，书写离子方程式时要注意氢碘酸为强酸，反应的离子方程式为2fe32i=2fe2i2。(4)fecl3与kclo在强碱性条件下发生复分解反应和氧化还原反应，可制取高铁酸钾，根据化合价升降的总数相等及电荷守恒原理可写出反应的离子方程式：“fe33oh=fe(oh)3、2fe(oh)33clo4oh2feo3cl5h2o(或2fe310oh3clo=2feo3cl5h2o)”；类比mno2zn电池电极反应式的书写，k2feo4zn电池负极反应式为zn2oh2e=zn(oh)2，