《溶液中的离子反应》检测卷.doc

金华一中高二化学校本练习 化学反应原理溶液中的离子反应检测卷 班级 姓名 一 选择题1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） ACl2H2O HClHClO BNH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ CHSH= H2S DHCO3- + H2O H3O+ + CO32-2. 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)H2O110-amol/L，下列说法不正确的是 （ ） Aa7时，水的电离受到促进 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH可能为14a3现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（ ）A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液 C酯化反应、石蕊试液 D中和滴定、pH试纸4现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（ ）A21B51C101 D2015下列各溶液中能大量共存的离子组是()A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH1的溶液中： Fe2、I、NO、ClCc(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO、Ca26若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 ( ) A. 10(a + b - 12) % B. 10(a + b - 14) % C. 10(12- a - b) % D. 10(14 - a - b) %7下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)8二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（ ） ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)9下列各组离子一定不能大量共存的是（ ） A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、SO42、Cl、NH4C25时，某溶液由水电离出的c(OH)=11013 mol/L：NH4+、Fe3+、SO42、ClD含有HCO的溶液中：K、OH、NO3、Ca21011 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C通入少量HCl气体，溶液中PH值增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol12把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）A和 B只有 C和 D只有13根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）AB C D14常温下向20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 molL1的一元酸HA，下列结论正确的是 ( ) A若c(Na)c(A)c(H)c(OH)，则V一定等于20 mL B当Vc(A)c(OH)c(H) C溶液呈中性时，V20 mL D当V20 mL时，一定有c(A)c(Na)c(H)c(OH)1525时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定16用0.10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) Ac(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)，c(OH-)c(H+) Dc(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)17常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度18将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c（H+） B. C. D. 19已知同条件下碳酸中c(CO)比偏铝酸中c(AlO)大得多，则下列推论中正确的是（ ）A通少量的CO2于含AlO的溶液中，反应后将会有碳酸的正盐生成BCO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解变成AlOCHCO能和Al3大量共存于同一溶液中DNH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中20常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：二 填空及实验题21 A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：第一种组合：A是_，B是_；第二种组合：A是_，B是_（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：_ 22在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）写出溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示） （2） 在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3） 比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4） 在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”）NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）（6）25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填准确数值)23实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和WgNa2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“”、“”或“=”）：当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1C2。当Na2CO3中含有NaOH时，则C1 C2。21（1）第一种组合A：NaOH B：第二种组合A： B：（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大22 酸