【与名师对话】高考化学总复习（JS版）专题质量检测2（含详解）.doc

专题质量检测(二) 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1不需要化学方法就能从人类的重要资源海水中获得的物质是()a食盐、淡水 b钠、镁c氯气、烧碱 d溴、碘解析：食盐和淡水在海水中本来就存在，通过蒸馏和蒸发就能得到，不需用化学方法。答案：a2(2011年3月陕西西安四校第一次模拟)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()a氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物b有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应c一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d将mg(hco3)2溶液加热，最终得到mg(oh)2沉淀，由此可知溶解度mg(oh)2mg(hco3)2解析：还原产物是从化合价的角度来定义的，它与氧化产物没有直接关系，例如co2c2co中，co既是氧化产物又是还原产物，故a错。反应cocuocuco2不属于四种基本反应类型，故b正确。h能形成两种同价的氧化物h2o和h2o2，类似的还有na2o和na2o2，故c错。溶解度：mg(oh)2mg(hco3)2，d错。答案：b3随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是()a若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处b若出现误食现象，需要给中毒者服用稀naoh溶液进行中和c若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗d若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗解析：含氯消毒剂使用不当容易中毒，a正确；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗；若误食，则应送医院救治，不可服用naoh溶液，因为该溶液具有腐蚀性。答案：b4(浙江省五校2011届高三第一次联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是()a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so42、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸答案：d5如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中b为活塞。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c中红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是()a浓h2so4b饱和nacl溶液c浓naoh溶液d浓nabr溶液解析：干燥的氯气无漂白作用，起漂白作用的是cl2与h2o反应生成的hclo。当b打开时，干燥的cl2直接进入c试管，布条不褪色；当关闭b时，干燥的cl2先进入d瓶后再进入c试管，红色布条褪色，说明d中的溶液不与cl2反应，还可以提供水，使其成为潮湿的cl2。答案：b6工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是()a漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有cl2b漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有ca(oh)2c家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸d氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，a、c错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有ca(oh)2外，还因为次氯酸钙的水解，b不全面；因氢氧化钙更易与co2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，d正确。答案：d7下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到fecl3溶液中过量naoh溶液和明矾溶液少量电石投入到过量nahco3溶液中na2o2投入到fecl2溶液中a bc d解析：金属钠投入到fecl3溶液中：6na6h2o2fecl3=2fe(oh)36nacl3h2；过量naoh溶液和明矾溶液混合：al34oh=alo22h2o；少量电石投入到过量nahco3溶液中：cac22h2oca(oh)2c2h2；ca(oh)22hco3=caco3co322h2o；na2o2投入到fecl2溶液中：2na2o22h2o=4naoho2，fe22oh=fe(oh)2，答案为d。答案：d8现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是()解析：利用h2so4和样品反应，然后排饱和nahco3溶液测量co2的体积，a、b两项中排水时应短进长出，d项中产生的co2会与na2co3溶液反应，使误差偏大。答案：c9(2011年湘潭模拟)大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()a探究so2与na2o2反应可能有na2so4生成b探究na与水的反应可能有o2生成c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cusd探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通入cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是hclo的漂白性所致解析：因为h2o中o若变成o2，则氧元素价态升高，水是还原剂，但单质钠只能作还原剂。答案：b10(宝鸡2011届高三质量检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a向mg(oh)2的悬浊液中滴加fecl3溶液：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2b小苏打溶液与少量石灰水反应：hco3ca2oh=caco3h2oc单质铜与稀硝酸反应：cu2h2no3=cu22noh2od氯气溶于水：cl2h2o=2hclclo解析：相同条件下，fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2的溶解度小，向mg(oh)2的悬浊液中滴加fecl3溶液，可以得到沉淀fe(oh)3；b项中的石灰水应该完全参与反应，其正确形式为：2hco3ca22oh=caco3co322h2o；c项中的电荷不守恒，其正确形式为：3cu8h2no3=3cu22no4h2o；hclo是弱酸，不能拆成离子形式，d项的正确形式为：cl2h2ohclhclo。答案：a11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中fecu2=cufe2将na加入到cuso4溶液中2nacu2=cu2nab稀硫酸与ba(oh)2溶液反应至中性2hso42ba22oh=baso42h2onahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性2hso42ba22oh=baso42h2oc氯气与ca(oh)2悬浊液反应cl2ca(oh)2=ca2clcloh2o氯气与caco3悬浊液反应cl2caco3=ca2clcloco2d向ca(clo)2溶液中通入少量co2 ca22cloco2h2o=caco32hcloca22closo2h2o=caso32hclo解析：na加入到cuso4溶液中，na先与水反应，a错误；cl2先与水反应，生成的盐酸与ca(oh)2和caco3都能反应，但次氯酸只能与ca(oh)2反应，不与caco3反应，c错误；hclo能将caso3氧化，d错误。