【优化方案】化学 电子题库 专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关（解析版） 苏教版必修1.doc

2013年优化方案苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关 word版含答1在硫酸工业生产中，so3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法中不正确的是()a从处通入so3，整个吸收操作采取逆流的形式b从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积c从处导出的气体只含有少量so2，可直接排入大气d从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选c。三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是n2、尚未起反应的o2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。2下列有关浓h2so4的叙述正确的是()a浓h2so4与铜共热的反应中，浓h2so4既表现出强氧化性，又表现出酸性b浓h2so4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为so2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是h2c浓h2so4具有吸水性，能够使蔗糖(c12h22o11)碳化d浓h2so4是不挥发性强酸，hcl、h2s是挥发性酸，所以可用浓h2so4与nacl、fes反应制取hcl、h2s气体解析：选a。选项内容指向联系分析结论a发生反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，每2 mol h2so4反应，其中1 mol作氧化剂，生成1 mol so2，另外1 mol h2so4转化为cuso4，其中化合价未变，体现酸性，浓h2so4的强氧化性，体现在把金属氧化时，符合题意b与h后面的金属如cu、hg、ag及h前面的金属al、zn等反应时，还原产物相同，均为so2，未有h2产生不符合题意c浓h2so4能使蔗糖碳化，是利用了其脱水性，而不是吸水性不符合题意d浓h2so4具有强氧化性，h2s具有强还原性，浓h2so4能将h2s氧化，不能用浓h2so4与fes反应制h2s不符合题意3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()a常温时都能与铁发生反应，放出气体b加热时都能与铜发生反应c都能作为气体的干燥剂d硫元素的化合价都是6解析：选d。浓硫酸常温下使fe钝化，而稀硫酸常温时与fe反应放出h2，故a项错误；稀h2so4常温或加热时，均不能与cu发生反应，也不能作干燥剂，b、c选项错误。4已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中()a一定含有sob一定含有so和soc一定含有so d可能无so和so解析：选d。若溶液中含有so或so或ag均有上述现象，所以d项正确；检验溶液中是否含有so或so离子时，首先向待检溶液中加入盐酸，若放出气体且气体能使品红溶液褪色则证明含有so；若无现象，再滴加bacl2时可产生白色沉淀，说明含有so。5用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色解析：选d。移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积，即可控制so2的生成量，故a项合理；so2能使品红溶液褪色，故b项合理；so2有毒，且属于酸性氧化物，所以尾气用naoh溶液吸收，故c项合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，向试管中加水则易造成液体溅出试管而发生危险，故d项不合理。6下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(双选)()ana、s2、cu2、clbhs、na、oh、kck、co、cl、sodh、cl、na、so解析：选cd。s2与cu2可生成cus沉淀，a项不正确；hs与oh可发生反应生成s2和h2o，b项不正确；c、d两项中的离子均可大量共存。7硫酸亚铁固体可发生如下反应：2feso4fe2o3so2so3，将此反应生成的气体通入bacl2溶液中，则(双选)()a析出baso3沉淀b析出baso4沉淀c逸出so3气体d逸出so2气体解析：选bd。so3遇水反应生成h2so4，随即与bacl2反应生成baso4沉淀；so2不与bacl2溶液反应，加之so3溶于水后使溶液显强酸性，不利于so2溶于水，所以so2气体会逸出。8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：选a。含硫物质被氧化时，硫元素的价态升高。a项，硫为还原剂，在与氧气的反应中被氧化；b、c两项，硫酸中硫元素的化合价降低；d项中硫元素的化合价没有发生变化。9下列说法中不正确的是()a自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体b硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里c硫与金属反应，生成金属的低价态化合物d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选d。硫在氧气中的燃烧产物是so2，不是so3，如果要使so2转化为so3，需在有催化剂并加热的条件下与o2发生化合。10()(1)现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的mgmgomg(oh)2mgco3，充分反应后所得溶液的溶质质量分数大小关系为_。(2)铜器表面有时会生成铜绿cu2(oh)2co3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用稀硫酸除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_。