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文档简介
利用电子守恒解化学计算几例氧化还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一，从近几年高考试题的变化趋势来看，出现了一种难度较大以考查能力为主的新题型：求氧化产物和还原产物的物质的量比；给出陌生的物质，判断反应后的化合价或是否是氧化产物、还原产物等。尽管千变万化，但都离不开判断化合价的升降、电子的转移、电子数的守恒。下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在化学计算中的应用。一、省去中间过程，简化计算例1, 3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析：铜失电子数被还原的硝酸得的电子数氧化硝酸的还原产物，消耗的氧气得的电子数，省去中间计算，得铜失的电子数氧气得的电子数。则4（）3.8464.mol2140.03mol（）0.03mol22.4.mol0.672若用常规解法，应先求出NO，NO的物质的量，再根据：4244324计算出的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错，用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。二、在电解类题中的应用例2,用两支惰性电极插入500溶液中，通电电解，当电解液的从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是（）。A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg解析：根据得失电子守恒写出电极反应式：阴极：444阳极：244可知：?1mol1mol1100.51100.5510则析出银的质量为:510mol108.mol?5.410g54三、判断氧化产物或还原产物的化合价例3,24mL浓度为0.05mol.L的溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol.L的溶液完全反应，则元素在还原产物中的化合价为（）。A.+6B.+3C.+2D.0解析：反应中元素的化合价变化为2（6），S元素的化合价变化为642。20100.022（6）24100.0523答案：B。四、在产物不确定类题中的应用例4,10g合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48气体（设的还原产物只有）。在反应后的溶液中加入足量的溶液，可得多少克沉淀?解析：该反应中的变价无法确定，用常规法得讨论计算。仔细审题后发现，失电子数等于氮元素得电子数。失得4.4822.4.mol30.6mol，失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需的物质的量。即（）0.6mol。沉淀阳+（）100.6mol17.mol20.2得失电子守恒的规
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