答案：b12(2011年河北师大附中一检)下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是()选项特定溶液离子组a无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生k、na、h、br、so32、no3b在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色na、mg2、cu2、mno4、br、so42c硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液na、k、no3、cl、id25水电离的h浓度为11010mol/l的溶液al3、nh4、fe2、so32、s2解析：a选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有硫酸钡、碳酸钡或baso3生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量oh，也可能含有大量h，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，so32与h、“hno3”均不能大量共存，a选项错误；b选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化br，b选项错误；d选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中al3、nh4不能大量存在，d选项错误。答案：c13(2011年湖北十堰市质检)已知x、m都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是(甲)xo3nxnhx单质h2o(未配平)；(乙)mmmoh=m(oh)m()若n1，则xo3n中x元素为5价，x位于周期表第a族若n2，则x的某种氧化物可以与它的简单氢化物反应若m1，则m(no3)m溶液和氨水互滴现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m(oh)mabc d解析：n1，xo3中x呈5价，常见非金属元素中呈5价的元素可以位于第a族也可以位于第a族，符合条件的甲反应主要有：clo35cl6h=3cl23h2o，io35i6h=3i23h2o，错。n2，xo32中x为4价，常见非金属元素中，碳、硅、硫有4价，结合(甲)反应式，只有x为硫符合题意。离子方程式为so322s26h=3s3h2o，so2与硫化氢可以反应，对。中，m1，1价阳离子有：ag、na、k等，其中只有氢氧化银是难溶于水的沉淀，且氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水中生成银氨络离子，无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同，现象不同，对。m2，m可以为fe，但硫酸亚铁中2价铁在空气中易被氧化成3价，故错。m3，常见金属中只有铁、铝符合条件，但alcl3与足量naoh反应生成的是naalo2，错。答案：d14使5.6 l co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48 l(标准状况下)气体，这4.48 l气体的质量是()a6.4 g b8.2 gc6.2 g d8.8 g解析：由差量法得出5.6 l co2没有完全反应，只消耗了0.1 mol co2，相当于损失了0.1 mol co 的质量，0.25 mol44 gmol10.1 mol28 gmol18.2 g，b正确。答案：b15在200 ml 1 moll1 的nahco3溶液中，加入一定量的单质或化合物x，恰好使其转化为只含na2co3溶质的溶液，实现转变的物质x有多种，符合条件的一组是()选项abcdx的化学式nana2ona2o2naoh加入x的质量(g)4.86.47.816.0解析：本题考查了元素及其化合物的有关计算。naohnahco3=na2co3h2o，则恰好使nahco3溶液转化为只含na2co3溶质的溶液，需要naoh 0.2 mol，a、b与水反应生成的naoh均大于0.2 mol，c中7.8 g na2o2与水反应恰好生成0.2 mol naoh。答案：c16(2010年福州质检)将bacl2和babr2的混合物m g溶于足量的水中配制成500 ml溶液a，再向其中通入足量cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m2)g，则此溶液中ba2、br、cl的物质的量之比可能是()a321 b431c324 d532解析：本题中所给的数据具有迷惑性，对解题没有什么意义。任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。故只有c选项符合要求。答案：c第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。a试管b瓷坩埚c坩埚钳d铁三脚架e泥三角f酒精灯g烧杯h量筒(2)第二步：i溶液的获取。操作是_。(3)第三步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。a浓硫酸 b新制氯水ckmno4溶液 dh2o2理由是_。(4)第四步：碘单质的检验。操作是取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。解析：(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性i和难溶固体物质。要得到含有i的溶液，须将灰烬充分加热溶解，并进行过滤除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、kmno4溶液、h2o2均能将i氧化为i2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而h2o2的还原产物为h2o，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用h2o2。答案：(1)bef(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)d过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)18(12分)(2010年上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂a、b除杂质(沉淀剂a来源于石灰窑厂)，写出a、b的化学式。a_b_(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液d最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_滤液d加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)解析：(5)滤液d加石灰水之前先加热，除去溶解在溶液中的co2，防止生成caco3沉淀。(6)设取用样品质量m1 g，加热后剩余固体质量为m2 g2nahco3na2co3co2h2om284 62 m1m2nahco3质量分数为答案：(1)ca(oh)2或caona2co3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)nh4cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5)nh4ohnh3h2o防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)nahco3(m1为开始时取用样品质量，m2为加热后残余固体质量)19(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一个氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色。说出nabio3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为在酸性条件下，kmno4将cl氧化为cl2，自身被还原成mnso4。(2)由(1)可知反应物为kmno4、kcl、h2so4，其余4种物质为生成物，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可。(4)加入nabio3溶液又显紫红色，说明nabio3将mn2氧化成了mno4。答案：(1)kclh2so4(2)2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o(3)kmno4得到5(4)nabio3具有强氧化性(比kmno4氧化性强)20(10分)a、d、f均是由短周期元素组成的单质，常温下c是液体。请回答下列问题：(1)b和e的化学式：b_，e_。(2)a与c反应的离子方程式为_。(3)关于a的叙述中正确的是_(填序号)。a有很强的还原性a的焰色反应呈紫色少量a可以保存在冷水里a着火时应选用泡沫灭火剂(4)将a、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123632311 111解析：d与f均为单质，且反应生成c，c为水，则d与f为氢气和氧气。单质a与水反应生成d，可以确定d为氢气，f为氧气，由此确定a为金属钠，则b是na2o2，e是naoh。钠与酸反应，当钠过量与酸反应结束后还会与水继续反应。答案：(1)na2o2naoh(2)2na2h2o=2na2ohh2(3)(4)21(10分)(江苏口岸中学2011届高三月考)nahco3在潮湿的空气中会缓慢分解，na2co3会吸