【优化指导】高考化学总复习 课时作业11 元素周期表 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业11 元素周期表 人教版1(2010上海高考)科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(gan)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()a为3价b位于第a族c位于第三周期d离子半径大于其原子半径3(2012呼和浩特阶段考试)x、y是元素周期表中a族中的两种元素，下列叙述能说明x的非金属性比y强的是()ax原子的电子层数比y的电子层数多bhxo3的酸性较hyo3的强cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来解析：同主族中原子半径小的元素的非金属性强，a项错误；b项提到的酸不是最高价氧化物对应的水化物；半径小，非金属性强，氢化物才稳定，c项正确；d项说明y的非金属性强于x。答案：c4(2012绵阳诊断)下列元素一定属于主族元素的是()a位于元素周期表a族右边的元素b原子核外最外层上有两个电子的元素c原子核外最外层为8电子稳定结构的元素d2010年科学家首次合成的第116号元素6(2012甘肃部分学校联考)下列排列顺序正确的是()热稳定性：h2ohfh2s原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合质子能力：ohch3cooclabc d解析：根据元素周期表及元素周期律，可知正确顺序为热稳定性：hfh2oh2s；原子半径：namgo；酸性：hclo4h2so4h3po4；结合质子能力：ohch3coocl，故本题答案为b。答案：b7(2012成都毕业班摸底)短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是()ax与y可能位于同一主族bx与y不一定位于同一周期cx与y可能形成离子化合物xydx与y不可能形成共价化合物xy8(2011江苏高考)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强解析：根据周期表的结构可推出x、y、z、w、q元素分别为n、o、al、s、cl。a项元素最高正化合价一般等于其主族数；b项同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大；c项离子y2和z3都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同；d项元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此q的酸性强。答案：a9(2012苏州质检)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326，22a.气态氢化物的稳定性：h2th2rb单质与等浓度稀盐酸反应的速率：lqcr与t形成的化合物具有两性dl2与r2具有相同的电子层结构10(2012西宁检测)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数；a与c，b与d均为同主族元素。下列叙述正确的是()a四种元素的原子半径：abcdb最高价氧化物对应的水化物的酸性：bdcc元素处于元素周期表中第3周期第a族db、d的最高价氧化物中，b、d与氧原子之间均为单键解析：a为氢、b为碳、c为钠、d为硅，原子半径：氢碳硅硅酸，b项正确；钠元素位于第3周期第a族，c项错误；co2中为co键，sio2中为sio键，d项错误。答案：b11(1)an和bm相差两个电子层，已知an核外有10个电子，则a元素位于_周期_族。an最外层上的电子数是_，b原子的结构示意图为_。(2)第五周期a族元素原子的次外层有_个电子，该周期最外层有3个电子的原子次外层有_个电子。(3)同一主族的x、y、z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性hnxo4hnyo4hnzo4，则：x、y、z的原子序数由小至大的顺序为_。离子的还原性(填离子符号)由强至弱的顺序为_。气态氢化物(写分子式)的稳定性由强至弱的顺序为_。答案：(1)三na8(2)818(3)zyxxnynznhnzhnyhnx12有八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。元素在周期表中的位置为第_周期_族；、三种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。解析：由周期表的结构及号元素在周期表中的位置可知，、元素分别是碳、硫和氯。由元素周期律可知，原子半径关系：ccl_。(填写离子符号)(5)z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。解析：(1)根据题目信息，w、x分别为na、al，两种最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o；(2)al(no3)3是弱碱强酸盐，水解溶液显酸性；(3)根据题意，y、z分别为s、cl；y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为so2cl22h2o=h2so42hcl；(4)根据同周期元素离子半径变化规律，w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是s2clnaal3；(5)z的最高价氧化物为cl2o7，与水反应生成hclo4，然后根据题目条件写出该反应的热化学方程式为cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)；h4q kjmol1。答案：(1)al(oh)3oh=alo2h2o(2)酸al33h2oal(oh)33h(3)so2cl22h2o=h2so42hcl(4)s2clnaal3(5)cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)；h4q kjmol114(2012重庆检测)元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x、y是该表中给出元素组成的常见单质或化合物。.已知a、b、c、d、e、x存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)：a(1)as在周期表中的位置_。(2)若e为单质气体，d为白色沉淀，a的化学式可能是_，b含有的化学键类型为_，b与x反应的离子方程式为_。(3)若e为氧化物，x是碱性盐溶液，c为无色无味的气体，且c分子中有22个电子，则a的化学式为_，c的电子式为_，a与水反应的化学方程式为_。(4)y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。as可与y的水溶液反应，生成as最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_。解析：(1)根据元素周期表的结构推知as的位置为第4周期a族。(2)常温下能和水反应生成的单质气体只有两种：h2和o2，f2、na2o2和水反应生成o2，na、nah与水反应生成h2，结合元素周期表所给元素，不可能有f2存在，na2o2、na、nah与水反应均生成氢氧化钠，即b为naoh，含有离子键和极性共价键，d为白色沉淀，则x为alcl3,4naohalcl3=naalo23nacl2h2o,3naalo2alcl36h2o=4al(oh)33nacl。(3)x是碱性盐溶液，由所给元素可知为na2co3或nahco3，c为无色无味气体且含有22个电子，可推知为co2，x为na2co3，能和碳酸钠反应生成co2的物质一定显酸性，该物质由a在常温下和水反应生成，同时生成氧化物，具备此特点的只有3no2h2o=2hno3no。(4)组成的物质为naclo，as被氧化为h3aso4，as由0价5价，升高5，自身被还原为nacl，cl由1价1价，降低2，根据化合价升降