【优化方案】化学 电子题库 专题3 专题综合检测（解析版） 苏教版必修1.doc

2013年优化方案苏教版化学必修1电子题库解析版：专题3 专题综合检测 word版含答案(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)1从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是()a铝土矿溶于naoh溶液中bnaalo2溶液的酸化c灼烧氢氧化铝固体d电解熔融的氧化铝解析：选c。没有自由移动离子参与的反应不属于离子反应。a项，有自由移动的al3和oh发生反应，属于离子反应；b项，有自由移动的alo和h发生反应，属于离子反应；c项，灼烧al(oh)3固体的分解反应不属于离子反应；d项中有自由移动的离子al3和o2直接在阴、阳两极上发生反应，属于离子反应。2明矾常用作油条、粉丝等食品生产的添加剂，近年发现其中含有的铝对人体有害，而被世界卫生组织列为有害食品添加剂。下列关于明矾的说法错误的是()a其焰色反应透过蓝色的钴玻璃呈紫色b明矾溶液中滴加过量氨水，可得到al(oh)3 沉淀c明矾是一种复盐，属于混合物d滴入过量naoh溶液无沉淀产生解析：选c。明矾中含有k，焰色反应呈紫色，a项正确；明矾溶于水可电离出al3，与过量氨水反应可得到al(oh)3沉淀，与过量naoh溶液反应则生成alo，故b、d两项正确；明矾属于复盐，但具有固定的化学式，是一种纯净物，c项错误。 3向含n mol alcl3的溶液中加入含m mol naoh的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成al(oh)3沉淀的物质的量是()a(4nm) molb(4mn) molc(n3m) mol d(3mn) mol解析：选a。发生的反应：al33oh=al(oh)3(消耗了3n mol oh)；al(oh)3oh=alo2h2o消耗了(m3n) mol oh；剩余al(oh)3为n(m3n) mol，即(4nm) mol。4实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()acr2o3和mno2 bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5 dfe3o4和feo解析：选d。9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。3价的cr得到1 mol最子对应的质量为17.3 g，4价的mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g，5价的v得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，a、b、c三项即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。fe3o4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，feo中2价的fe得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉不足时，d项正确。5铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()a它们的组成元素是相同的b耐腐蚀的性能不同c它们都属于钢，因此物理性质是一样的d构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化 学性质完全相同解析：选b。不锈钢是在普通钢的基础上，加入ni、cr等多种元素炼制成的钢材，它在空气中能保持金属光泽，也就是具有不生锈的特性。镍、铬元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。综上所述，不锈钢具有优良的性能，在很多方面不同于普通钢，故b项正确。6a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为()a17 b71c78 d87解析：选b。设参加反应的cuso4与h2so4的物质的量分别为x mol和y mol，则：fecuso4=feso4cum 1 mol 8 g x mol 8x gfeh2so4=feso4h2m 1 mol 56 g y mol 56y g因反应前后固体的质量没有发生变化，故第一个反应增加的质量等于第二个反应减少的铁的质量，即56y8x，所以。7下列有关金属及其合金的说法不正确的是()a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 解析：选b。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少而不是增加。8熔融氢氧化钠可选用的器皿是()a陶瓷坩埚b石英坩埚c普通玻璃坩埚 d生铁坩埚解析：选d。陶瓷、石英、玻璃中均含有sio2，在高温下，sio2可以跟naoh发生如下反应：sio22naohna2sio3h2o。所以a、b、c三种器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。9下列叙述中，正确的是()a自然界中存在大量的游离态的硅b石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅c二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应d二氧化硅与水反应可制备硅酸 解析：选b。自然界中的硅都以化合态存在，硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。 二氧化硅性质稳定，一般不与酸或碱溶液反应，且既不溶于水也不与水反应。10下面叙述正确的是()a工业上用过量的碳还原二氧化硅而得到作为半导体材料的硅b二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维c水玻璃中加入少量盐酸出现白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解d在si2naohh2o=na2sio32h2反应中，naoh和水均作氧化剂解析：选b。过量的碳参与反应，得到的粗硅中还含有sic，而作为半导体材料的硅必须是高纯硅，a项错误；na2sio32hcl=2naclh2sio3，但h2sio3既不溶于水，也不溶于盐酸，c项错误；si与naoh溶液的反应中，作氧化剂的只有h2o，d项错误。 11现有agno3、kscn、稀h2so4、naoh 4种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，则这种试剂是()afecl2 bfe(no3)3cfe dfecl3解析：选d。 fecl2与agno3可产生白色沉淀，与naoh产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，但与稀h2so4和kscn无明显现象，因此a不符合题意；fe(no3)3与kscn反应得血红色溶液，与naoh立即产生红褐色沉淀，但与agno3、稀h2so4无明显现象，因此b不符合题意；fe与agno3、稀h2so4反应且现象不同，但与kscn、naoh无明显现象，所以c不符合题意；fecl3与agno3产生白色沉淀，与kscn反应得血红色溶液，与naoh反应得红褐色沉淀，与稀h2so4无明显现象，因此d符合题意。