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【优化指导】2015届高三化学总复习 第8章 第3节 盐类的水解课时跟踪检测 新人教版1(2014西安中学质检)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是()ana2co3:co2h2oh2co32ohbnh4cl:nhh2onh3h2ohccuso4:cu22h2ocu(oh)22hdnaf:fh2o=hfoh解析:选c多元弱酸酸根离子水解是分步进行的,是可逆反应,水解的量少时不能生成沉淀和气体。本题选c。2(2012海南高考)25时,a moll1一元酸ha与b moll1naoh等体积混合后,ph为7,则下列关系一定正确的是()aabbabcc(a)c(na)dc(a)c(na)解析:选c题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件。ha若是强酸,则ab;ha若是弱酸,则ab,结合电荷守恒分析。因而只能选c。3下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析:选da项是因为na2co3水解显碱性与玻璃中的sio2作用生成黏性的na2sio3;b是因为nahco3与al2(so4)3相互促进水解:al33hco=al(oh)33co2;c是因为co水解显碱性,能够除去油污;d项与盐类的水解无关。4(2014南昌二中测试)对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析:选b明矾溶液加热,水解程度增大,酸性增强,酚酞溶液不变色,a不符合题意;ch3coona溶液水解显碱性,加热使水解程度增大,酚酞溶液颜色加深,b符合题意;nh4cl水解显酸性,操作后颜色变浅,c不符合题意;nacl不水解,对颜色无影响,d不符合题意。5下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是()anahco3bkmno4cfecl3dnacl解析:选dnahco3溶液加热后得到na2co3;kmno4溶液最后得到k2mno4和mno2;fecl3溶液最后得到fe2o3。6有4种混合溶液,分别由等体积0.1 moll1的两种溶液混合而成:nh4cl与ch3coonanh4cl与hclnh4cl与naclnh4cl与nh3h2o(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()aph:b溶液中c(h):cc(nh):dc(nh3h2o):解析:选ca项,ph应为,a项错误;溶液中c(h):,b项错误;c项,中ch3coo的水解能促进nh的水解,而中盐酸电离出的h抑制nh的水解,中除nh4cl电离出nh外,nh3h2o也可电离出nh,故c(nh):,正确;d项,c(nh3h2o)最大的为,错误。7(2014黄山模拟)经测定某溶液中只含有nh、cl、h、oh四种离子,下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足:c(cl)c(h)c(nh)c(oh)若溶液中c(nh)c(cl),则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足:c(cl)c(nh)c(h)c(oh),则溶液中溶质一定只有nh4cl若溶液中离子间满足:c(nh)c(cl)c(oh)c(h),则溶液中溶质一定为nh4cl和nh3h2oabcd解析:选b当溶质为nh4cl和hcl的混合物时,可满足c(cl)c(h)c(nh)c(oh),错误;当c(nh)c(cl)时,根据电荷守恒,c(h)c(oh),溶液呈中性,正确;当溶质为nh4cl和少量hcl时,c(cl)c(nh)c(h)c(oh)也成立,错误;若c(nh)c(cl)c(oh)c(h)成立,则溶液呈碱性,再结合c(nh)c(cl)可知,溶质一定为nh4cl和nh3h2o,正确。综上所述,答案为b。8(2013广东高考)50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()aph4的醋酸中:c(h)4.0 moll1b饱和小苏打溶液中:c(na)c(hco)c饱和食盐水中:c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中:c(oh)1.0102moll1解析:选cph4,则c(h)1.0104moll1,故a错误;小苏打(nahco3)在水中发生水解hcoh2oh2co3oh,而使hco减少,c(na)c(hco),故b错误;食盐水中含有na、cl、oh、h,根据溶液电中性原理,应有c(na)c(h)c(cl)c(oh),c项正确;c(oh),但由于该溶液的温度是50,而不是常温,所以kw1.01014,所以c(oh)1.0102moll1,故d错误。9下列情况下粒子物质的量浓度关系正确的是()a0.1 mol/l ph为4的nahb溶液中:c(hb)c(h2b)c(b2)b在naha溶液中一定有:c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2)c10 ml 0.5 mol/l ch3coona溶液与5 ml 1 mol/l盐酸混合:c(cl)c(na)c(h)c(oh)dc(nh)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液:c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(nh4cl)解析:选dd项,(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液如果是同浓度:(nh4)2so4溶液中的铵根离子正常水解,而(nh4)2co3溶液中的铵根离子与碳酸根离子互相促进水解,所以水解程度大,使铵根离子的浓度比硫酸铵溶液中的铵根离子的浓度小。nh4cl溶液中铵根离子也是正常水解,但是铵根离子比(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液中的浓度小的多,约为后二者的一半。所以c(nh)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液,它们的物质的量浓度大小关系是c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(nh4cl),d正确。10(2014阜阳一中月考)取0.2 moll1hx溶液与0.2 moll1naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的ph8(25),则下列说法(或关系式)正确的是()a混合溶液中由水电离出的c(oh)1108moll1bc(na)c(x)c(hx)0.2 moll1cc(na)c(x)9.9107moll1dc(oh)c(hx)c(h)1106moll1解析:选c酸和碱恰好反应,但溶液显碱性,说明hx是弱酸,生成物nax水解。a不正确,混合溶液中由水电离出的c(oh)1106moll1;b不正确,应该是c(na)c(x)c(hx)0.1 moll1;d不正确,应该是c(oh)c(hx)c(h)1108moll1,答案选c。