江苏省淮安市淮海中学高三化学11月月考试题（含解析）.doc

江苏省淮安市淮海中学2016届高三化学11月月考试题（含解析）第卷(非选择题共40分)可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 fe 56 ni58.7 一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法错误的是（ ）a使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染b雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮c实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境d通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【答案】b【解析】试题分析：a、聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故a正确； b、雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故b错误；c、“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故c正确；d、三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故d正确；故选b。考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）a 中子数为20的氯原子：cl b 苯的结构简式：c6h6c 硅的原子结构示意图： d na2s的电子式：nana【答案】c【解析】试题分析：a、中子数为20的氯原子，质量数为37，故a错误；b、c6h6为苯的化学式，不是结构简式，故b错误；c、硅是14号元素，最外层是4个电子，故c正确；d、na2s属于离子化合物，含有离子键，故d错误；故选c。考点：考查了化学用语的相关知识。3漂白粉的有效成分是（ ）ahclobnacloccacl2 dca(clo)2【答案】d【解析】试题分析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选d。考点：考查了物质的组成的相关知识。4设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是（ ）a22.4 lcl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为na20081030b1mol na2o2与co2足量反应时，转移na个电子c1moll-1的naoh溶液中含na+数目为nad1mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na【答案】b【解析】试题分析：a、氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不一定是1mol，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故a错误；b、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即na个，故b正确；c、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故c错误；d、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol即na个阴离子，故d错误；故选b。考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。5在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ()a无色透明的水溶液中：k、ba2+、i、mno4-b含有大量no3-的水溶液中：nh4+、fe2+、so42-、hcc(hco3-)0.1 moll1的溶液中：na、k、co32-、brd强碱性溶液中：clo、s2、hso3-、na【答案】c【解析】试题分析：a、mno4-是紫红色的，故a错误；b、no3-在酸性溶液中能够将fe2+氧化，不能大量共存，故b错误；c、hco3-、na、k、co32-、br离子间不发生反应，能够大量共存，故c正确；d、强碱性溶液中hso3-要反应生成亚硫酸根离子，不能大量共存，故d错误；故选c。考点：考查了离子共存的相关知识。6. u是核电站的主要燃料，下列关于u的说法正确的是（ ）a质子数为235b中子数为92c电子数为143d质量数为235【答案】d【解析】试题分析：的质量数是235，质子数是92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，故选d。考点：考查了质量数、质子数以及中子数之间的关系的相关知识。7.下列实验操作正确的是（ ）a用玻璃棒蘸取hcl溶液点在用水湿润的ph试纸上，测定其phb中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次c用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相d用装置乙加热分解nahco3固体【答案】b【解析】试题分析：a、测定醋酸ph，ph试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故a错误；b、为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故b正确；c、分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故c错误；d、碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故d错误；故选b。考点：考查了ph的使用、分液、滴定以及实验安全等相关知识。8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）a b c d【答案】a【解析】试题分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确；故正确，故选a。考点：考查了元素化合物的性质的相关知识。9下列离子方程式正确的是（ ）a碳酸氢钠溶液中加入盐酸co32- + 2h+ =co2 + h2ob硫化亚铁与盐酸反应s2- + 2h+ = h2sc苯酚钠溶于醋酸溶液c6h5o- + ch3cooh c6h5oh + ch3coo-d氯化亚铁溶液中通入少量氯气fe2+ + cl2 = fe3+ + 2cl-【答案】c【解析】试题分析：a、碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为hco3-+h+=co2+h2o，故a错误；b、硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为fes+2h+=fe2+h2s，故b错误；c、苯酚的酸性小于醋酸，苯酚钠与醋酸溶液反应生成苯酚和醋酸钠，故c正确；d、氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl-，故d错误；故选c。考点：考查了离子反应方程式的正误判断的相关知识。10mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）amg 电极是该电池的正极bh2o2 在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正极移动【答案】c【解析】试题分析：a、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故a错误；b、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故b错误；c、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，h2o2+2e-=2oh-，故溶液ph值增大，故c正确；d、溶液中cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故d错误；故选c。考点：考查了原电池原理的相关知识。