【中学教材全解】九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘检测题 新人教版(1).doc

第三单元 物质构成的奥秘 检测题本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20 个小题，每小题2分，共40分）1 （2014北京）能闻到花香的原因是（ ）a.分子的质量很小 b.分子间有间隔c.分子在不断运动 d.分子由原子构成2 （2014云南）地壳中含量最多的金属元素是（ ）a氧 b硅 c铝 d铁3 分子和原子的本质区别是（） a. 分子的质量大，原子的质量小b. 分子的体积大、有间隔，原子的体积小、无间隔 c. 物质都是由分子构成的 d. 在化学变化中分子可分而原子不能再分 4 下列有关分子的叙述不正确的是（ ）a.一切物质都是由分子构成的b.不同种分子的化学性质不同c. 分子是由原子结合而成的d.在化学变化中分子本身发生改变5 下列说法正确的是（ ）a.分子是保持物质性质的一种粒子 b.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变c.原子是化学变化中的最小粒子 d.氧气是由氧原子构成的6 （2014山西）下图实验不能说明的是（ ）a.分子很小b.分子不停地运动c.构成物质的微粒不同，性质不同d.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子7 下列关于原子的叙述正确的是（ ）a. 原子是不能再分的粒子b. 一切物质都是由原子直接构成的c. 一切原子的原子核都由质子和中子构成d. 原子核内质子数必等于核外电子数8 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球体；同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）a. b. c. d. 9 已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（ ） a.铯-137原子的核外电子数为82 b.铯-137的相对原子质量为137 gc.铯-137原子的核电荷数为55 d.铯-137属于非金属元素10 已知某原子的实际质量为m g，又知c-12原子的质量为n g ，该原子的中子数是p，则该原子的核外电子数为 （ ）a. 12mn-p b. 12nm-p c. 12mn+p d.12nm+p11氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（ ）a.h b.he c.n d.cl12决定元素种类的是（ ）a.电子数 b.质子数 c.中子数 d.最外层电子数13 下列元素符号和名称书写都正确的是（ ） a. 碳c b. 钠ne c. 贡hg d .铝al14在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列有关汞的说法正确的是（ ）a.元素符号为hg b.属于非金属元素c.原子核内中子数为80 d.相对原子质量是200.6 g 15 右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的 是（ ）a.金元素属于非金属元素 b.一个金原子的中子数为197 c.一个金原子的核外电子数为118 d.一个金原子中粒子总数为27616 元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（ ）a.查阅某种元素的相对原子质量b.确定元素的种类c.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质d.利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称17 如右所示是元素x的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）a.x是金属元素b.该粒子最外电子层已达到稳定结构c.该粒子的核电荷数为18d.该粒子可表示为x+、18 分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）a. 都属于阳离子 b. 都属于阴离子c. 都属于一种原子 d. 都属于金属元素 19 根据右表提供的信息，下列判断错误的是（ ） a.元素所在的周期数等于其原子的电子层数 b.钠离子核外有两个电子层 c.第二、三周期元素的原子从左至右最外层 电子数逐渐增多 d.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是mg+220 （2014江苏苏州）下列说法正确的是（ ）a.空气中氮气的体积分数为21%b.人体中含量最多的元素是氢元素c.海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 d.地壳中含量最多的金属元素是硅元素二、填空题（共48分）21（6分）地壳中含量最多的前四种元素按含量由多到少排列依次为 。人体中最多的元素是 ，海洋中含量最多的元素是 。22（10分）以下符号所表示的微粒：n；ne；na；o2-；na+。（1）属于同种元素的微粒是 。（2）能表示一个原子的是 。（3）能表示一个分子的是 。（4）能表示一个离子的是 。（5）能表示一种物质的是 。28n+m723 （6分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ，请回答下列问题： 若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 。 若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 。 若m-n核外电子数，该粒子是阳离子；若粒子的质子数核外电子数，该粒子是阴离子。由此可知a中左边图示为原子，右边图示为阳离子；b中左边图示为阴离子，右边图示为原子；c中左边图示为阴离子，右边图示为阳离子；d中原子最外层电子数都小于4，属于金属元素。19 d 解析：镁元素的离子符号应为mg2+。20 c 解析：空气中氮气的体积分数约为78%，a错误；人体中含量最多的元素是氧元素，b错误；海洋中含量最多的物质是水，因此含量最多的非金属元素是氧元素，c正确；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，d错误。21 氧、硅、铝、铁 氧 氧 22（1） （2） （3） （4） （5） 23（1）na （2）s2- （3）阴离子 解析：（1）原子序数决定元素的种类。（2）核外电子数=2+8+8=18，因为带两个单位负电荷，则m=18-2=16，该离子是s2-。（3）若为原子，m=2+8+n，m-n=10，若为阳离子，m2+8+n，m-n10， 若为阴离子，m2+8+n，m-n10。24（1）氧 8 6 核电荷数（或质子数或原子序数）不同 （2）得 非金属 25（1）各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增（2）金属 非金属（3）na+（或mg2+或al3+） o2-（或f-或n3-）解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数等于该周期的周期数。（2）从图示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金属元素开始，然后过渡到非金属元素，并以稀有气体元素收尾。（3）氖原子的核内有10个质子，核外有10个电子。则核外有10个电子的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子，符号分别为na+、mg2+、al3+；核外有10个电子的阴离子有氧离子、氟离子、氮离子，符号分别为o2-、f-、n3-。26 【收集资料】化学 分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子 不变 【现象与结论】碳、氢、氧 【反思与评价】小强的实验方案 因为小明的方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否有氧元素解析：【收集资料】燃烧和分解后能生成其他物质，所以可以燃烧和受热易分解属于化学性质；在化学变化中，分子可以再分，原