【优化指导】高考化学总复习 课时作业8 铁及其重要化合物 人教版.docVIP

课时作业(八)铁及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到fecl3溶液中过量naoh溶液和明矾溶液少量电石投入过量nahco3溶液中na2o2投入fecl2溶液中abcd2，naoh与fecl2反应生成fe(oh)2沉淀，再转化为fe(oh)3。答案：d2某溶液中含有cu2、mg2、fe2、al3等4种离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()acu2 bmg2cfe2 dal3解析：4种离子均能与oh反应生成相应沉淀，al3与过量oh反应生成alo，加热搅拌，使空气中的o2进入溶液中，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，再加过量盐酸生成fe3，fe2大量减少，而其他离子均能再恢复。答案：c3. 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()a生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀c墨水回升时，碳极反应式为：o22h2o4e=4ohd具支试管中溶液ph逐渐减小解析：由于ph4的雨水为酸性溶液，fe在其中发生析氢腐蚀，产生h2，压强变大，则导管中液面下降。随着反应进行，h消耗而使溶液酸性减弱，则铁片又发生吸氧腐蚀，由于o2不断消耗，则具支试管中气体压强减小，观察到导管中液面又上升。答案：c4下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的fe与cl2反应fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加kno3fe(no3)2溶液中加少量盐酸把fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a只有 b只有c只有 d全部5某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so的物质的量浓度为6 moll1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()a5.6 g b11.2 gc22.4 g d33.6 g解析：设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x3xx6 moll1，求得 x1 moll1，其中能与fe反应的物质为h、cu2、fe3，2fe3fe=3fe2，2hfe=fe2h2，cu2fe=fe2cu，所以溶解fe的物质的量1 moll10.1 l0.2 mol，m(fe)0.2 mol56 gmol111.2 g。答案：b6某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后，它们的物质的量几乎不发生变化，这四种离子可能是()ana、ag、clo、clbal3、mg2、br、clcnh、no、fe2、sodk、ba2、no、oh解析：a项ag与cl生成agcl沉淀；c项fe2与no(h)发生氧化还原反应；d项ba2与so生成baso4沉淀，h与oh结合生成h2o。答案：b7在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()只有fe2 fe2和fe3fe2和cu2 cu2和fe3a bc d8将cu片放入0.1 mol/l fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，则cu2与fe3的物质的量之比为()a32 b35c34 d43解析：cu与fecl3溶液发生反应：cu2fecl3=2fecl2cucl2，假设溶液的体积为1 l，生成的n(fe2)2a，则消耗的n(fe3)2a，生成的n(cu2)a，因此反应后溶液中n(fe3)0.1 mol2a，所以有关系式：(0.1 mol2a)2a23，得出a0.03 mol。溶液中n(cu2)0.03 mol，反应后溶液中n(fe3)(0.120.03) mol0.04 mol，故溶液中cu2与fe3的物质的量之比为34。答案：c9下列离子方程式中，正确的是()a氧化亚铁和稀硝酸反应feo2h=fe2h2ob铜和三氯化铁溶液反应cufe3=fe2cu2c氯化亚铁溶液中滴入氯水cl22fe2=2cl2fe3d金属铝投入naoh溶液中2al2ohh2o=2alo2h2解析：a项，稀硝酸可将feo氧化；b项中电荷不守恒；d项中原子不守恒。答案：c10某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是()a盐a一定是febr3b浅黄色沉淀b是agbrc滤液c中一定含fe3dd溶液中有fe(scn)3解析：据题给信息可知，浅黄色沉淀b为agbr，滤液c中含有fe3，但a可能为febr2、febr3或二者的混合物。答案：a二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(15分)过去电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2fecl3cu=2fecl2cucl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有fe3应选用的试剂是_。(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的fecl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。(3)写出有关化学反应的离子方程式_，_，_，_。解析：明确废液成分及实验目的方可解答相关问题，本题中各物质之间的相互转化关系如下：答案：(1)kscn溶液(2)fehclcl2a：fecl2b：fe、cuc：cud：fecl2(3)2fe3fe=3fe2fecu2=fe2cufe2h=fe2h22fe2cl2=2fe32cl12(15分)将fe和cu的混合粉末加入到100 ml 4 mol/l稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是_，可能有的阳离子是_。(不考虑水电离出的h，下同)(2)若反应后的溶液中有fe3，则溶液中一定含有的阳离子是_，可能含有的阳离子是_。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于_。(4)如果加入的fe和cu的质量比为78，则使hno3完全反应的金属粉末的最小质量为_。13(10分)利用铝热反应焊接钢轨的原理是2alfe2o32feal2o3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质al杂质的可能性，实验方法是_，证明不含单质铝的现象是_。(2)该褐色硬块的组成基本确定为fe、fe2o3、al2o3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% kscn、3 moll1naoh、3 moll1 hcl、3 moll1 hno3、3 moll1 cuso4、0.01 moll1 kmno4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：步骤4：答案：(1)取少量粉末加入naoh溶液中无气泡产生(2)实验操作预期现象与结论步骤1：取少量粉末于烧杯a中，加入足量3 moll1naoh溶液，充分搅拌，过滤、洗涤粉末减少，说明粉末中可能含有al2o3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴加入3 mol/l盐酸至过量有白色沉淀产生后又溶解，说明粉末中含有al2o3步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯b中，加入足量3 mol/l cuso4溶液，充分搅拌，过滤、洗涤有红色固体生成，说明粉末中含有fe步骤4：将步骤3中的滤渣转移至烧杯c中，加入足量3 mol/l hcl溶液，充分搅拌，再加入20% kscn固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有fe2o314.(10分)a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)x的单质与a反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是naoh溶液，x的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质d的溶液中金属离子的方法是_。将物质c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_ _。某高效净水剂是由y(oh)so4聚合得到的。工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备y(oh)so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是_。解析：(1)x、y是生活中常见的金属单质，x和a生成y和b为金属和氧化物反应生成另一种金属和另一种氧化物，则该反应为铝热反应：fe2o32alal2o32fe。(2)若试剂1是naoh溶液，则该反应为al和naoh溶液的反应。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则d为fe2(so4)3，c为al2(so4)3。检验fe3利用k