广东省中考化学复习 第一部分 考点复习 第一单元 我们身边的化学物质 第6讲 常见的酸和碱课件.ppt

第6讲 常见的酸和碱 浓酸的性质和用途1 浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途 无 刺激性 盐酸 无 液 吸水 脱水 2 浓硫酸的稀释与使用安全 1 浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时放出大量的热 故在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 切不可将 水倒进 中 浓硫酸 2 浓硫酸的安全使用 水 nahco3 或小苏打 在使用浓硫酸时 如果不慎沾到皮肤或衣服上 应立即用大量 冲洗 然后涂上3 5 的 溶液 温馨提示 1 稀释浓硫酸的要诀 酸入水 沿器壁 并搅拌 2 浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性 一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质 浓硫酸能把有机物中的氢 氧原子以2 1的个数比 即h2o的形式 脱去 此性质为浓硫酸的脱水性 属于化学性质 3 浓盐酸若敞口放置一段时间后 溶液的质量会减小 溶质的质量分数会减小 浓硫酸若敞口放置一段时间后 溶液的质量会增大 溶质的质量分数会减小 4 浓硫酸不能干燥碱性气体 如氨气 nh3 易错诊断 判断正误 正确的打 错误的打 1 打开浓盐酸瓶盖会看到白烟 2 不可用ph试纸测浓硫酸的ph 3 盐酸加热蒸发 质量分数增大 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 2 5写出相应的化学 方程式 变红 不变色 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 cuo 2hcl cucl2 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o cuo h2so4 cuso4 h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o naoh hcl nacl h2o cu oh 2 2hcl cucl2 2h2o 2naoh h2so4 na2so4 2h2o cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o 中都含有相同的阳离子 氢离子 h 续表 温馨提示 酸溶液都具有相似的化学性质 是因为酸溶液 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 agno3 hcl agcl hno3 na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 易错诊断 判断正误 正确的打 错误的打 1 能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 2 稀盐酸 稀硫酸都能与氧化铜反应 常见的碱 1 酸碱的定义 氢 氢氧根离子 1 酸 由 离子和酸根离子构成的化合物 在水溶液 2 碱 由金属离子和 构成的化合物 在水某 中能电离出唯一的阳离子h 的化合物 命名为 某酸 溶液中能电离出唯一的阴离子oh 的化合物 命名为 氢氧化 2 氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 温馨提示 naoh 腐蚀 1 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用大量的水冲洗 再涂 上硼酸溶液 ca oh 2 熟石灰 减小 腐蚀 2 氢氧化钠固体不能用来干燥酸性气体 如co2 so2 hcl 烧碱 苛性钠 干燥 易错诊断 判断正误 正确的打 错误的打 1 纯碱属于碱 2 碱中都含有金属离子 碱的化学性质 制取和用途 2 5写出相应的化学 方程式 蓝 红 2naoh co2 na2co3 h2o so2 2naoh na2so3 h2o ca oh 2 co2 caco3 h2o ca oh 2 so2 caso3 h2o naoh hcl nacl h2o 2naoh h2so4 na2so4 2h2o ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl ca oh 2 cuso4 cu oh 2 caso4 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 续表 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh cao h2o ca oh 2 温馨提示 1 不溶于水的碱 如cu oh 2 fe oh 3 不能使指示剂变色 2 盐和碱的反应 反应物中的盐和碱必须溶于水 生成物 至少有一种难溶于水 3 氢氧化钠固体必须密封保存既与物理性质 易潮解 有关 又与化学性质 能与co2反应 有关 4 生石灰与水反应放出热量 生石灰可作干燥剂 5 碱溶液都具有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有 6 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中可用来去除油污 相同的阴离子 氢氧根离子 oh 易错诊断 