【优化指导】高考化学总复习 课时作业13 氧族元素 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业13 氧族元素 人教版1闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是()ao3和o2互为同位素bo2比o3稳定c等体积o3和o2含有相同的质子数do3与o2的相互转变是氧化还原反应3据媒体报道，重庆特斯拉化学原料有限公司发生硫化氢泄漏事件，造成多人伤亡。若发现h2s大量泄漏，以下措施切实可行的是()a立即把人群向地势高的地方疏散b立即戴上沾有naoh溶液的防毒面具c立即向环境中释放大量的氯气，把h2s反应掉d立即点火，使h2s发生燃烧解析：硫化氢的相对分子质量为34，在空气中下沉，人群应向地势高的地方疏散，a项正确；氢氧化钠溶液本身具有强腐蚀性，另外，发生事故时不可能准备大量防毒面具，措施不现实，b项错误；氯气是有毒气体，c项错误；硫化氢燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒且污染环境，d项错误。答案：a4(2012保定模拟)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的性质。如一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”；如用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子m。下列说法不正确的是()a水在弱电场条件下得到“热冰”是物理变化b“热冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场c1 mol m含有9 mol电子dm一定具有较强的还原性解析：无论是将水降温结冰，还是施加电场使其在常温常压下结冰，均为同一物质的不同状态之间的转变，均为物理变化；“热冰”提供了一个在室温下建造溜冰场的可能；h2o为10电子微粒，因此h2o为9电子微粒；h2o为缺电子物质，应具有较强的氧化性，故d项说法错误。答案：d5下列能说明元素r一定为氧族元素的是()ar为非金属元素，其氧化物对应水化物为h2ro3br的单质与h2化合生成h2rcr的化合价既可为正价也可为负价dr的氢化物的水溶液呈酸性解析：a项h2co3也符合h2ro3；c项化合价既可为正价也可为负价的不一定是氧族元素，如n元素；d项卤素氢化物的水溶液呈酸性。答案：b6(2012呼和浩特阶段联考)下列离子在溶液中可以大量共存的是()aal3、na、s2、sobca2、k、no、socna、k、s2、so dh、na、i、po解析：a项，铝离子和硫离子发生互促水解生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀；b项，钙离子和硫酸根离子形成硫酸钙微溶物；d项，氢离子和磷酸根离子会形成磷酸一氢根离子。c项对应的离子之间不会发生反应，该项中离子能大量共存。答案：c7vcd光盘上的光记录材料有多种，其光记录原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种vcd光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是()a碲的化合价有2、4、6b碲的氧化物有teo2和teo3c碲能与氢气直接化合，且h2te比h2se稳定d单质碲为银白色、导电性比硒强的固体答案：c8臭氧(o3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：kio3h2okohi2o2(未配平)，下列叙述中正确的是()ao3在反应中被氧化成o2b该反应中的还原产物是i2c1 mol o3在反应中得到2 mol电子d反应中氧化产物o2与还原产物i2的物质的量之比为11解析：i被o3氧化为i2，o3被还原为koh，故a、b、d三项错误；1 mol o3被还原为1 mol koh，其中只有1 mol o转化为koh，还有2 mol o转化为o2，故1 mol o3被还原时得到2 mol e，c项正确。答案：c9标准状况下h2s和o2的混合气体100 ml，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 ml，该10 ml气体可能是()ah2s、so2bo2ch2sdso2解析：h2s与氧气的反应有两种情况：2h2so22s2h2o(不完全燃烧)2h2s3o22so22h2o(完全燃烧)所得气体经干燥后，恢复到标准状况下，如果是不完全燃烧，则反应剩下的气体只有一种过量的反应物，由于不完全燃烧所以只能是h2s气体；如果是完全燃烧，则反应剩下的气体体积最小的情况下也只能是40 ml so2气体(1002/5)，所以加以排除。