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色a b c d【答案】b【解析】试题分析：蛋白质遇浓硝酸显黄色，故正确；淀粉碘化钾溶液遇单质碘显蓝色，故错误；溴化银见光分解生成的金属银不是白色，而是黑色，故错误；热的氧化铜遇乙醇发生反应，生成红色的金属铜，故正确；新制氯水久置后成为盐酸溶液，呈无色，故正确；过氧化钠是淡黄色的固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，故错误；fe3+离子遇苯酚发生显色反应，溶液显紫色，故正确；石蕊试液中通二氧化硫气体，溶液变红，故错误；故选b。考点：考查了物质性质和实验现象的相关知识。12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是（ ）a该物质的分子式为c12h18on2cl2b该物质中不存在手性碳原子c该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子d该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等【答案】ad【解析】试题分析：a、由结构简式可知分子式为c12h18on2cl2，故a正确；b、连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与-oh相连的c为手性c原子，故b错误；c、由结构对称性可知，分子中含7种化学环境不同的氢原子，故c错误；d、该物质中含苯环，能发生加成反应，含-oh，能发生酯化反应、消去反应、氧化反应等，故d正确；故选ad。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）a制备al(oh)3悬浊液：向1moll1alcl3溶液中加过量的6moll1naoh溶液b提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水c检验溶液中是否含有fe2：取少量待检验溶液，向其中滴加kscn溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象d探究催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，观察并比较实验现象【答案】cd【解析】试题分析：a、naoh过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备al（oh）3悬浊液，故a错误；b、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故b错误；c、加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加kscn溶液，再加氯水，故c正确；d、相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对h2o2分解速率的影响，故d正确；故选cd。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。14向20ml 0.1mol/l nh4hso4溶液中滴入0.1mol/l naoh溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）a整个反应过程中：c(h+) + c(na+) + c(nh4+)=c(oh-) + 2c(so42-)b当滴入30ml naoh溶液时（ph7）：c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)c当滴入20ml naoh溶液时：2c(so42-)=c(nh3h2o)+ c(nh4+)d当溶液呈中性时：c(nh4+)c(so42-)c(na+)c(h+)= c(oh-)【答案】ab【解析】试题分析：a、溶液中一定满足电荷守恒：c（h+）+c（na+ ）+c（nh4+）=c（oh-）+2c（so42-），故a正确；b、滴入30mlnaoh溶液时（ph7），其中20ml氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，属于的10ml氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的ph7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（nh4+）c（nh3h2o）、c（oh-）c（h+），则溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（nh3h2o）c（oh-）c（h+），故b正确；c、当滴入20mlnaoh溶液时，根据物料守恒可得：c（so42-）=c（nh4+）+c（nh3h2o），故c错误；d、根据物料守恒可得：c（so42-）=c（nh4+）+c（nh3h2o），则c（so42-）c（nh4+）；由于溶液为中性，则c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒可得：c（h+）+c（na+ ）+c（nh4+）=c（oh-）+2c（so42-），所以c（na+ ）+c（nh4+）=2c（so42-），结合c（so42-）c（nh4+）可知：c（na+ ）c（so42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（so42-）c（nh4+）c（h+）=c（oh-），故d错误；故选ab。考点：考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等的相关知识。15.如图，采用nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为: no（g）+no2（g）+2nh3（g）2n2（g）+3h2o（g），相关说法正确的是( )a上述反应的正反应为吸热反应b催化剂、分别适合于250 和450 左右脱氮c曲线、最高点表示此时平衡转化率最高d相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响【答案】b【解析】试题分析：a、脱氨率达到最高点之后继续升高温度，脱氨率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故a错误；b、两种催化剂分别在250和450左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，故b正确；c、图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，故c错误；d、反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选b。考点：考查了化学反应速率与化学平衡移动的相关知识。第卷(非选择题共80分)16(12分)利用铝灰(主要成分为al、al2o3、aln、feo等)制备铝鞣剂主要成分为al(oh)2cl的一种工艺如下：（1） 气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成a的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。（2） “酸溶”时，al2o3发生反应的离子方程式为 。（3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。（4） “废渣”成分为_(填化学式)。（5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。【答案】(12分)（1） aln3h2oal(oh)3nh3；加快aln水解反应速率；降低nh3在水中的溶解度，促使nh3逸出；（2） al2o36h=2al33h2o（3） 2fe22hclo=3fe3clh2o（4） fe(oh)3（5） 防止al(oh)2cl水解生成al(oh)3 考点：考查了物质制备的实验流程的相关知识。17（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：（1） b分子中的官能团有 和 （填名称）。（2） de的转化属于 反应（填反应类型）。（3） e和f发生取代反应生成g的同时有hcl生成，则f的结构简式是 。（4） e的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体x的结构简式： 。含氧官能团种类与d相同。核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。