判断正误 正确的打 错误的打 1 一氧化碳不能与氢氧化钠反应 2 cu oh 2能使无色酚酞溶液变红 酸碱性与酸碱度1 溶液酸碱性的定性表示溶液的酸性 碱性 中性 用酸碱指示剂测定 红 蓝 紫 无 红 无 2 溶液酸碱性的定量表示 酸碱度ph常用 测定 ph试纸 或ph计 14 酸性 碱性 碱性 中性 标准比色卡 0 酸性 3 溶液酸碱度的应用 1 在农业生产中 农作物一般适宜在ph为7或接近7的 土壤中生长 co2 5 6 2 测定雨水的ph 因溶解有 正常雨水的ph约为5 6 酸雨的ph小于 可以了解空气的污染情况 3 测定人体内或排出液体的ph 了解人体的健康状况 温馨提示1 无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液 2 碱溶液一定呈碱性 但碱性溶液不一定是碱溶液 如na2co3溶液呈碱性 但na2co3属于盐 3 ph试纸呈黄色 用ph试纸测得的ph为整数值 易错诊断 判断正误 正确的打 错误的打 1 紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红 2 用紫色石蕊溶液可测定溶液的酸碱度 酸碱中和反应 1 定义 酸 盐 水 和 反应生成 和 的反应 叫做中和反应 2 应用 熟石灰 熟石灰 肥皂水 al oh 3 1 改良土壤酸碱性 例如 土壤酸化可用 改良 2 处理工厂废水 例如 硫酸厂的废水可加入 中 和处理后排放 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 3 用于医药 例如 蚊子叮咬后 含蚁酸 可涂 等碱性物质 可用 中和过多的胃酸 盐酸 其反应方程式为 碱 3 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 红 无 温馨提示1 生成盐和水的反应不一定是中和反应 如co2 2naoh na2co3 h2o不属于中和反应 2 中和反应一定是复分解反应 易错诊断 判断正误 正确的打 错误的打 1 不能用烧碱改良酸性土壤 2 氧化铜与稀硫酸的反应属于中和反应 1 酸 碱的化学性质 基础考点 红 蓝 不变色 红 红 变色 蓝 红 续表 黄 气泡 浅绿 小 fe2o3 6hcl fe 2hcl 2fecl3 3h2o fecl2 h2 续表 蓝 消失 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 续表 红 白色固体 naoh hcl nacl h2o 续表 未溶解 红 不变 无 微 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 操作点拨 实验拓展 滴管使用时要注意以下几点 1 先排空再吸 2 滴液时 悬空垂直放在试管口滴加 3 使用时应保持胶头向上 不要横放或倒置 以防止试液倒流 腐蚀胶头 4 用完后立即清洗 滴瓶的滴管除外 5 胶头滴管使用时不能伸入或与器壁接触 防止滴管被污染 突破实验 例1 2016年黄冈 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时 完成了如下图1所示的两个实验 实验后 小明同学将废液倒入同一废液缸中 发现混合废液浑浊并显红色 请你完成下列问题 图1 图2 1 a实验中发生反应的现象为 2 b实验中发生反应的化学方程式是 3 提出问题 废液中 能使酚酞溶液变红的物质可能是 那些呢 作出猜想 猜想一 废液中 能使酚酞溶液变红的物质 可能是氢氧化钠 猜想二 废液中 能使酚酞溶液变红的物质还可能是 猜想三 废液中 能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧 化钙 实验验证 同学们对可能含有的碱性物质进行确定 取一定量的废液过滤 向滤液中逐滴加入稀盐酸 根据反应现象得到了如图2所示的图象 结论 分析图象数据得出 废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 一定不是 拓展提高 为了使以上废液实现安全排放 你的做法是 解析 3 实验结束后 同学们将废液倒入同一只废液缸中 发现废液显红色 naoh ca oh 2 na2co3溶液都可使酚酞试液变红 故猜想二中 能使酚酞试液变红的物质还可能是na2co3 通过图形可以看出滴加盐酸后 没有直接产生气体 滴加一定量的盐酸后有气体生成 说明一定有naoh和na2co3 na2co3能与ca oh 2反应生成碳酸钙沉淀 说明一定没有ca oh 2 答案 1 溶液由红色变为无色 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 3 碳酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 加入适量的稀 盐酸 2 溶液酸碱性的检验 基础考点 研钵 酒精 续表 续表 附 实验记录 红 无 酸 蓝 红 碱 红 无 酸 紫 无 中 操作点拨 测定溶液的ph时 用玻璃棒蘸取一种待测 常见操作错误 下列是测定溶液ph的操作 请指出图中的错误 1 1 2 2 ph试纸不应用水润湿 不应将ph试纸伸入待测液中 实验拓展 测定溶液ph时 不能将试纸浸入待测液体 否则会污染整个待测液 测定溶液ph时 不能将ph试纸润湿 否则结果可能不准确 具体误差情况见下表 突破实验 例2 2015年南昌 某校同学开展了如下 溶液酸碱性的检验 的实验活动 图1 图2 1 把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中 