【优化指导】高考化学总复习 课时作业19 氨 铵盐 人教版.docVIP

【优化指导】高考化学总复习 课时作业19 氨 铵盐 人教版1下列判断正确的是()anh3与n2h4每个原子最外层都达到8电子稳定结构b非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物c氨水浓度越大，其密度越大d氨气与x相遇产生白烟，x不一定是氯化氢2将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是()a碘片b氯化铵c碘化铵 d碳酸钠解析：a.i2有此现象，但发生的是物理变化。由于hi也受热分解，所以遇冷无法变回原物质。d.na2co3不易分解，无此现象。答案：b3(2012杭州模拟)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的()浓硫酸固体烧碱固体碳酸钙生石灰固体nh4cl固体食盐a bc d解析：该实验的原理是nh3hcl=nh4cl，有白烟生成。中固体烧碱溶于水放热，生石灰与水反应放热，加固体nh4cl导致氨水的电离平衡移动减小nh3的溶解度。无影响，消耗nh3。答案：c4实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是()a加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥b在n2和h2混合气中加入铁触媒并加热至500c在浓氨水中加入naoh固体并加热，产生的气体用固体naoh干燥d加热nh4hco3，生成的气体用p2o5干燥6以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是()a烧杯中石蕊溶液不变色b烧瓶中发生喷泉现象c加热后，通过cr2o3的气体由无色变为红棕色dcr2o3起氧化剂的作用解析：在cr2o3起催化剂的作用下，4nh35o24no6h2o,2noo2=2no2，c项正确；由于空气的通入把生成的no2吹入石蕊溶液中，石蕊溶液变红；由于气体的不断通入，烧瓶中不会发生喷泉现象，a、b、d三项都错误。答案：c7下列说法中不正确的是()anh3溶于水后，水溶液中存在少量的nhbnh3在铂存在下与o2反应生成no2c凡是铵盐均能与苛性钠共热产生nh3d碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的nh3解析：nh3溶于水，大部分生成nh3h2o，nh3h2o只有小部分发生电离，溶液中只有少量nh；nh3在铂催化加热条件下被o2氧化生成no；铵盐与苛性钠共热；碳铵受热分解，经过碱石灰时co2和h2o被吸收，可得纯净nh3。答案：b8氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成。则下列叙述不正确的是()anh4h是离子化合物bnh4h固体投入少量的水中，有两种气体生成cnh4h与水反应时，nh4h是还原剂dnh4h溶于水，所形成的溶液显酸性解析：氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，所以nh4h是离子化合物，a正确；根据题目所给信息，写出nh4h与水反应的方程式：nh4hh2o=nh3h2oh2，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，b正确；形成的溶液呈碱性，故d项错误；nh4h与水反应时，nh4h中的1价氢被氧化到0价，即nh4h作还原剂，c项正确。答案：d9在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子m和一种铵盐n。下列说法中不正确的是()a1 mol nh3反应时转移电子的物质的量为6 molbm是由极性键构成的极性分子cm既是氧化产物，又是还原产物dn属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键10(2012西宁模拟)将6.6 g可能混有下列物质的(nh4)2so4样品，在加热的条件下，与过量的naoh反应，可收集到2.15 l nh3(密度为17 g/22.4 l)，则样品中不可能含有的物质是()anh4hco3，nh4no3b(nh4)2co3，nh4no3cnh4hco3，nh4cldnh4cl，(nh4)2co3解析：若6.6 g样品为纯净的(nh4)2so4，则与过量的naoh反应后可得m(nh3)217 gmol11.70 g。但由信息可知6.6 g该样品实际得到nh3的质量为：2.15 l1.63 g，即等质量时，样品中含nh的质量分数小于(nh4)2so4中nh的质量分数。分析上述各选项，d项中nh4cl、(nh4)2co3，nh质量分数均大于(nh4)2so4，故d项不可能。答案：d11某同学用如图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题：(1)若用装置制取nh3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的nh3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的nh3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0 g ca(oh)2(s，过量)，6.0 g cao(s，过量)，5.4 g nh4cl(s)，5.4 g (nh4)2so4(s)。试剂组合ca(oh)2nh4clca(oh)2(nh4)2so4caonh4clcao(nh4)2so4nh3体积(ml)1 3441 3641 7921 753从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率100%)最高的是_(填序号)。其原因是_。解析：本题第(3)问中，与比较，排除；与比较，排除；5.4 g nh4cl约为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，产率()100%79.2%；54 g(nh4)2so4约为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，产率()100%95.4%。