山东省高三化学寒假作业10 新人教版.doc

2016年高三化学寒假作业10一、选择题（本题共7道小题）1.下列化学用语正确的是（）ach3cl b乙烯的结构简式 ch2ch2c淀粉的化学式为（c6h10o5）ndh2o2的电子式：2.na代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a含有na个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gb标准状况下，11.2l氦气中含有na个氦原子 c将na个nh3分子溶于ll水中得到lmoll1的氨水d100ml 0.1moll1alcl3溶液含有0.01na个a13+3.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是a.c(oh)/c(h+)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clb.常温下水电离出的c(h+)=1012 moll-1的溶液中：cl、no3、nh4+、fe2+c.加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、na+、no3d.常温下ph=1的溶液中：mg2+、nh4+、cl、na+、no34.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是实验事实结论a铁与硫单质生成fes，与cl2生成fecl3氧化性：cl2sb将co2通入到na2sio3溶液中产生白色沉淀（h2sio3）酸性：h2co3h2sio3c将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧还原性：mgcd某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有so425.元素周期表中短周期的一部分如右图，关于x、y、z、w、q说法正确的是a元素y与元素z的最高正化合价之和的数值等于9b原子半径的大小顺序为：wzyc离子半径的大小顺序为：w2-y2-z3+dw的气态氢化物的热稳定性和还原性均比q的氢化物的强6.试题内容丢失。7.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是() aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀b一段时间后，a管液面高于b管液面ca处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小da、b两处具有相同的电极反应式：fe2efe2+二、填空题（本题共3道小题）8.【化学物质结构与性质】c和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。（2）sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为_（填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。（4）c、si为同一主族的元素，co2和sio2化学式相似，但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成，而si、o原子间不能形成上述键。_。9.（15分）甲醇是基本有机化工原料甲醇及其可制得产品的沸点如下名称 甲醇 二甲胺二甲基甲酰胺 甲醚碳酸二甲酯结构简式ch3oh(ch3)2nh(ch3)2nchoch3och3(ch3o)2co沸点() 64.7 7.4 15324.9 90（1）在425、a12o3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（ch3）2nh2cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2ch3oh+nh3+co（ch3）2ncho+2h2oh若该反应在常温下能自发进行，则h 0 （填“”、“”或“=“）（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2ch3ohch3och3+h2oh一定温度下，在三个体积均为1.0l 的恒容密闭容器中发生该反应容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molch3ohch3och3h2o3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=已知387时该反应的化学平衡常数k=4若起始时向容器i中充入0.1mol ch3oh、0.15mol ch3och3和0.10mol h2o，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行容器中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示电源负极为 （填“a”或“b“），写出阳极的电极反应式 若参加反应的o2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为 kg10.(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 ；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为mno2，试管中发生反应的化学方程式： ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有mno2外，还存在的物质为： 。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成zn(oh)2白色沉淀，zn(oh)2可以溶于稀氨水生成可溶性的zn(nh3)4(oh)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：1猜想i：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入naoh固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （填“猜想i成立”或“猜想i不成立”）；2猜想ii：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程： ；实验现象： ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分： 。试卷答案1.c考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：a氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；b乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；c淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（c6h10o5）n；d双氧水为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子解答：解：ach3cl为共价化合物，c、cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故a错误；b乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：ch2=ch2，故b错误；c淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（c6h10o5）n，故c正确；d双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，双氧水正确的电子式为：，故d错误；故选c点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力2.a【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有na个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol，质量为28g，a正确；标准状况下，11.2l氦气为0.5mol，含有0.5na个氦原子，b错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，c错误；a13+水解，因此0.01molalcl3溶液含有a13+个数小于0.01na个，d错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。