【优化方案】化学 电子题库 专题4 第二单元 第三课时 知能演练轻松闯关（解析版） 苏教版必修1.doc

2013年优化方案苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第二单元 第三课时 知能演练轻松闯关 word版含答案1某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()a硫酸铜溶液b盐酸c硝酸银溶液 d稀硝酸解析：选d。选用稀硝酸，若不发生任何变化，甲猜想正确；若全部“溶解”(反应而消耗)，则丙猜想正确；若只有部分发生反应而被消耗，则乙猜想正确。2从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()a不同浓度的硝酸与铜反应b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解解析：选a。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反应易进行、实验设计合理，a不符合。3下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是(双选)()achno3(浓) bfeohno3cfe(oh)3hno3 dcuhno3(稀)解析：选bd。a项，只表现了强氧化性，hno3完全转化成no2；b项；表现了酸性生成fe(no3)3和强氧化性(生成no2或no)；c项，只表现了酸性，hno3完全转化成fe(no3)3；d项，表现了酸性生成cu(no3)2和强氧化性(生成no)。4化学反应so2h2ohno3h2so4no经配平后，还原剂的化学计量数为()a1 b2c3 d4解析：选c。5在某100 ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 moll1、0.1 moll1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(moll1)是()a0.15 b0.225c0.35 d0.45解析：选b。根据离子反应方程式进行分析，铜粉过量。3cu8h2no=3cu22no4h2o3 8 30.03 0.06 0.04 xx30.0225 (mol)，c(cu2) 0.225 moll1。6从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()a铜和浓硝酸反应b铜和稀硝酸反应c氧化铜和硝酸反应d氯化铜和硝酸银反应解析：选c。若选用cu和硝酸为原料时，会产生no2或no气体污染环境，且成本较高；c项cuocu(no3)2，无任何气体放出且每生成1 mol cu(no3)2消耗的hno3少；d项有agcl沉淀生成，制取硝酸铜的成本较高。7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 mlb45 mlc30 ml d15 ml解析：选a。根据o2物质的量确定电子转移的物质的量尽而确定生成cu2的物质的量，再确定消耗oh的物质的量。1.68 l o20.075 mol o2电子转移0.3 moln(cu2)0.15 moln(oh)0.3 molv(naoh)1000 mll160 mla项正确。8如图装置可用于()a加热nahco3制co2b用cu与稀硝酸反应制noc用nh4cl与浓naoh溶液反应制nh3d用cu与浓硝酸反应制no2解析：选b。装置的特点有二：一是液固反应(试管口向上)，且反应不需加热，排除a；二是用排水法集气，故要求气体不溶于水，不与水反应，排除c、d。9硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()a浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性b不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性c要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性d能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：选d。d项中应是hno3的酸性。10()用如图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。(1)实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_。(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下又变小，而后变大；_；_。(3)在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_。()某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：用蒸馏水完全溶解cacl2后，加入_。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无cl。加入_，使沉淀完全溶解。_，得到纯净的硝酸钙晶体。解析：()(1)给烧瓶加热是为增大cu与稀硝酸反应的速率，因为常温下cu与稀硝酸反应较慢。(2)应该先发现有无色气泡逸出，到液面上呈红棕色，然后红棕色又会变成无色(与h2o反应)；溶液变为蓝色。(3)no2和o2溶于稀硝酸中。()反应原理是：cacl2na2co3=2naclcaco3，caco32hno3=co2h2oca(no3)2。答案：()(1)增大反应速率(2)无色溶液变成蓝色烧瓶内气体先呈红棕色，最终变为无色(3)2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no()(1)ca2co=caco3caco32h=co2h2oca2(2)na2co3溶液稀硝酸蒸发结晶11下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)写出n2和h2通过红热的铁纱网生成氨气的反应式：_。(2)b装置中ptrh合金网的作用是_，写出b中有关反应式：_。(3)写出d中反应式：_。(4)吸收塔c中通入空气的目的是_。a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_(填字母)。解析：工业流程为：n2、h2nh3nono2hno3nh4no3。答案：(1)n23h22nh3(2)催化剂4nh35o24no6h2o(3)nh3hno3=nh4no3(4)使no全部转化成hno3a、b、c12某课外活动小组设计了以下实验方案验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程如下图：(1)测定硝酸的物质的量。反应结束后，从下图装置b中所得100 ml溶液中取出25.00 ml溶液，用0.1 moll1的naoh溶液的体积为20.00 ml。在容器b中生成的硝酸的物质的量为_mol，则ag与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的no2体积为_ml。(2)测定no的体积。从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定no的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。若实验测得no的体积为112.0 ml(已折算到标准状况)，则ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)no产生，作此判断的依据是_。解析：(1)c(hno3)0.08 moll1，n(hno3)0.08 moll10.100 l8103 mol。(2)由于no与空气中的氧气反应，因此制备时要排除装置中的空气。no难溶于水，易与空气反应，故通过排水法测定体积。量取气体读数时，量气装置中液面要持平，否则会导致气体的压强低于或高于外界压强，从而造成误差。(3)3no2h2o=2hno3no，若ag与硝酸反应只生成no2，则b中硝酸的物质的量与收集的no的物质的量比为21，若小于21，则ag与浓硝酸反应放出的气体中含有no。n(no)0.005 mol，n(hno3)n(no)0.0080.0058521，说明ag与浓硝酸反应的气体中含有no。答案：(1)0.008(8103)268.8(2)aa装置可以通n2将装置中的空气排尽，防止no被空气中o2氧化123547升高(3)有因为no2与水反应生成的no的体积小于收集到的no的体积13如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、c为无色气体。请填写下列空白：(1)物质x可以是_，c是_，f是_，g是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。(5)反应的离子方程式是_。(6)反应的化学方程式是_。(7)反应的化学方程式是_。解析：由x既能和酸反应又能与碱反应生成气体a、c可知，x应为弱酸的铵盐，c为nh3，a与na2o2反应生成d，d应为o2，e为no，f为no2，a为co2