【优化探究】高三化学一轮复习 课时训练 82 新人教版.doc

高三化学一轮复习 课时训练8-2一、选择题1在25 时，某溶液中由水电离出的c(h)11012 moll1，则该溶液的ph可能是()a12b7c6 d2解析：在任何溶液中，由水电离出的h 和oh的浓度永远相等。当由水电离的c(h)c(oh)11012 moll1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25 时，kwc(h)c(oh)1.01014，当为酸性溶液时，由酸电离出的c(h) moll1，ph2；当为碱性溶液时，由碱电离出的c(oh) moll1，ph12。答案：ad2(2010年高考天津卷改编)下列各项表述与示意图一致的是()a图表示25 时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时(mn2是该反应的催化剂)，n(mn2)随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)h25ct 时，ph7的溶液显碱性dt 时，ph12的苛性钠溶液与ph1的稀硫酸等体积混合，溶液的ph7解析：从图上不难看出，a正确；既然kw大于11014，则温度一定高于常温，b正确；t 时，ph6.5的溶液呈中性，显然ph7的溶液显碱性，c正确；ph12的苛性钠溶液与ph1的稀硫酸溶液等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，ph7的溶液不是中性溶液，因而d项错误。答案：d725时，向等体积pha的盐酸和phb的醋酸溶液中分别加入100 ml ph12的naoh溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是()aab babcab dab解析：等体积的两种酸溶液分别与等量的naoh溶液充分反应后两溶液均呈中性，说明原溶液中醋酸的物质的量稍多于盐酸，醋酸的物质的量浓度稍大于盐酸，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液的ph应大于盐酸的ph，即ab将、两种溶液混合后，若ph7，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因ch3cooh溶液、hcl溶液中c(h)与氨水、naoh溶液中c(oh)相同，对水电离的抑制程度相等，a错误。将混合若ph7，则消耗溶液的体积，b正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最多，c错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后溶液ph大小关系应为，d错误。答案：b10如图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图象，依据图象推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()abcdx/moll10.120.040.030.09y/moll10.040.120.090.03解析：由图示ph7时vy(aq)30 ml，是所用盐酸x的体积的3倍，故盐酸浓度是naoh溶液浓度的3倍；设naoh溶液浓度为c，则hcl溶液浓度为3c，由v(naoh)20 ml，ph2可得1.0102解得c0.03 moll1,3c0.09 moll1。答案：d二、非选择题11(2012年潍坊模拟)(1)室温下将ph8的naoh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph_。(2)将0.1 mol/l盐酸和0.06 mol/l氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的ph_。(3)25 时，pha的10体积的某强酸与phb的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系为_。(4)25时，体积为va、pha的某一元强酸溶液与体积为vb、phb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的ph7，已知b2a，va7得a3.5；由混合后溶液的ph7得n(h)n(oh)，即va110avb110b14得110ab14，由于vavb，ab14，结合b2a得3a14，a，故a的取值范围为3.5a。答案：(1)10.7(2)12(3)ab15(4)3.5a”、“”、“c(h)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性答案：(1)(2)(3)(4)abc13充满hcl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准na2co3溶液滴定这种盐酸时，na2co3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准na2co3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 moll10.25 moll10.025 moll1(3)若采用上述合适浓度的标准na2co3溶液滴定，用c(na2co3)表示，滴定时实验数据列表如下：求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(hcl)_。解析：(1)用na2co3溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，发生的反应为na2co32hcl=2naclh2oco2，最终溶液颜色由橙色变黄色。(2)充满hcl的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：c(hcl)0.045(moll1)，与之相匹配的为(误差小)；(3)实验1数据偏差大，应删除弃用。答案：(1)碱橙黄(2)(3)2或1.7 c(na2co3)14某化学学习小组为研究ha、hb和moh的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将ph2的两种酸溶液ha、hb和ph12的moh碱溶液各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)ha为_酸，hb为_酸(填“强”或“弱”)(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a)与c(m)的大小关系为c(a)_c(m)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取ph2的ha、hb各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应后两溶液的ph均变为4，设ha中加入的zn质量为m1，hb中加入的zn质量为m2，则m1_m2(选填“”)。解析：(1)ph2的强酸用水稀释1 000倍后，其ph变为5，而弱酸ph9