浦东新区2006学年度第一学期期末质量抽测.doc

浦东新区2006学年度第一学期期末质量抽测高一化学试卷 （完卷时间：90分钟 满分：100分） 2007.01.说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg- 24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1根据粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是（ ）A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊2Na和Na+含有相同的（ ）A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数3下列微粒的关系中，属于同位素的是（ ）A、金刚石、石墨B、H2、H2C、D、4放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是（ ）A、125B、72C、53D、195同温同压下，下列气体中密度最大的是（ ）A、H2B、O2C、N2D、Cl2 6下列物质所对应的化学式属于分子式的是（ ）A、氯化镁B二氧化碳C二氧化硅D硫化钠7下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A、HClB、H2C、MgCl2D、NaOH8X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为（ ）A、金属键B、离子键C、共价键D、既有离子键又有共价键9下列变化中，只存在放热过程的是（ ）A、硫在空气中燃烧B、NaOH晶体溶于水C、液氨的挥发D、水蒸气的液化10下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是（ ）A、石碱B、胆矾C、食盐D、烧碱11下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） A、CO2B、Fe2O3FeC、SO2SO3D、CCO212对于氯化钠金刚石干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是（ ）A、B、C、D、13下列变化属于化学变化的是（ ）A、溴的挥发B、碘的升华C、氯气溶于水D、氯的液化14下列物质中，含有氯离子的是（ ）A、氯化氢B、氯酸钾C、盐酸D、氯气15将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（ ）A、溴化钠B、硫酸钠C、硝酸银D、紫色石蕊16下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A、溴化银用于制胶卷B、氢氧化钠用于制食盐 C、碘酒用来消毒D、盐酸用于除铁锈17漂粉精长期露置在空气中会失效的原因是（ ）A、吸收了氧气和水蒸气B、吸收了二氧化碳和水蒸气C、漂粉精风化D、漂粉精不稳定，见光分解18卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）A、原子半径依次增大B、与水反应的难度依次增加C、单质的氧化性依次减弱D、氢化物的稳定性依次增强19下列离子方程式中正确的是（ ）A、铁片插入硝酸铜溶液 FeCu2+Fe3CuB、石灰石和盐酸反应 CO322HCO2H2OC、氢氧化镁与稀盐酸反应 Mg(OH)22HMg22H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 HOHH2O20下列离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）A、Ba2、K、Cl、SO42B、K、H、Cl、OH C、K、Ag、Cl、NO3D、Na、K、SO42、OH21电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入的溶液是（ ）A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClC、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH22MgCl2xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则MgCl2xH2O晶体中x的数值是（ ）A、2B、4C、6D、8二、填空题（每空1分，共26分）23氢气在氯气中燃烧的现象为 ，生成物的结构式为 。钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ；生成物溶于水的电离方程式为 。241mol O2的质量是 g，标准状况下的体积是 L。等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 。25有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）A单质的电子式 ； BC2的电子式 。（2）D离子的结构示意图 ，D、E结合形成的化合物的电子式 。（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为 。26把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是 ，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是 ，由此可知构成原电池的条件是 。该原电池中电子流动的方向是 ，总反应的化学方程式是 ，稀硫酸其中_元素被氧化， 极上发生还原反应。在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。27（1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为 。在 极产生无色气体，在另一极生成的气体能使变蓝。（2）研究性学习小组设计了如右图的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）。则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为 。三、实验题（每空1分，共20分）28为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：实验步骤实验现象简 答取样，加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是： 加入硝酸银溶液反应的化学方程式为： 29海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰 悬浊液含I-的溶液含I2的溶液e CCl4含I2的CCl4溶液晶体碘（1）步骤c的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。（2）步骤d所得溶液的颜色为 ， 反应的离子方程式为 。（3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈 色，下层液体呈 色；步骤e的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 。 30（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为 。a b A B C D E F （2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置 （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从 管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置 ，这是为了防止 。（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是 。（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入23 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是 。再取两支试管，一支滴入23 mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片。观察到的现象是 。四、计算题（10分）31已知在一定条件下，甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）+ 2H2O（l）+ 890.3kJ2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）+ 571.6kJ。则：（1）1g甲烷完全燃烧放出的热量是多少kJ？（2）1g氢气完全燃烧放出的热量是多少kJ? （3）简述氢气有望成为21世纪替代矿物燃料的新能源的两条理由。32将7.g氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中，求：（1）可生成多少克单质溴？（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？浦东新区2006学年度第一学期期末质量抽测高一化学试卷参考答案和评分意见 2007.01一、选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案AADBDBDBDAB题号1213141516171819202122答案CCCBBBDDDAC二、填空题（每空1分，共26分）23安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾（必须答出苍白色火焰才得分），HCl。2Na+Cl22NaCl，NaClNa+Cl-82+112432g，22.4L，8:7，2:1，1:125(1) H:H，:O:C:O:，（2） ，Na+:Cl:-。（3）Na2CO3。26锌片上产生大量气泡，电流计指针偏转。电极、电解质、导线构成闭合电路。从锌到铜（从负极到正极）。 2SO4 ZnSO4 + H2（方程式1分，电子转移的方向和数目1分）。Zn，正。27（1）2Na Cl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，阴，湿润的淀粉碘化钾试纸。（2）Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O。三、实验题（每空1分，共20分）28 实验现象简 答产生大量气泡除去CO32-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰产生浅黄色沉淀AgNO3 +Na Br Ag BrNaNO329（1）过滤；玻璃棒。（2）黄（棕）色， Cl2 + 2I- 2Cl-+ I2（3）无色，紫；萃取或分液，分液漏斗。30（1） NaCl(s）+ H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl。 （2）B。a。F，水倒吸入集气瓶。（3）浓H2SO4。（4） 盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色。盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化。 四、计算题（31题4分，32题6分，共10分）31（1） 890.3k