答案：c10把29 g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生的气体在标准状况下为8.4 l，则混合物中铁和硫的物质的量之比为()a11 b12c32 d2311已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。(1)将下列操作步骤补充完整：_；用大火加热使硫“沸腾”并与h2反应；_；停止加热并做处理。(2)装置中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓硫酸滴入水中，其优点是_(3)装置中发生的现象是_，由此得出的结论是_，反应的离子方程式为_。解析：由于h2s有毒，h2易燃易爆，因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验h2的纯度。反应结束时，为防止装置内液体倒吸，应先撤去导管再停止加热。用浓硫酸与用稀硫酸的区别在于浓硫酸有一个稀释的过程，稀释时放出大量热，可以加快反应的进行。答案：(1)检查装置气密性，挤压胶头滴管使浓硫酸滴入试管，并检验h2的纯度等装置中的溴水退色，并产生浑浊时撤去导管(2)利用浓硫酸溶于水时放出的热，加速h2的生成(3)溴水退色，产生淡黄色浑浊溴的非金属性比硫强br2h2s=s2h2br12如图所示装置，玻璃燃烧匙盛有硫，金属丝用于加热(不和硫反应)，反应器内盛氧气，u形管内盛汞，反应前两侧液面相平，给金属丝通电加热使硫反应，水银柱推向左管，当反应完毕，静置，使反应器内的温度恢复到反应前的温度，u形管两侧液面仍相平。简要回答下列问题。(1)水银柱推向左管说明什么？_。(2)由实验结果，水银柱又恢复到原来的位置，能得到的结论是：_。(3)根据化学方程式so2,so2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？_。(4)若反应前反应器内盛空气或n2o，分别做如图所示实验并恢复到原温度时(已知二者反应后反应器内所含物质种类相同，空气看作由n2和o2组成)，u形管两侧汞液面情况(n2o有一定的氧化性)：盛空气，汞液面_(填“是”或“否”)相平，原因：_。盛n2o，汞液面_(填“是”或“否”)相平，原因：_。解析：给硫加热，发生反应：so2so2，生成的so2和消耗的o2物质的量相同，同条件下体积相等。答案：(1)该反应是放热反应，气体受热体积膨胀(2)同温同压下，反应消耗的氧气与生成的so2体积相等(3)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数(4)是so2so2，反应前后气体体积不变，氮气和硫不反应否2n2os2n2so2，反应前后气体体积发生改变13a、b、c三种常见短周期元素，可以形成ab2、c2b、c2b2、c2a、ab3等化合物。已知b的离子和c的离子有相同的电子层结构，a离子比b离子多一个电子层。完成下列问题：(1)写出c2b2的电子式_。(2)ab3在常温下为_态。其固体属_晶体，ab3的水化物，在低温下和c2b2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式_。(3)c2a属于_晶体，其水溶液呈_性，用离子方程式说明理由_。(4)ab3的水化物跟c2a溶液反应的离子方程式为_，此生成物与ab2反应的化学方程式为_。解析：本题以推断的形式考查元素及其化合物的有关内容。由物质的化学式和b、c、a电子层结构等已知条件可推断ab2、c2b2、c2a、ab3依次为：so2、na2o2、na2s、so3。na2o2为离子化合物，so3在常温下为液态，其固体属分子晶体，h2so4常温下与na2o2反应，生成有弱酸性的h2o2。na2s为离子化合物，由于s2的水解使溶液显弱碱性。na2s与h2so4反应可制取h2s气体，生成的h2s气体可与so2反应生成单质s。答案：(1)na2na(2)液分子na2o2h2so4=na2so4h2o2(3)离子碱s2h2ohsoh、hsh2oh2soh(4)2hs2=h2s2h2sso2=3s2h2o14(2012保定模拟)右图中的b、k、r、y、g均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：相邻或相交的两元素均能形成常见化合物，其中y、k两元素同主族；其中k、g、r三元素形成的化合物甲是制备普通玻璃的原料之一；b、y形成的一种离子化合物与b、k形成的一种离子化合物相对分子质量均为78。请回答下列问题：(1)k、y的元素名称：k_；y_。(2)不能判断的元素是_(填“b”“r”或“g”)，其可能是_元素。(3)写出g和r所形成的常见化合物的电子式_。(4)y、k可以形成两种分子乙和丙，丙的相对