观察到的现象如下表所示 图1中存放紫薯汁的仪器名称是 据上表推测 紫薯汁能做酸碱指示剂 遇到稀硫酸溶液 可能显示的颜色是 2 用ph试纸测定图1中部分溶液的酸碱度 草木灰水ph 7 属于 填 酸性 中性 或 碱性 溶液 白醋ph 填 或 7 3 图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图 其中正确的是 填 a b 或 c 下同 可能导致待测溶液ph数值发生改变的错误操作是 解析 3 测定土壤酸碱度的方法是 用玻璃棒蘸取待测液少许滴在ph试纸上 观察显示的颜色与标准比色卡对比 读出ph 即b是正确的 a中直接将ph试纸放入待测液中会使溶液被污染 c中把ph试纸润湿会使溶液被稀释可能导致数值不准确 答案 1 滴瓶 红色 2 碱性 3 bc 考点1酸碱性和酸碱度1 2016年广东 一些食物的近似ph如下 其中显碱性的是 a 鸡蛋清7 6 8 0c 葡萄汁3 5 4 5 b 牛奶6 3 6 6d 苹果汁2 9 3 3 答案 a2 2015年佛山 只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开 来的是 b naoh h2so4 kno3d na2so4 h2so4 kno3 a nacl naoh nano3c hcl nacl na2so4答案 b 考点2 碱的性质 3 2015年茂名 归纳总结是学习化学的一种方法 请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 箭头上方的物质是指与碱反应的物质 1 碱溶液能使无色酚酞溶液变 2 氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 所以氢氧化钠必须 保存 3 请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 填 酸 碱 或 盐 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有 填化学符号 答案 1 红色 2 2naoh co2 na2co3 h2o密封 3 酸 4 oh 考点3 中和反应 4 2016年广东 右图是表示在9 8g10 的稀h2so4中逐滴滴入10 的ba oh 2溶液的变化过程 下列说法正确的是 a x是时间 y是phb x是水的总质量 y是h2so4的质量c x是加入ba oh 2溶液的质量 y是沉淀物质的质量d x是加入ba oh 2溶液的质量 y是溶液中溶质的质量 解析 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水 硫酸被消耗 酸性减弱 ph增大 不是减小 故a错误 硫酸被消耗 质量减小 但水的质量一直增加 故b错误 若x是加入ba oh 2溶液的质量 沉淀质量从零开始增加 不应减少 故c错误 若x是加入ba oh 2溶液的质量 溶液中溶质的质量不断减少 完全反应时为零 加入ba oh 2溶液的质量过量时 溶液中溶质的质量又开始增加 故d正确 答案 d 5 2015年深圳 某小组欲用4 9 的稀h2so4测一瓶标签破 损的naoh溶液的质量分数 1 从一瓶标签模糊的naoh溶液里取出几滴后向 填写溶液名称 里滴加 呈红色 2 取10gnaoh溶液样品 并与4 9 的稀硫酸溶液混合 由图可得 完全反应时 所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 3 求naoh溶液样品中溶质的质量分数 答案 1 酚酞 2 0 98g 3 解 设10gnaoh溶液样品中溶质的质量为x 2naoh h2so4 na2so4 2h2o 80 x 980 98g 80 x 980 98g 解得x 0 80gnaoh溶液样品中溶质的质量分数为 0 80g10g 100 8 常见酸的主要性质和用途 例1 2014年梅州 物质x可发生下列所示的两个反应 则x可能是 x 碱 盐 水 x 金属氧化物 盐 水 a hcl b co c naoh d cao 解析 解答本题可采用代入验证法 结合酸的化学性质 能与活泼金属 金属氧化物 碱 碳酸盐等反应 碱的化学性质 能与非金属氧化物 酸 盐等反应 进行分析判断 答案 a 常见碱的主要性质和用途 例2 2014年广东 烧碱同学 要穿过迷宫 从进口顺利地走到出口 途中遇到不反应的物质才能通过 如下图 1 请你在图中用 连续线 画出烧碱应走的路线 2 烧碱在刚进迷宫时 碰到了两种阻止他前进的物质 请写出化学反应的方程式 解析 1 因为氢氧化钠不能和铁 氯化钠 碳 硝酸钾等 物质反应 因此烧碱应走的路线如下图所示 2 烧碱在刚进迷宫时 碰到了两种阻止他前进的物质是二 氧化碳和氯化铜 答案 1 2 2naoh co2 na2co3 h2o cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl 中和反应及其应用 b so2 naohd h2so4 zncl2 a hcl ca oh 2c fe2o3 h2so4答案 d 例4 2016年广州 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应 1 上述过程的实验现象为 2 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子 写出每种图形代表的离子 填离子符号 3 氨水 nh3 h2o 也能使酚酞变色 原因是氨水和氢氧化钠溶液中均