陕西省陇县中学高二化学上学期期中试卷新人教版.doc

陇县中学2013-2014学年度第一学期高二年级化学学科期中考试试卷卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 b开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染c开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 d大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：h2(g)+cl2 (g)=2hcl(g)+q1 h2(g)+br2(g)=2hbr(g)+q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）aq1q2 b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1mol hcl气体时放出q1的热量 d1molhbr(g)具有的能量小于1molhcl(g)具有的能量3已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s） h=348.3kj/mol （2）2ag（s）+1/2o2（g）= ag2o（s） h=31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于a317.3kj/molb379.3kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol4. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是( )a h2o（g）h2（g）1/2o2（g） h242kjmol1b 2h2（g）o2（g）2h2o（l） h484kjmol1c h2（g）1/2o2（g）h2o（g） h242kjmol1d 2h2（g）o2（g）2h2o（g） h484kjmol15一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )no(g)co(g) n2(g)co2(g)；h373.2 kj/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )a加(正)催化剂 b增大压强(体积减小)c给体系加热 d从体系中不断移去部分co26.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）a101kpa时，2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol-，h2的燃烧热为571.6 kjmol-bzn(s)+cuso4(aq)=znso4 (aq)+cu(s) h=-216 kjmol-,反应物总能量生成物总能量ch+(aq)+oh-(aq)=h2o h=-57.3 kjmol-,含1molnaoh的氢氧化钠的溶液与含0.5molh2so4的浓硫酸混合后放出57.3kj的热量。d相同条件下，如果1molh所具有的能量为e1，1molh2所具有的能量为e2，则2 e1= e27在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( ) a. 一定增大 b. 一定减小 c. 一定不变 d . 不能确定8在2ab3c2d中，表示该反应速率最快的是a(a)0.5 mol/(ls) b(b)0.3 mol/(ls)c(c)0.8 mol/(ls) d(d)1 mol/(ls)9一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g) 2y(g) 2z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd10一定温度下，反应2so2o22so3，达到平衡时，n(so2)：n(o2)：n(so3)2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)=0.8 mol，n(so3)=1.4 mol，此时so2的物的量应是( )a1.2 mol b0.8 mol c0.6 mol d0.4 mol 11升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c该化学反应的过程是吸热的d.活化能降低，活化分子百分数增加12对于反应a(g)+2b(g) 2c(g) hp4，y轴表示a的转化率 b.p3p4，y轴表示混合气体的密度c.p3p4，y轴表示b的质量分数 d.p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量16. 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质xyz初始浓度/moll-0.10.20平衡浓度/moll-0.050.050.1a.反应达到平衡时，x的转化率为50% b.反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c.增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大 d.改变温度可以改变此反应的平衡常数17. 2.0 molpcl3和1.0 molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)+ cl2(g)pcl5(g)达到平衡时， pcl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molpcl3和0.50 molcl2，在相同温度下再达平衡时 pcl5的物质的量是( )a. 0.40 mol b. 小于0.20 mol c. 0.20 mol d. 大于0.20 mol，小于0.40 mol18t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）a在t1min时，3v正(b)=2v逆(c)b（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动ct时，在相同容器中，若由0.3moll1 a、0.1 moll1 b和0.4 moll1 c反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4 moll1d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大ii卷（共46分）二、填空题（本题包括4小题，每空2分）19.（12分）在注射器内吸入no2与n2o4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变 ，然后又慢慢变_；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变_，然后又慢慢变_，该反应的化学方程式为 ，这说明增大压强平衡向 移动。20（8分）影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。药品：cu、fe、na和不同浓度的硫酸（0.5mol/l、2mol/l、18.4mol/l）；装置如右图。（1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是： 和 ；（2）应该测定的实验数据是 ；（3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的）： 。21（8分） 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4moll，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)a的转化率为 (3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 （填增大、减小或不变） (4)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 22（12分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)01234n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 ；用o2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)=2v正(o2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂三计算题（6分）23.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，已知co(g)和h2o(g)的起始浓度均为2moll-,经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，试判断：(1)当co转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？ (2)达到平衡时，co的转化率为多少？(3)当co的起始浓度仍为2moll-，h2o(g)的起始浓度为6moll-，求平衡时co的转化率？高二年级化学学科期中考试试卷参考答案一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案daaadbddbd题号1112131415161718答案bbbdacbc二、填空题（本题包括4小题，每空2分）19. 深； 浅； 浅； 深； 2no2n2o4 ； 正反应（向右）20. （1）fe ； 0.5