11(2014太原五中测试)25时,x moll1氢氟酸水溶液中,加入koh固体调节溶液的ph(忽略加入固体引起的溶液体积变化),得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系如图所示。下列说法正确的是()a当c(f)c(hf)时,溶液呈碱性b当ph2时,c(f)c(k)c25时,氢氟酸的电离平衡常数为4106d当ph5时,c(hf)c(k)c(h)c(oh)x mol/l解析:选da项,根据图像可以得出当c(f)c(hf)时,溶液也可以呈酸性;b项,由电荷守恒得,c(k)c(h)c(f)c(oh),当ph2时,c(h)c(oh),则c(f)c(k)时才满足电荷守恒;ph4时,c(f)0.8x mol/l,c(hf)0.2x mol/l,则氢氟酸的电离平衡常数ka4104,所以c项不正确;d项,根据电荷守恒,得c(k)c(h)c(f)c(oh),若两边均加上c(hf),可得c(hf)c(k)c(h)c(f)c(oh)c(hf),移项可得c(hf)c(k)c(h)c(oh)c(f)c(hf),忽略加入固体引起的溶液体积变化,得c(f)c(hf)x mol/l。12(2014荆州质检)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为h2so4=hhso,hsohso。请回答下列有关问题:(1)na2so4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是_(用离子方程式表示)。(2)h2so4溶液与bacl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 moll1的na2so4溶液中,下列离子浓度关系正确的是_(填写编号)。ac(na)c(so)c(hso)c(h2so4)bc(oh)c(hso)c(h)c c(na)c(h)c(oh)c(hso)2c(so)dc(na)2c(so)2c(hso)解析:(1)由题中信息可得,硫酸钠是弱酸强碱盐,易水解生成硫酸氢钠:na2so4h2onahso4naoh,所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离,是弱酸根离子,硫酸溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式为ba2hso=baso4h。(3)a项,由题意知,硫酸钠溶液中存在的阳离子:na、h,阴离子:so、oh、hso,溶液中不存在h2so4,a项错误;b项,物料守恒式为c(na)2c(so)2c(hso),电荷守恒式为c(na)c(h)c(oh)c(hso)2c(so),两式相减,得质子守恒式:c(oh)c(h)c(hso),b、c、d项正确。答案:(1)弱碱性soh2ohsooh(2)ba2hso=baso4h(3)bcd13(2014昆明一中月考)已知在25时,部分弱酸的电离常数如表所示:ch3coohka1.75105h2co3kal4.30107、ka25.611011h2so3ka11.54102、ka21.02107(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式:ka2_。(2)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,下列各量会变小的是_(填字母)。 ac(ch3coo)bc(h)c醋酸的电离平衡常数d醋酸的电离度(3)25时,等物质的量浓度的na2co3溶液和nahco3溶液相比,碱性较强的是_溶液,原因是_。(4)ph相等的ch3coona溶液、nahco3溶液、na2so3溶液中,溶质的物质的量浓度最大的是_溶液。(5)向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的nahso3溶液,充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。解析:(1)碳酸的第二级电离方程式为hcohco,ka2。(2)ch3coohch3cooh,加入ch3coona固体,c(ch3coo)增大,平衡向逆反应方向移动,c(h)减小,醋酸的电离度减小,而醋酸的电离平衡常数只与温度有关,即醋酸的电离平衡常数不发生变化。故选项b、d符合题意。(3)coh2ohcooh,hcoh2oh2co3oh,由于碳酸的kal4.30107,ka25.611011,即酸性:h2co3hco,根据盐类水解的规律,酸越弱,其对应的酸根离子水解程度越大,即co的水解程度大于hco的水解程度,故溶液浓度相等时,碱性:na2co3nahco3。(4)ch3coona、nahco3、na2so3均能水解,它们的溶液均显碱性,由表中数据可知,酸性:ch3coohh2co3hso,故水解程度:sohcoch3coo,因此,溶质的物质的量浓度相等时,溶液碱性:na2so3nahco3ch3coona,若溶液ph相等,即碱性相同,则溶质的物质的量浓度:ch3coonanahco3na2so3。(5)由表中数据可知,酸性:hsohco,根据“强酸制弱酸”的原理,na2co3nahso3=nahco3na2so3,故反应后,混合溶液中的溶质为等物质的量的nahco3和na2so3。由于hcoh2oh2co3oh,soh2ohsooh,且水解程度:sohco,故混合溶液中,c(na)c(hco)c(so)c(oh)c(hso)c(h),同时,溶液中还存在电离:hcohco,h2ohoh,c(h)c(co),故c(na)c(hco)c(so)c(oh)c(hso)c(h)c(co)。答案:(1)(2)bd(3)na2co3co的水解程度大于hco的水解程度(4)ch3coona(5)c(na)c(hco)c(so)c(oh)c(hso)c(h)c(co)14(2014北京石景山模拟)电离平衡常数(用ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式hfh2co3hclo电离平衡常数(ka)7.2104k14.4107 k24.710113.0108(1)将浓度为0.1 moll1hf溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是_。ac(h)bc(h)c(oh)c.d(2)25时,在20 ml 0.1 moll1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll1naoh溶液,测得混合溶液的ph变化曲线如图所示,下列说法正确的是_。aph3的hf溶液和ph11的naf溶液中,由水电离出的c(h)相等b点时ph6,此时溶液中c(f)c(na)9.9107moll1c点时,溶液中的c(f)c(na)d点时v20 ml,此时溶液中c(f)c(na)0.1 moll1(3)物质的量浓度均为0.1 moll1的下列四种溶液:na2co3溶液;nahco3溶液;naf溶液;naclo溶液。依据数据判断ph由大到小的顺序是_。(4)na2co3溶液显碱性是因为co水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之_。(5)长期

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