3.d【ks5u解析】a.该关系式表明溶液为强碱溶液，铝离子不能大量共存，错误；b. 常温下水电离出的c(h+)=1012 moll-1的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中nh4+，fe2+不存在，在酸溶液中，no3-和fe2+不存在，错误；c. 加入al能放出h2的溶液是强酸或强碱溶液，在强酸溶液中，硝酸根离子不存在，在强碱溶液中，镁离子不存在，选d。4.d【知识点】实验 氧化还原反应解析：根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，a正确；根据强酸制弱酸知b正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知c正确；d、该溶液可能含ag+，d错误。 【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：根据金属活动顺序进行判断: 单质的还原性逐渐减弱 k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au ；2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强; 同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；3、根据氧化还原反应方向来判断: 强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”“右”。即: 氧化性强弱顺序:氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。 还原性强弱顺序:还原剂的还原性强于还原产物的还原性。；4、根据反应条件来判断 反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。；5、根据被氧化或被还原的程度进行判断 如:2cu+o2=2cuo 2cu+s=cu2s 根据铜被氧化程度不同(分别为+2价，+1价)可判断氧气的氧化性强于硫。5.c【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，x、y、z、w、q分别是n、o、al、s、cl元素，ay为o元素，o元素非金属性较强，没有最高正化合价，故a错误；b电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是zwy，故b错误；c电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于o，所以离子半径大小顺序是w2-y2-z3+，故c正确；d元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性qw，所以w的气态氢化物的热稳定性比q弱，但还原性比q强，故d错误；故选c6.答案内容丢失。7.d8.（1）1s22s22p63s23p2 ocsi（2)sp3 共价键（3）mg mg2+半径比ca2+小，mgo晶格能大（4）c的原子半径较小，c、o原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等。（2）sic中si与c原子以共价键相结合，每个c原子与4个si原子形成4个完全等同的csi键，c原子为sp3杂化。（3）对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。9.（1）c（cl）c（ch3）2nh2+c（h+）c（oh）；（2）；（3）； 正； 降温；（4）b；2ch3oh+co2e=（ch3o）2co+2h+；9.00考点：化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素分析：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（ch3）2nh2cl，（ch3）2nh22+离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小；（2）反应自发进行的判断依据为：hts0分析；（3）2ch3ohch3och3+h2o，反应前后物质的量不变，容器，在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量为的2倍，生成物质物质的量也为二倍；计算此时浓度商，和平衡常数比较方向判断反应进行方向；依据图表 和平衡常数计算容器中甲醚物质的量，和容器比较方向温度变化，甲醚物质的量的变化分析；（4）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，依据电子守恒计算解答：解：（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（ch3）2nh2cl，（ch3）2nh22+离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小为：c（cl）c（ch3）2nh2+c（h+）c（oh）；故答案为：c（cl）c（ch3）2nh2+c（h+）c（oh）；（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2ch3oh+nh3+co（ch3）2ncho+2h2o，该反应在常温下能自发进行，s0，hts0则h0，故答案为：；（3）2ch3ohch3och3+h2o，反应前后物质的量不变，容器，在相同条件下进行，反应前后物质的量不变，起始量为的2倍，生成物质物质的量也为二倍，所以x：y=1：2，故答案为：； 已知387时该反应的化学平衡常数k=4若起始时向容器i中充入0.1mol ch3oh、0.15mol ch3och3和0.10mol h2o，浓度商qc=1.5k=4，则反应将向正反应进行，故答案为：正； 中 设生成甲醚为物质的量x 2ch3ohch3och3+h2o起始量（mol） 0.2 0 0变化量（mol） 2x x x平衡量（mol）0.22x x xk=4x=0.08mol，和比较，起始量相同，温度降低平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度提高甲醚的产率，故答案为：降温；（4）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的b电极为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：2ch3oh+co2e=（ch3o）2co+2h+，若参加反应的o2为 1.12m 3（标准状况），物质的量=50mol，电子转移50mol4=200mol，则制得碳酸二甲酯的质量=100mol90g/mol=900g=0.900kg，故答案为：b；2ch3oh+co2e=（c