【优化指导】高三化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课时跟踪检测 新人教版1下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()a工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸d氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂解析：选dfecl3净水的原理是水解生成fe(oh)3胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，fecl3不变价并不表现氧化性。2(2014南昌模拟)下列物质可通过置换反应一步得到的是()h2fecl3fe3o4o2a只有b只有c都能得到d都不能得到解析：选czn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气；氯气与febr3发生置换反应得到fecl3和单质溴；高温条件下fe与水蒸气发生置换反应生成fe3o4和氢气；单质氟与水发生置换反应生成氧气和hf。综上所述，选项c正确。3下列检验试剂选用正确的是()a用氯水、kscn溶液检验fecl3中是否有fecl2b用酸性kmno4溶液检验fecl3中是否有fecl2c用naoh溶液检验mgcl2中是否有fecl2d用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：选ca组中的fe3产生的干扰无法消除；b组中酸性kmno4溶液还能氧化cl；c组中虽然mg2也能形成白色沉淀，但若有fe2，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；d组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，不能达到目的。4(2014东北师范大学附属中学月考)若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是()a使铁在潮湿的空气中缓慢氧化b铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解c使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解d使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：选c铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁含有结晶水，a项错误；b、d项中都涉及有毒物质的使用或生成，不符合绿色化学的要求。5铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是 ()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3与kscn产生血红色沉淀解析：选ca项赤铁矿的主要成分是fe2o3，b项fe与水蒸气高温条件下反应的产物是fe3o4，c项利用2fecl3fe=3fecl2，然后将剩余fe粉过滤，d项fe(scn)3不是沉淀。6下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显红色b向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可d向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”解析：选c过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是fe2，a错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时，应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，b错误；cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后，生成cu(oh)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是cuo，d错误。7(2014孝感模拟)在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2b若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，可能含cu2和fe3c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3和fe2，一定不含cu2d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe3解析：选d向fecl3、cucl2的混合溶液中加入fe粉后，反应顺序为：fe2fe3=3fe2，fecu2=fe2cu。a项，若固体中只有铜，加入的fe将fe3反应完全，剩余的fe可能和cu2恰 好完全反应，也可能fe与cu2反应时，fe不足，溶液中一定有fe2，可能有cu2；b项中一定没有fe3，c项中一定没有fe3，可能含有cu2；d项说明fe过量，溶液中的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe3。8如图两圆相交部分a、b、c、d分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()afe4hno=fe3no2h2obfe3o48h=fe22fe34h2ocfe(oh)33h=fe33h2od3fe(oh)210hno=3fe3no8h2o解析：选bfe3o4与足量稀hno3反应时，fe2会被氧化为fe3，正确的离子方程式为3fe3o428hno=9fe3no14h2o。9a、b、c是所学过的三种单质，a、b、c及其他物质之间的反应关系如图所示，其中b、d、e、f的水溶液呈酸性。若dcef且常温下只有b为气态，则a、b、c分别为()afe、cl2、cubfe、cl2、h2ccu、cl2、fedfe、cl2、mg解析：选ab单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则b为cl2，结合转化关系可推出，a、b、c、d、e、f分别为fe、cl2、cu、fecl3、cucl2、fecl2。10已知某物质a属于盐类，为确定a盐溶液的组成，进行如图所示的实验：在对a、b、c、d作出的有关推断中，正确的是()a盐a一定是febr3b浅黄色沉淀b是单质硫c滤液c中一定含fe3dd溶液中同时存在大量fe3和scn解析：选c实验中生成浅黄色沉淀，说明a中含br，b为agbr；a与酸化的agno3溶液反应生成c，c遇kscn生成红色溶液，说明c中一定含fe3，a中可能含fe3或fe2；fe3和scn不能大量共存。11(2014福建六校高三月考)向600 ml 0.5 moll1的硫酸溶液中加入一定量的fe2o3、cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()a6.4 gb4.8 gc2.4 gd1.6 g解析：选b设fe2o3、cu的物质的量分别是x和y，则根据反应式h2so4fe2o3=3h2ofe2(so4)3、fe2(so4)3cu=2feso4cuso4可知，xy，消耗硫酸是3x，所以x0.1 mol，则混合物中氧元素的质量是3x16 gmol14.8 g，则固体减少的质量就是4.8 g，答案为b。12(2014孝感高三调研)制取fe(oh)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解feso4配成溶液；把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；加入少量铁屑；加入少量ccl4；向feso4溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入feso4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是()abcd解析：选b制取fe(oh)2并使之能久存的唯一保证是必须有一个无氧气的环境，所以可采取蒸馏水加热煮沸、加铁屑防氧化、加植物油隔绝氧气、加氨水时将滴管伸入feso4溶液中再挤出等措施，故选b。13某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前a中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置e中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管b冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴kscn溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为_(填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管b中固体物质的成分为 _。一定有fe3o4一定有fe只有fe3o4只有fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_，可以证明溶液中存在fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管b中固体含铁元素的质量分数。 (7)试剂b的化学式是_。(8)计算反应后b装置中铁元素的质量分数为_。解析：(1)硬质玻璃管b中是水蒸气与fe反应。(2)烧瓶中碎瓷片的作用是防止水暴沸。(3)e中是h2还原cuo，故固体由黑变红，试管壁上有水生成。(4)b中固体一定有fe3o4，可能还有fe应用稀h2so4或稀盐酸溶解。(5)变红一定有fe3，不变红fe3被fe还原为fe2。(8)b中铁的质量分数100%77.8%。答案：(1)3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸或稀盐酸(5)(6)胶头滴管酸性kmno4溶液，溶液褪色(7)naoh(8)77.8%14(2013天津高考)fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。.经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置a中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端。要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。(4)装置b中冷水浴的作用为_；装置c的名称为_；装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂。.该组同学用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)fecl3与h2s反应的离子方程式为_。(7)电解池中h在阴极放电产生h2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：h2s的原子利用率为100%；_。解析：(1)装置a中反应的方程式为2fe3cl22fecl3。(2)由于无水fecl3加热易升华，第步操作可在沉积的fecl3固体下方加热，使沉积的fecl3进入收集器。(3)为防止fecl3潮解采取的措施有和。(4)装置b中冷水浴的作用是冷却，使fecl3沉积，便于收集产品。装置c的名称为干燥管。用k3fe(cn)6溶液检验fecl2是否失效，若未失效则生成蓝色沉淀，若失效则无明显现象。(5)用nao