（5） 已知：（r、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1） 醚键；溴原子；（2） 取代（3） （4） 或（5） 【解析】试题分析：（1）根据b的结构简式可知b中所含官能团为醚键和溴原子，故答案为：醚键；溴原子；（2）比较d和e的结构简式可知，d中的-oh被氯原子取代，所以de的转化属于取代反应，故答案为：取代；（3）比较e和g的结构简式，利用元素守恒可知f的结构简式为，故答案为：；（4）根据e的结构，结合条件含氧官能团种类与d相同，即含醚键和羧基，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，即分子中有4种等效氢，属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种，即苯环上有两种等效氢，所以符合条件的x的结构简式为，故答案为：；（5）以乙醇为原料制备，可以将乙醇与hbr生成溴乙烷，溴乙烷与kcn发生类似bc的反应得到ch3ch2cn，再将乙醇氧化得乙醛，用ch3ch2cn与乙醛发生题中信息中的反应，再酸性水解即得产品，合成路线为，故答案为：.考点：考查了有机物的结构和性质以及有机合成的相关知识。18（12分）碱式氧化镍（niooh）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（ni2）废液为原料生产niooh的一种工艺流程如下：（1）加入na2co3溶液时，确认ni2已经完全沉淀的实验方法是 。（2）已知kspni(oh)221015，欲使niso4溶液中残留c(ni2)2105 moll1，调节ph的范围是 。（3）写出在空气中加热ni(oh)2制取niooh的化学方程式： 。（4）若加热不充分，制得的niooh中会混有ni(oh)2，其组成可表示为xnioohyni(oh)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 ml 1.0 moll1 fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 ml。取出20.00 ml，用0.010 moll1 kmno4标准溶液滴定，用去kmno4标准溶液20.00 ml，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：nioohfe2hni2fe3h2o fe2mno4hfe3mn2h2o【答案】（1） 静置，在上层清液中继续滴加12滴na2co3溶液，无沉淀生成（2）ph9（3）4ni(oh)2o24niooh2h2o（4）消耗kmno4物质的量：0.01 moll10.02l2104 mol与niooh反应后剩余的fe2物质的量：2104 mol5（20020）0.01 molfe2总物质的量：1.0 moll10.1 l0.1 mol与niooh反应的fe2的物质的量：0.1 mol0.01 mol0.09 moln(niooh)0.09 mol（3分）m(niooh)91.7 gmol10.09 mol8.253 gnni(oh)20.01 mol（2分）x : yn(niooh) : nni(oh)20.09 mol : 0.01 mol9 : 1故：x9；y1（1分） 考点：考查了物质的分离和提纯、溶度积常数和离子积常数的计算应用的相关知识。19（16分）三草酸合铁酸钾晶体k3fe(c2o4)33h2o可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 moll-1 hno3、1.0 moll-1 盐酸、1.0 moll-1 naoh、3% h2o2、0.1 moll-1 ki、0.1 moll-1 cuso4、20% kscn、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设 实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1： 部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量hcl后，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn。【答案】每空2分，共16分（1）利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰；（3）全部为feo；同时存在铁单质和feo；实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量hcl后，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立（2）若溶液呈血红色，则假设3成立【解析】试题分析：（1）可以验证钾离子来确定是否存在碳酸钾，钾离子的检验可以用焰色反应法，故答案为：利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰；（3）根据题意：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，所以存在的可能是零价或是正二价的贴原色的单质或是化合物，故答案为：全部为feo；同时存在铁单质和feo；金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化冶铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，故答案为：实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体部分固体不溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量hcl后，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立（2）若溶液呈血红色，则假设3成立考点：考查了元素及其化合物性质、物质检验、实验方案的设计的相关知识。20(13分).甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h90.8 kjmol1。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1h2的燃烧热h_kjmol1。ch3oh(g)o2(g)=co(g)2h2o(g)的反应热h_。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为ch3oh(g)=co(g)2h2(g)，此反应能自发进行的原因是_。.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电 pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽pbo2和pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在a电极上生成_、b电极上生成_。 【答案】(13分) （1）285.8；392.8 kj/mol（2）该反应是一个熵增的反应 （s0）（1）pbo2 +2e+ 4h+ +2so42-= pbso4 + 2h2o ；48；（2）pb；pbo2 【解析】试题分析：（1）根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2h2（g）+o2（g）=2h2o （l）h=-571.6kj/mol，氢气的燃烧热为：h2（g）+o2（g）=h2o （l）h=-285.8kj/mol，所以氢气的燃烧热为285.8kj/mol，故答案为：285.8；（1）co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=-90.8kj/mol，（2）h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=-241.8kj/mol；（2）2-（1）得到：ch3oh（g）+o2（g）co（g）+2h2o（g）h=-392.8 kj/mol，故答案为：-392.8kj/mol；（2）反应为ch3oh（g）co（g）+2h2（g），此反应能自发进行的原因是h-ts0，反应是熵增加的反应，故答案为：反应是熵增加的反应；（1）电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so2-42pbso4+2h2o，写出电极反应为：负极电解反应：pb-2e-+so42-=pbso4 ，正极电极反应：pbo2+2e-+4h+so42-=pbso4+2h2o，放电时：正极的电极反应式是pbo2+2e-+4h+so42-=pbso4+2h2o；电解液中h2so4的浓度将减