12下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价afe3o4与稀硝酸反应：2fe3o418h=6fe3h28h2o正确b向碳酸镁中加入稀盐酸：co2h=co2h2o错误，碳酸镁不应写成离子形式c向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2so=baso4正确dfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe22br2cl2=2fe34clbr2错误，fe2与br的化学计量数之比应为12解析：选b。a项不正确，no应参与反应；c项不正确，nh与oh也能反应；d项，评价不正确，febr2与等物质的量的cl2反应，br只能部分参与反应，fe2与br的化学计量数之比为11。13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：aloco22h2o=al(oh)3hcod在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h解析：选c。漂白粉溶液在空气中失效的原理是：ca22cloh2oco2=caco32hclo，因空气中co2的量较少，不会生成ca(hco3)2，a错误；b中h元素不守恒，b错误；al(oh)3不溶于h2co3，c正确；在强碱性溶液中不会存在h，d错误。14某氧化物不溶于水，但溶于熔化的naoh中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()aal2o3 bmgocsio2 dp2o5解析：选c。能够被熔融的氢氧化钠溶解，排除mgo；能反应的生成naalo2、na2sio3、na3po4，将这些物质的溶液滴入盐酸中立即有白色沉淀产生的只有na2sio3。15某500 ml溶液中含0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()a0.4 moll1 b0.6 moll1c0.8 moll1 d1.0 moll1解析：选c。由2fe3fe=3fe2可知，加铁粉过量；所以n(fe2)0.1 mol0.3 mol0.4 mol，c(fe2)0.8 moll1。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)2011年初，安阳曹操墓真假之争风云再起，考古专家对其中两件文物的表面物质a和b进行了如下图所示的实验：(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：b_；c_。(2)写出下列反应的化学方程式：cd_；ehj_；jkl_。(3)考古发掘中很少见到由j制造的完好文物，可能的原因是_。解析：蓝色溶液k很显然是cuso4溶液，则b中含有铜元素，再根据b分解可以得到co2(g)，可推出b是cu2(oh)2co3(cuco3分解产物只有两种)，红褐色沉淀d很显然是fe(oh)3，则a是fe2o3。由于fe是较活泼的金属，在潮湿的空气中很容易被腐蚀。答案：(1)cu2(oh)2co3fecl3(2)fecl33naoh=fe(oh)33nacl2h2o2h2o2fecuso4=feso4cu(3)fe的化学性质较活泼，易被腐蚀17()(10分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是h4sio4，h4sio4在空气中易失水形成h2sio3)试判断：(1)写出下列几种物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)写出下列反应的化学方程式：ba_。be_。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：ad_。df_。()(4分)向20 ml 2 moll1 alcl3溶液中，加入30 ml naoh溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，naoh溶液的物质的量浓度是_moll1。解析：()从繁杂的转化关系中找出自己熟悉的反应关系，如d中通入co2得f，f高温强热得b，就可以推断d为na2sio3、f为h4sio4，c为h2sio3，b为sio2；依次类推：sio2与炭混合强热得a，a为si。()n(al3)0.04 mol，作以下图像nal(oh)30.01 molc(oh)1.0 moll1或c(oh)5.0 moll1答案：()(1)sisio2h2sio3na2sio3casio3h4sio4(2)sio22csi2cocaco3sio2co2casio3(3)si2ohh2o=sio2h2sioco22h2o=h4sio4co()1.0或5.018(6分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xcuco3ycu(oh)2(x、y为正整数且x2、y2)。(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成co2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石：_；石青：_。(2)现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成co2 3.36 l(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到cuo 20 g，该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_。解析：(1)孔雀石：；石青：。(2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为a、b，则，即ab11。答案：(1)cuco3cu(oh)22cuco3cu(oh)2(2)1119(14分)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中过滤。滤液中主要含有_(写化学式)，滤渣中含有_(写化学式)，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤。主要的离子方程式是_。(4)在步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。主要的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。解析：首先明确实验目的测定合金中铝的含量，其次根据步骤理清化学反应原理(1)合金加盐酸将硅、铜除去，(2)滤液加naoh溶液将镁除去，(3)通过获得al(oh)3、al2o3称量、计算。答案：(1)托盘天平(2)mgcl2、alcl3cu、si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)mg22oh=mg(oh)2，al34oh=alo2h2o(4)aloco22h2o=al(oh)3hco(5)2al(oh)3al2o33h2o% 20(11分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了如下所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和