初中化学反应归类.doc

初中化学反应归类（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B + D ”C + O2 (充足) CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O2 (不足) 2COC + CO2 2CO（吸热反应） S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O2 2 P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H2 +O2 2 H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O2 2 MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O2 2 CuO（红色固体变成黑色） 2CO + O2 2CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体） CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 （Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（白色变成蓝色）-可用于检验水的存在（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“ D A + B + ”MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 MnO2 实验室制取氧气的反应2H2O2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22H2O 2H2 + O2（负氢二） CaCO3 CaO +CO2 （CO2 的工业制法）（BaCO3、ZnCO3 ）H2CO3=CO2 + H2O（三）置换：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一” “A +BCAC + B或A +BCBA + C”1 金属 + 酸盐 + H2【依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；浓硫酸与金属反应生成水而不生成氢气；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = （因Cu 没有H活泼）2金属 + 盐（溶液）盐 + 金属依据金属活动顺序表判断反应能否发生；参加反应的盐必须可溶；铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuCu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl= （因AgCl 不溶） g + Cu(NO3)2 = （因g没有Cu 活泼）3（H2、C）+ 金属氧化物 金属 +（H2O 、CO2 ）H2 + CuO Cu +H2O （黑色粉末变成红色，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO2 （黑色粉末变成红色，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应 “ AB + CDAD +CB ”（特征：双交换，价不变） 发生条件： 反应类型反应物条件生成物条件酸+碱无条件生成物中有沉淀、气体或H2O之一酸+盐酸+金属氧化物碱+盐反应物必须都可溶于水盐1+盐21碱性氧化物 + 酸盐 + 水 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）2酸性氧化物 + 碱盐 + 水 （本类反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3）CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2= Ca CO3+ H2O SO2 + Ca(OH)2= Ca SO3 + H2O3酸 + 碱盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O （需要用指示剂判断反应是否完成 ）Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3 +3 H2O （红棕色固体变成黄色溶液） 4酸1 + 盐1 酸2 + 盐2 CaCO3 +2 HCl= CaCl2 +H2O +CO2（实验室制CO2） H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于硝酸）HCl + AgNO3= AgCl+HNO3（AgCl既不溶于水，也不溶于硝酸）5碱1 + 盐1 碱2 + 盐2（参加反应的碱和盐都可溶）Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHNaOH +NH4Cl= NaCl+H2O+NH3（NH4+的检验) 2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀)3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl(黄色溶液变成红褐色沉淀)6盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（参加反应的两种盐都可溶） K2CO3 +CaCl2=2 KCl+CaCO3 NaCl + AgNO3= AgCl+NaNO3 K2SO4 +BaCl2= BaSO4+2 KCl Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3 （五）不属于四种基本反应类型的反应CO +CuOCu+CO2 （黑色粉末变成红色，石灰水变浑）CH4 +2O2CO2+2H2O（蓝色火焰）C2H5OH+3O22CO2+3 H2O 附：常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等红色固体：Cu 、Fe2O3 黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉黄色固体：S（硫磺）蓝色固体：CuSO45H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 （2）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液（3）有刺激性气味的气体：SO2 、NH3 、HCl （4）沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：Ag