答案：(1)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)cao或naoh或碱石灰浓氨水或浓nh4cl溶液(3)因为nh4cl受热易分解，生成的部分nh3和hcl又重新结合生成nh4cl；而用ca(oh)2反应产生的水较多，吸收的nh3较多。所以用cao和(nh4)2so4反应产率最高12(2011重庆高考)固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图所示装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器b的名称是_。(2)试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。(4)经上述反应，2.5 g化合物a理论上可得0.56 l(标准状况)m，则a的化学式为_。解析：(2)使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中涉及到的只有氨气，即a与水反应生成氨气，因此a中含有n元素。中黑色cuo粉末逐渐变为红色，说明cuo被还原生成单质铜，因为在高温下氨气可以被氧化生成气体m，而m可用排水法收集，m为氮气，反应的方程式为。氨气在通过cuo之前必需进行干燥，干燥氨气只能用碱石灰，即中的试剂为碱石灰。因为氨气是过量的，因此在收集氮气之前需要先除去氨气，可用浓硫酸吸收多余的氨气，即中的试剂为浓硫酸。(3)如果氨气先干燥然后再通过热的cuo，氧化还原反应照样发生，由于反应有水生成，因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。(4)2.5 g化合物a生成氨气的物质的量为0.025 mol，所含n原子的质量是0.025 mol28 gmol10.7 g，因此另一种元素原子的质量是2.5 g0.7 g1.8 g。若该元素显1价，则其原子的式量是12；若该元素显2价，则其原子的式量是24；若该元素显3价，则其原子的式量是36。显然只有第二种情况成立，即该化合物是mg3n2。答案：(1)分液漏斗(2)碱石灰3cuo2nh33cu3h2on2浓h2so4(3)试纸变蓝cuo与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4)mg3n213某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。(1)a是加热物质的量之比为21的碳酸氢钠和碳酸氢铵的固体混合物的组合实验仪器，并且与b通过导管连接。写出加热条件下此混合物分别发生的化学反应方程式_；下列仪器中，属于a中未画出的仪器的是(填写序号)_。分液漏斗大试管烧瓶酒精灯导管橡胶塞(2)从a中出来的气体全部进入装置b中，其中能在装置b中发生反应的物质是(填写化学式)_；装置c中发生反应的化学方程式为_。(3)若b中药品足量，a中固体混合物的质量为2.47 g，全套装置中的气体反应完全，反应完成后，d中溶液体积为100 ml，试从理论上计算d中所得溶液的物质的量浓度是_。(4)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_；_。解析：根据题意写出方程式：2nahco3na2co3h2oco2，nh4hco3nh3co2h2o，可知以上反应生成二氧化碳和水，都能与过氧化钠反应生成氧气，设2.47 g混合物中含有x mol碳酸氢钠、y mol碳酸氢铵，可列出两个方程xy21；84x79y2.47，解得x0.02，y0.01，故进入过氧化钠的二氧化碳和水均是0.02 mol，与过氧化钠反应共生成0.02 mol氧气，所以在c项中0.02 mol氧气与0.01 mol氨气发生反应4nh35o24no6h2o，经计算得在该反应中剩余氧气0.0075 mol，且反应后生成了0.01 mol no，生成的no与剩余的氧气在水中恰好发生反应4no3o22h2o=4hno3，故d项中得到的是硝酸溶液，且硝酸是0.01 mol，所以溶液的物质的量浓度是0.1 moll1。 (2)co2、h2o4nh35o24no6h2o(3)0.1 mol/l(4)在装置c、d之间增加一个防倒吸装置在装置d后面增加一个尾气吸收装置14某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入naoh溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 l该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入ba(oh)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答下列问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_。(3)假设过程中向该溶液中加入的ba(oh)2溶液的物质的量浓度为2.0 moll1。加入ba(oh)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_。若加入75 ml的ba(oh)2溶液，则得到的沉淀质量为_g。解析：(1)由加入naoh溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该结晶水合物中含有nh，再利用开始时产生白色沉淀，naoh过量时沉淀消失，可知另一阳离子为al3；(2)结合(1)分析可知再加入过量ba(oh)2经硝酸处理后得到沉淀，可知一定是ba2与原结晶水合物中的阴离子形成的baso4沉淀；由m(baso4)4.66 g可推知，45.3 g结晶水合物中含有n(so)46.6 g/233 gmol10.2 mol，再利用nh3体积可知45.3 g结晶水合物中含有n(nh)2.24 l/22.4 lmol10.1 mol，利用电荷守恒可知含n(al3)0.1 mol，再利用质量守恒可知含有n(h2o)(45.3 g0.2 mol96 gmol10.1 mol18 gmol10.1 mol27 gmol1)/18 gmol11.2 mol，故该结晶水合物的化学式为nh4al(so4)212h2o。(3)若使沉淀的物质的量最大，即让al3、so全部转化为沉淀且生成的al(oh)3不溶解，要求nh4al(so4)212h2o与ba(oh)2以物质的量之比