(3)现有o2、nh3、h2、cl2、n2、hi、co、co2、so2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有_。(4)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变_色，后变_色。(5)皮肤上一旦沾有少量浓硫酸，处置措施是_。()浓硫酸具有如下性质：a.酸性；b.强氧化性；c.吸水性；d.脱水性。下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)浓硫酸不能干燥氨气_；(3)浓硫酸不能干燥硫化氢_；(4)浓硫酸可以干燥二氧化硫_；(5)浓硫酸不能制取碘化氢_；(6)银投入热的浓硫酸中可溶解_；(7)纸遇浓硫酸变黑色_。解析：()本题从多角度考查了浓、稀硫酸的性质和发生浓硫酸危害事故的应急处理方法。(1)向四份等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的mg、mgo、mg(oh)2、mgco3充分反应：mgh2so4(稀)=mgso4h2mgoh2so4(稀)=mgso4h2omg(oh)2h2so4(稀)=mgso42h2omgco3h2so4(稀)=mgso4h2oco2由上述反应和题意可知生成mgso4的量相同，只有无水生成，和生成的水量相等，生成的水最多，故溶质mgso4的质量分数为。(2)可用稀硫酸除去铜绿的反应为cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2。(3)hi有还原性可被浓硫酸氧化为单质i2，nh3为碱性气体，故nh3和hi不可用浓硫酸干燥，其他气体均可用浓硫酸干燥(co、so2虽有还原性，但不能被浓硫酸氧化)。(4)蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现了浓硫酸有酸性和脱水性。(5)皮肤上一旦沾有少量浓硫酸应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打(nahco3)溶液。()判断主要表现了浓硫酸的哪种性质要抓住性质的主要特征。酸性反应中生成硫酸盐，强氧化性h2so4中硫元素的化合价降低，由6降到4价，一般有so2生成；吸水性要与脱水性相区别，吸水性吸收现成的水(浓硫酸作干燥剂)，脱水性将有机物中的h、o两元素按照h2o的比例夺取出来。答案：()(1)(2)cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2(3)nh3、hi(4)红黑(5)立即用清水冲洗，最后涂上小苏打(nahco3)稀溶液()(1)c(2)a(3)b(4)c(5)b(6)ab(7)d11由常见元素组成的化合物a、b、c、d、e、f，有如下图所示的转化关系，其中d溶液是黄色氯化物的溶液，c是具有臭鸡蛋气味的气体。据上图关系回答：(1)写出下列物质的化学式(溶液中写溶质的化学式)：a_，b_，c_，g_。(2)写出气体f通入e溶液中的离子反应方程式(e具有氧化性、f具有还原性)：_。(3)d溶液中通入气体c，产生了淡黄色沉淀，且生成强酸，用化学方程式表示这一变化过程：_。解析：c是具有臭鸡蛋气味的气体，则c为h2s，f为so2；d溶液是黄色氯化物的溶液，则d为fecl3，可推出a为fes、b为feso4、e为fe2(so4)3、g为h2so4。答案：(1)fesfeso4h2sh2so4(2)2fe3so22h2o=2fe2so4h(3)2fecl3h2s=2fecl2s2hcl12某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答以下几个问题：(1)装置a中发生反应的化学方程式为_。(2)装置d中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置b的作用是容纳多余的气体。当d处有明显的现象后，关闭弹簧夹k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中现象是_。b中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性kmno4溶液c浓溴水 d饱和nahso3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bbacl2溶液c银粉 dna2co3溶液解析：铜与浓硫酸反应后会产生so2，产生的so2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的so2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的so2。装置b的作用是容纳多余的so2而不是吸收多余的so2，因此所选试剂不能与so2发生反应，且so2在其中的溶解度应较小，故最佳试剂为饱和nahso3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的h反应产生明显现象的一组(因cuso4中含有so，故不能用检验so的方法确定h2so4的存在)。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)强碱溶液吸收多余的so2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应ad13一定量的浓硫酸与足量的zn充分反应时，有so2和h2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管a，观察到c、d、e中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，d中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，c、d、e中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d