2013-2014赣榆高级中学高一化学暑假作业及答案.doc

高一化学暑假作业练习一选择题可能有12个选项符合题意，后面练习相同，选择题答案写在题号前面！11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素 D短周期是第一、二、三、四周期2我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的 A第三周期第A族 B第四周期第A族 C第五周期第A族 D第四周期第A族3下列说法中正确的是 A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素一定属于同一族C非金属元素的最外层电子数都大于等于4D同周期元素的电子层数相同4下列关于元素周期表的说法中，错误的是 A元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C四、五、六周期中都含有18种元素D元素周期表中有18列、16个族5已知某离子的结构示意图如右图，下列说法正确的是 A该元素位于第二周期第A族 B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族 D该元素位于第三周期0族6下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指IA族的所有元素7下列说法中不正确的是 A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置8某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素 A一定是第A族元素 B一定是金属元素C一定是化合物中呈2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素9若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于 AB族 BA族 CB族 DA族10.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的 核电荷数为a。下列说法正确的是 AB、D的原子序数之差可能为2 BE、B的原子序数之差可能是8、18或32CA、E的原子序数之差可能是7 D5种元素的核电荷总数之和可能为5a1011A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是 AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O12下列判断正确的是 A第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be13A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。14元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：周期数一二三四五六七元素种类28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是 _。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为 A18 B32 C50 D64(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质能使水分解，放出氢气 D碳酸盐难4溶于水15X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)5种元素的元素符号分别是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y的原子结构示意图是：_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：_， 。高一化学暑假作业练习二1钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 A其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈 B其单质能从NaCl水溶液中置换出NaCCsOH属于强碱，其碱性强于NaOH D其单质极易被氧化，可保存在煤油中2下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成强碱3卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是 A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2Ba2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH5下列说法正确的是 AF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl46下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强 对应阳离子的氧化性也依次增强A B C D9某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AKI溶液， B.淀粉溶液， C.NaOH溶液， D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式，并标明电子转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。10(1)1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在_条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：.铷位于元素周期表的第_周期_族。.关于铷的下列说法中正确的是_(填序号，下同)。与水反应比钠更剧烈Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2它是极强的还原剂RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_(填元素符号)。11某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论。上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强： 、 。12甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。高一化学暑假作业练习三1某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 A.(ANm) mol B.(AN) mol C.(AN) mol D.(ANm) mol22011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，则有关碘131(I)和碘127(I)说法正确的是 A.I和I的中子数相同，是同一种核素B.I和I的质子数相同，互为同位素C.I和I的核外电子排布方式不同D.I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同3有X和ZX两种粒子，下列叙述正确的是 A一定都是由质子、中子、电子构成的 B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D核电荷数和核外电子数一定相等4“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是 A三种物质质子数之比为123 B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910 D三种物质的化学性质不同5.I是常规核裂变物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数6金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，下列说法中不正确的是 A上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为507若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为 A. B. C. D.8最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是 A1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 molB0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02l023个C0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 g/mol9下列各组粒子：H3O，NH，Na；OH，NH，F；O2，Na，Mg2；CH4， NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是 A B C D10下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D11相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛 C， N， O三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是 A质量和分子数相同 B若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同C质量和分子数都不相同 D若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子129.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子13氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是 A一个16O原子的质量为16 g B17O的相对原子质量约为17C氧元素的相对原子质量为 D氧元素的相对原子质量为(16a%17b%18c%)14Co的衰变方程式为 Co=Ni eVe，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于Co的叙述中，错误的是_(填序号)。A质子数是27 B电子数是27 C质量数是27 D中子数是60 (2)在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_，核电荷数Z为_。(3)元素的化学性质主要取决于_(填序号)。A最外层电子数 B核内中子数 C核内质子数 D质量数不同(4)不同种元素的本质区别是_(填序号)。A质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D质量数不同15用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格。(1)原子种类由_决定。(填写字母序号，下同) (2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。 (4)118号元素的化合价主要由_决定。(5)元素的化学性质由_决定。16有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。(1)标准状况下，它们的密度之比为_。(2)相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。(3)各1 g三种单质中，它们的质子数之比为_。(4)同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为_。1736 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。高一化学暑假作业练习四1下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是 A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2下列说法正确的是 A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是 A氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl B氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH和Cl构成 D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为114M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2Y C.Z一定溶于水 D.M形成2价的阳离子5下列说法中正确的是 A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 AKCl BNa2S CNa2O DK2S7A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是 AA一定形成1价的阳离子 BB一定形成2价单核阴离子CZ一定能与水反应产生B单质 DZ一定是A2B型化合物8X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是 ANaF BMgCl2 CNaCl DCaCl29下列指定粒子的个数比为12的是 ABe2中的质子和电子 B.H中的质子和中子CNaHCO3中的阳离子和阴离子 DNa2O2中的阴离子和阳离子10元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3112010年1月4日，全球热播影片阿凡达在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是 A宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数11组成的化合物中含有离子键D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子12氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“甲丙8中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是 A1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液D1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液9下列分析正确的是 A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为E(H-H)180kJ2E(H-Cl)E(Cl-Cl)C干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OHOH，该过程是放热过程10. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为 A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 D. 无法确定11在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收 的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。