高中：离子反应、离子共存相关知识.doc

离子反应、离子共存溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。 1一色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子均不能大量共存。 2二性 指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。如：OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、ClO-、F-、PO43-、CH3COO-、HCO3-、 HSO3-、H2PO4-、HS-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。如：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-。 3三特 离子间在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍规律外，还有以下特殊情况：具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br -；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br -。4.四反应 若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。 (1)发生复分解反应 离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。 (2)发生氧化还原反应 两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)与SO32-、S2-、I-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。 (3)发生双水解反应 弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、 HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+不共存。 (4)发生络合反应 若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存。离子方程式书写规则1分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。 2熟记常见酸碱盐的溶解性规律。 酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。 碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。 盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。 氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。 此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、MgCO3等。 3记住常见的弱酸弱碱。 弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。 弱碱：NH3H2O 4把握好微溶物的处理原则。 5掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。 6认真做好检查。检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看： (1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。 非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。 (2)看：反应能否发生。 如AgCl+HNO3，因AgCl不溶于酸。 (3)看：是否符合反应规律。 (4)看：是否符合离子方程式的书写规则。 可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。 (5)看：反应物、生成物中有无微溶物。 (6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。 (7)看：离子配比数是否正确1在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、NO3B含有大量Fe3的溶液中：SCN-、K、Mg2、IC澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D室温下，pH=1的溶液中：Na、Mg2、NO3 、SO422下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I = 2Fe2+ + I2 + 6H2OC氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO4恰好沉淀完全： SO4+Ba=BaSO43 25时，在含有大量Ba2+的某澄清透明的酸性溶液中，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（ ）ANa+、Cl、NO3 BK+、CH3COO、SO42CNH4+、HCO3、SCN DNH4+、Fe2+、NO34室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Cu2+、Cl-、NO-3BK+、Na+、SO2-3、S2-CK+、Na+、AlO-2、SO2-4DBa2+、Fe2+、NO-3、Br-5下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2B足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO-2=2Al（OH）3+ CO2-3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： NH+4+HSO-3+2OH-=SO2-3+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+2HCO-3+Ca2+2HO-=CaCO3+2H2O+MgCO3 6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3- 、Cl-D在pH=1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-7下列离子方程式中，错误的是 （ ）A向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2OC碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3+OH=BaCO3+H2OD Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2O8下列离子方程式正确的是 AFe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)33HBr =FeBr33H2OB1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3+Al3+H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液（ ） NH4+Al3+2SO422Ba2+5OH=AlO22BaSO4NH3H2O2H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2+ + 2HCO3+ 2OH= MgCO3+ 2H2O + CO32-9常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D在pH7的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl10在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（ ）ApH=1的溶液：Cl 、CO32 、SO32、Na B强酸性溶液中：NH4 、NO3 、CH3COO- 、K C加入KSCN 显血红色的溶液中：Fe2、Mg2 、Cl 、SO42 D含大量HCO3- 的溶液中：Ca2 、Cl 、Al3 、NO3 11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是：（ ） A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子12有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl13下列离子方程式正确的是A硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe23O26H2O4Fe(OH)3B向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：3ClO+SO2+H2O= Cl+2HClO+SO42C向Na2SO3、NaI的混